进入原子的世界.doc

第八章 進入原子的世界焦點一 什麼是元素、化合物？1.物質的分類：2.元素：不能用加熱、照光、通電等普通的化學方法再分解的純物質，稱為元素例：氧、汞、氮、硫、鎂、鐵等3.化合物：由兩種或兩種以上元素化合的純物質，稱為化合物例：氧化汞、水、硫酸鐵、硝酸鉀、二氧化碳、氯化亞鈷等1) 化合物的性質與其所組成之成分元素的性質完全不同例：氫與氧燃燒成水，水中的氫已無可燃性，水中的氧也無助燃性3 化合物可用加熱、照光、通電等化學方法，再分解出其他物質焦點 元素的符號及命名1.元素符號的表示法：各元素拉丁文名的第一字，以印刷體大寫表示如有兩種以上的元素名第一字相同時 ，則在大寫的第一字後面另加一小寫的字來識別例：碳的元素符號為 C，鈣的元素符號為 Ca2.元素命名：除古代已知元素依原來之命名外，其餘均配合元素的性質或西文讀音來命名例：「氫」表示其係最「輕」的氣體，「氯」表示「黃綠」色的氣體3.中文命名的規則：(1)元素名稱各以一個字表示2)固體元素：金屬元素從“ 金” ，例：銅、銀等；非金屬元素從“石” ，例：碳、硫等3)液體元素：唯一的液態金屬為汞，唯一的液態非金屬為溴，均從“ 水” 或「汀」4)氣體元素：均為非金屬元素，從“ 汽” ，例：氫、氧等。

焦點 常見的元素碳（ C）：石墨與鑽石是同分異構體1))唯一可以導電的非金屬元素2)用途：作乾電池電極，鉛筆芯3)瓦斯燃燒不完全時，火焰呈紅色，鍋子底被燻黑，易一氧化碳中毒故需調整瓦斯與空氣的混合比例，使火焰呈淡藍色4)影印機、雷射印表機中有碳粒，會成黑色字跡或圖案2.矽（ Si）(1)電晶體主要成分是矽2)地殼中含量最豐富的元素是氧，其次是矽3.硫（ S）(1)黃色粉末，存在於火山及溫泉2)硫可製造火藥及硫酸4.鐵（ Fe）(1)生鐵：含碳相當多，且含有雜質、質硬而脆適合鑄造，又叫鑄鐵，(2)熟鐵：含碳量很少，幾近純鐵富延展性，適合高溫鍛接，又叫鍛鐵3)鋼：含碳量介於生鐵與熟鐵之間者 ，稱為鋼，宜鑄造也宜鍛接，用途極廣不鏽鋼－鋼、鎳、鉻的合金(4)鐵的化合物氧化鐵粉：大量使用於公共電話卡、電腦磁片、錄音帶、錄影帶的磁性物質5.鋁（ Al ）(1)地殼中含量最豐富的金屬元素2)氧化鋁緻密不易脫落，可保護內部金屬不會氧化3)鋁合金密度小可製造飛機6.銅(Cu)(1)銅為紅色有光澤的金屬2)導電性僅次於銀，可作電線及電器用品3)青銅為銅錫合金，可作餐具、炊具、武器4)黃銅為銅鋅合金，可作水龍頭、船舶、裝飾品。

5)化學活性不大，但可溶於硝酸及濃硫酸7.銀(Ag)(1)銀是最好的熱及電的導體2)溴化銀常作為照相底片和印相紙上的感光材料3)銀粉和水銀合金用以填補牙齒5)火山區有硫化氫氣體易與銀反應成黑色斑點8.金(Au)(1)金是金黃色的金屬，俗稱黃金2)金的延性及展性為所有金屬中最好的，也是非常好的熱及電的導體3) 金活性很小，除“ 王水” 外不怕任何酸的侵蝕例：王水為一分濃硝酸和三分濃鹽酸之混合液 (記法：一笑三元 )9.汞(Hg)(1)汞是常溫常壓唯一的液態金屬，俗稱水銀2 灑出的水銀要儘可能完全清除，可用真空法吸取，或用鋅粉或硫粉與水銀作用，再利用真空法吸取10.鎢 (W)(1)質硬，熔點 (3415℃)最高的金屬元素2)做電燈泡的燈絲3)碳化鎢非常堅硬，可製鑽孔、切割、研磨的工具焦點 道耳吞原子說(1)—切物質都是由稱為原子的微小粒子所組成，這種粒子不能再分割2)相同元素的原子，其原子質量與原子大小均相同；不同元素的原子，其原子質量與原子大小均不同3)化合物是由不同種類的原子以固定的比例組成的2) 所謂化學反應，是原子間以新的方式重新結合成另一種物質，在反應的過程中，原子不會改變它的質量或特性，也不會產生新的原子，或使任何一個原子消失。

焦點 摩擦起電物質因摩擦而帶電的現象，稱為摩擦起電主要是電子的轉移1 電荷有二種：同種電相排斥，異種電相吸引1)正電： ______電子帶正電 如用絲絹摩擦過的玻璃棒2)負電： ______電子帶負電 如毛皮摩擦過的塑膠尺2. 電中性 ：一物體若所帶的正電荷與負電荷一樣多，則此物體呈電中性焦點 原子結構原子主要是由三種基本微粒子所構成：電子、質子和中子1)最先發現的是電子最小，帶負電，是電荷的最小單位在化學反應中，只有電子會發生轉移2)質子的質量大約是電子的 1840 倍，帶有正電，與電子所帶電量相等3)中子的質量與質子差不多，不帶電註：唯一不含中子的原子是氫拉瑟福的原子模型：(1)原子的結構是由位居中心，體積極小而質量很大的一個原子核(帶正電 )，與環繞此原子核做旋轉運動而帶負電的電子所構成 如右圖所示 )(2)原子核由質子和中子所構成3)原子的質量幾乎全部集中在原子核原子中電子的轉移】1.原子序 =質子數 =電子數 (因原子呈電中性 ) 1)原子核中所含質子數目，稱為此元素的原子序2)質子數目決定一個原子的性質；同一種元素的原子，其質子數必相同2.原子中電子的轉移：(1)整個原子是電中性的，而物質會帶電，是電子轉移的結果。

2)原子失去電子，則此一原子就成帶正電的粒子，即為陽離子例：離子 ( Mg2+ )3) 原子從外界獲得電子，則變成帶負電的粒子，即陰離子例： 氯離子 ( Cl- )4)摩擦起電時，兩物所帶電性相反，但電量相等。