醋酸解离常数的测定实验报告数据.docx

为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划醋酸解离常数的测定实验报告数据　　实验四醋酸解离常数的测定　　(一)pH法　　一.实验目的　　1.学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2.学习醋酸解离常数的测定方法3.学习酸度计的使用方法二.实验原理　　醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:　　HAc(aq)+H2O(l)?H3O+(aq)+Ac-(aq)　　其解离常数的表达式为　　[c(H3O+)/cθ][c(Ac-)/cθ]KθaHAc(aq)=—————————————c(HAc)/cθ　　若弱酸HAc的初始浓度为C0mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:　　c(HAc)=mol?L-1　　c(H3O+)=c(Ac-)=xmol?L-1　　x　　KθaHAc=————C0–x　　在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH根据PH=-㏒[c(H3O+)/cθ]，求出c(H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的KθaHAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数　　实验所测的4个pKθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(HAc)平均和标准偏差s：　　n　　∑KθaiHAci=1　　θ　　KaHAc=————————　　n　　S=　　三．实验内溶　　1．不同浓度醋酸溶液的配制　　2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理　　温度＿18＿℃pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿＿mol?L-1　　实验所测的4个pKθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(HAc)平均和标准偏差s：　　n　　∑KθaiHAci=1　　KθaHAc=————————　　n　　S=　　Kθai(HAc)=×10-5S=×10-5　　五．思考题;　　1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?　　答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。

　　2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位?　　答：用与待测液pH值接近的标准溶液定位　　3.测定HAc溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?　　答：以减小测量误差　　4.实验所测的4种醋酸溶液的解离度各为多少?由此可得出什么结论?解离部分电解质浓度　　答：醋酸解离度a=————————————×100%；由此可得出醋酸中，醋末解离前部分电解质浓度酸解离度随HAc浓度增大而减小　　缓冲溶液法测定　　一．实验目的　　1．利用测缓冲溶液pH的方法测定弱酸的pKa　　2．学习移液管、容量瓶的使用方法，并练习配制溶液二．实验原理　　在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时，c(HAc)≈c0(HAc)；c(Ac-)≈c0酸性缓冲溶液pH的计算公式为　　c(HAc)pH=pKθaHAc–㏒————c(Ac-)c0(HAc)　　θ　　=pKaHAc–㏒--------------c0　　对于由相同浓度HAc和NaAc给成的缓冲溶液，则有　　pH=pKθa　　本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的HAc溶液，在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和，然后加入另一份HAc溶液，即得到等浓度的HAc-NaAc缓冲溶液，测其pH即可得到pKθaHAc及KθaHAc。

　　实验所测的4个pKθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求pKθa(HAc)平均和标准偏差s：　　n　　∑pKθa实验i=1　　pKθa平均=———————————　　n　　误差△I=pKθa实验-pKθa平均　　标准偏差s；　　S=　　三．数据记录与处理　　温度＿18＿℃标准醋酸溶液浓度＿＿mol?L-1　　误差△I=pKθa实验-pKθa平均　　+++　　pKθa平均=---------------------------=　　标准偏差s；　　S=　　△i=1=△i=2=△i=3=-△i=4=-　　S=　　四．思考题　　1.更换被测溶液或洗涤电极时，25型酸度计的读数开关应处于放开还是按下状态？答：放开　　θ　　2．由测定等浓度的HAc和NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，来确定HAc的pKa的基本原理是什么？答：实际上酸度计所测得的HAc-NaAc缓冲溶液混合溶液的pH，反映了混合溶液中　　山东轻工业学院实验报告　　成绩　　课程名称基础化学实验1指导教师周磊实验日期院专业班级实验地点实验楼A座412学生姓名学号同组人实验项目名称醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的　　1.学习正确使用酸度计。

　　2.进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作3.用pH法测定醋酸的解离度和解离常数二、实验原理　　HAc为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：　　HAc＝H+＋Ac-K?a　　起始浓度(mol?L-1)c00平衡浓度(mol?L-1)c–cαcαcα　　K?a表示HAc的解离常数,α为解离度,c为起始浓度根据定义：　　[H?]??　　cc?2　　Ka?　　1??　　?　　醋酸溶液总浓度c可以用NaOH标准溶液滴定测定配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定温度下，用酸度计测出其pH值，求出对应的[H+]，再由上述公式计算出该温度下一系列对应的α和K?a值取所得的一系列K?a值的平均值，即为该温度下醋酸的解离常数三、主要仪器和试剂　　仪器：酸度计,碱式滴定管(50mL),锥形瓶(250mL),移液管(25mL),吸量管(5mL),容量瓶　　(50mL),烧杯(50mL)　　试剂：HAc溶液，NaOH标准溶液,酚酞四、实验步骤1.醋酸溶液浓度的测定　　2.配制不同浓度的醋酸溶液　　3.不同浓度醋酸溶液pH值的测定　　五、结果记录及数据处理　　表1醋酸溶液浓度的测定　　表2HAc　　解离度和解离常数的测定　　六、讨论与心得(可写实验体会、成功经验、失败教训、改进设想、注意事项等。

)　　乙酸解离度和解离常数的测定　　一、实验目的　　1、学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；2、加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；3、学会酸度计、二、实验原理　　三、主要仪器和试剂　　仪器：酸度计,碱式滴定管(50mL),锥形瓶(250mL),移液管(25mL),吸量管(5mL),容量瓶(50mL),烧杯(50mL)　　试剂：HAC溶液，NAOH标准溶液,酚酞四、实验步骤　　1.醋酸溶液浓度的测定2.配制不同浓度的醋酸溶液　　3.不同浓度醋酸溶液pH值的测定4.加入等量的HAC5.测定溶液PH　　五、结果记录及数据处理　　表1醋酸溶液浓度的测定　　当加入等量的　　HAC　　后测定的溶液的　　PH值就是醋酸的电离平衡常数：如图：　　取平均值后得：得：电离平衡常数　　推导式：　　、六、实验误差分析：1.仪器的洗涤不干净2.数据的读数不准确3.计算的误差目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。