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2024年广东省广州市中考化学真题一、选择题(★★) 1. 材料的应用贯穿人类文明下列物质属于有机合成材料的是 A.彩漆鸳鸯形盒中的木料B.四羊方尊中的青铜C.C919飞机外壳中的铝锂合金D.宇航服中的合成纤维 A．AB．BC．CD．D (★) 2. 食在广州，“艇仔粥”所用的原料中富含蛋白质的是 A．大米B．鱼片C．食盐D．葱花 (★★★) 3. 下列属于纯净物的是 A．水蒸气B．生铁C．碘酒D．食醋 (★★★) 4. 下列过程不属于化学变化的是 A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈B．用过氧化氢制得氧气C．用蒸馏法将海水淡化制得蒸馏水D．用液氢作燃料推进长征系列运载火箭 (★★) 5. 空气是人类生产活动的重要资源下列关于空气的说法不正确的是 A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放 (★★★) 6. 蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C 12H 22O 11下列关于蔗糖的说法正确的是 A．属于无机化合物B．C、H、O三种元素的质量比为12:22:11C．1个蔗糖分子中含有11个水分子D．氧元素的质量分数为 (★★) 7. 劳动谱写时代华章，奋斗创造美好未来。

下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项劳动项目化学知识A用白醋除去水垢醋酸具有酸性B洗净擦干炒菜后的铁锅铁在潮湿空气中易生锈C用活性炭制作简易净水器活性炭具有导电性D利用秸秆发酵产生沼气沼气中含有的甲烷可作燃料 A．AB．BC．CD．D (★★★) 8. 对下列宏观事实的微观解释合理的是 A．酒香不怕巷子深：分子在不断运动B．气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变C．硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子D．金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 (★★★) 9. 能源与生活息息相关下列说法不正确的是 A．石油属于化石燃料，是不可再生能源B．天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨C．乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染D．太阳能电池可将太阳能转化为电能 (★★★) 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项实验目的实验方案A鉴别NaOH和NH4NO3固体取样，加水溶解，比较温度的变化B鉴别稀盐酸和NaCl溶液取样，滴加酚酞，观察颜色变化C除去Na2SO4溶液中的NaOH往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液D除去KOH溶液中的K2CO3往混合溶液中加入足量稀盐酸 A．AB．BC．CD．D (★★★) 11. 在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。

赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是Fe 2O 3和Fe 3O 4下列说法不正确的是 A．Fe2O3中铁元素的化合价为+3B．Fe2O3和Fe3O4都属于氧化物C．利用Fe2O3和CO炼铁的反应类型为置换反应D．Fe3O4中铁元素的质量分数比Fe2O3的高 (★) 12. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示下列推断不合理的是 A．a可能是C60B．b和c能相互转化C．c能与水反应生成dD．c不能直接转化成e (★★★) 13. 比较、分析、归纳是科学思维的重要方法对下列现象或事实的解释不正确的是 选项现象或事实解释AC和H2用于冶炼金属C和H2均具有还原性B浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性CNaOH和Ca（OH）2久置在空气中变质NaOH和Ca（OH）2均能与CO2反应DNaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl- A．AB．BC．CD．D (★★★) 14. 关于下列实验的说法，不正确的是 A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 二、填空与简答(★★) 15. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。

(1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定①②③④中属于氮的固定的是 ________ (2)NH 4HCO 3是常见的氮肥，其化学名称是 ________ (3)氨（NH 3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式 ________ (4)长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO 3），土壤的pH ________ （填“升高”、“不变”或“降低”） (5)使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是_______ A．生石灰B．氯化钾C．石灰乳D．草木灰（含碳酸钾） (★★★) 16. 东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示 (1)Ni的核电荷数为 ________ ，Cu 2+的核外电子数为 ________ (2)根据化合物的分类，Ni（OH） 2属于 ________ (3)镍白铜的熔点比纯铜 ________ （填“高”或“低”）。

(4)设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象 ________ 三、综合应用题(★★★★) 17. 甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物利用羟基磷灰石【Ca 5（PO 4） 3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： (1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是 ________ (2)甲醛的化学式为 ________ ，上述转化反应的化学方程式为 ________ (3)将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为 ________ g (4)羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH） 2和P 2O 5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应 机械球磨法的工作原理如图所示 ①机械球磨的目的是 ________ 球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为 ________ ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH） 2、P 2O 5作为原料加入的质量比为 ________ 。

【相对分子质量：CaO56 Ca（OH） 274 P 2O 5142】 四、填空与简答(★★★) 18. 碳酸锂（Li 2CO 3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li 2SO 4和MgCl 2）制备Li 2CO 3的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li +外，还有 ________ （填离子符号） (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO 4外，还有 ________ (3)“除杂2”中加入Na 2CO 3溶液的目的是 ________ (4)“滤液2”显 ________ 性（填“酸”、“中”或“碱”） (5)结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 ________ ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是 ________ (6)“滤液3”一定是 ________ （填化学式）的饱和溶液 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 ________ 五、实验题(★★★) 19. 学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H 2和O 2模拟工业制备H 2O 2，再制备供氧剂CaO 2用于水产养殖。

I.H 2和O 2的实验室制取 (1)仪器a的名称是 ________ (2)实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H 2，需选用的装置分别是 ________ （填标号）利用装置C干燥H 2，可加入的试剂是 ________ （填名称） (3)利用KClO 3分解制取O 2，反应的化学方程式为 ________ Ⅱ.设计装置模拟工业制备H 2O 2反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： 注：R为液态有机物 (4)关闭K 2，打开K 1，利用上述装置进行反应①加热前需先通一段时间H 2，以排尽装置内的空气，原因是 ________ 检验装置内空气已排尽的操作和现象是 ________ III.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl 2溶液中通入足量NH 3后加入H 2O 2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO 2 (5)原理分析：补充完整制备CaO 2的化学方程式 ________ (6)供氧剂使用：水产养殖中，CaO 2与水缓慢反应释放出O 2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为 ________ 。

六、科学探究题(★★★★) 20. 学习小组进行水质调查时发现某池塘水较浑浊，为此开展水质研究 【查阅资料】 ①明矾溶于水生成的Al(OH) 3胶体，能吸附水中悬浮物，发生沉降，从而达到净水目的 ②Al(OH) 3胶体能溶于酸 ③净水效果可用浊度去除率A表示，A值越大表示净水效果越好 I.探究影响明矾净水效果的因素 【提出猜想】猜想a：一定范围内，明矾的用量越大，净水效果越好 猜想b：一定范围内，水样的酸性越强，净水效果越差 【实验准备】配制絮凝剂溶液和稀硫酸 (1)用明矾配制100mL质量分数为1%的絮凝剂溶液（密度取1.0g/cm 3），需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要 ________ (2)用质量分数为98%的浓硫酸（密度取1.8g/cm 3）加水稀释配制100mL质量分数为9.8%的稀硫酸（密度取1.0g/cm 3），需要量取浓硫酸的体积为 ________ mL（结果保留1位小数） 【设计实验，验证猜想】取该水样，按下列实验方案加入试剂后，充分搅拌，静置tmin，测定水样的浊度并计算得到浊度去除率，记录数据 实验序号水样体积/mL1%絮凝剂溶液体积/mL9.8%硫酸体积/mL蒸馏水体积/mLtmin后浊度去除率i2005.005.0A1ii200V107.5A2iii20000V2A3iv2005.02。