第二节离子反应4.ppt

化学反应1、根据反应物和生成物的类别 及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应2、根据反应中是否有电 子转移（得失或偏移）氧化还原反应非氧化还原反应3、根据反应中是否离子参加：离子反应第二节第二节 离子反应离子反应[讨论] 1、哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？ 2、可通过什么方法检验这些物质是否电离？ 3、物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？[小结] 1、酸、碱、盐的水溶液或熔化状态下可以电离出自由移动 的离子2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由 移动的离子3、电离可用电离方程式来表示——电解质和非电解质电解质和非电解质 1、电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物2、非电解质：在水溶液里或熔化状态下不能够导电的化合物[讨论]1、通过实验1-1观察到什么现象？说明了什么？2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程度不同？[小结]1 电解质 NaOH NaCl HCl CH3COOH NH3·H2O H2O 现象 灯亮 灯亮 灯亮 灯暗 灯暗 灯不亮 导电性 强 强 强 弱 弱 非常弱2、灯泡亮暗溶液的导电性不同 单位体积溶液里自由移动的离子的数目不同电解质电离程度不同电解质有强弱之分电解质物质的结构不同二、强电解质和弱电解质强电解质 弱电解质物质结构电离程度溶液里粒子导电性物质类别实例离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物完全部分水合离子分子、水合离子强弱大多数盐类、强酸、强碱、如KNO3、NaCl、HCl、NaOH弱酸、弱碱、水如CH3COOH、NH3·H2O 强电解质：在水溶液里全部电离出离子的电解质。

弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离出离子的电解质二、强电解质和弱电解质 [练习] 书写电解质KNO3 .CaCl2 .H2SO4 .Ba(OH)2 .KAl(SO4)2 的电离方程式 [总结] 电解质和非电解质的概念；强电解质与弱电解质的区 分；强电解质电离方程式的书写。