物质的结构与性质专项训练单元-期末复习测试题.doc

物质的结构与性质专项训练单元 期末复习测试题一、物质的结构与性质的综合性考察1．有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大其中C、E、F是金属元素；A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半F元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道请回答下列问题：（1）A是_____，B是_____，F是_____写元素符号)（2）写出F元素基态原子的核外价电子排布图_____，其最高化合价为_____3）含E元素的化合物灼烧的颜色是_____很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_____4）请写出元素C的最高价氧化物对应的水化物与HClO4反应的离子方程式：_____5）C与E的金属性强弱关系是C____E，请设计一个简单实验来证明：_____2．铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___________摄取铁元素的原子光谱2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。

由此可知FeCl3属于______晶体FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____________3) 铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂①基态N原子的轨道表示式为___________②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_______③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____________④铁氰化钾中，不存在___________(填字母标号)A.离子键    B. σ键    C. π键    D.氢键    E.金属键(4)有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂分子中的大 π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数， n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则中的大π键应表示为________，其中碳原子的杂化方式为________5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等1mol [Fe(CO)5]分子中含_____molσ键6)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四 面体空隙中其中铁原子周围最近的铁原子个数为_____；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为_________g/cm3(列出计算式)。

3．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性 制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：（1）下列有关石墨烯说法正确的是_____A 石墨烯的结构与金刚石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C 12g 石墨烯含σ键数为 NA D 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合①钴原子在基态时，核外电子排布式为：_____②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是___________________③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：_______ ④含碳源中属于非极性分子的是______________（填序号）a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，组成酞菁铜染料分子的元素，酞菁变成酞菁铜，分子中多 了什么作用力_____，酞菁铜分子中设计到的元素，电负性由小到大依次为_____4．补铁剂常用于防治缺铁性贫血，其有效成分般为硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁和乳酸亚铁等。

回答下列问题：（1）能表示能量最低的亚铁离子的电子排布式是__(填标号)a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中电负性最大的原子是__，碳原子的杂化方式是__；琥珀酸亚铁中存在配位键，在该配位键中配位原子是__，中心原子是__3）富马酸和马来酸互为顺反异构体，其电离常数如下表：物质名称Ka1Ka2富马酸()7.94×10-42.51×10-5马来酸()1.23×10-24.68×10-7请从氢键的角度解释富马酸两级电离常数差别较小，而马来酸两级电离常数差别较大的原因：__4）β-硫酸亚铁的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a=870pm、b=680pm、c=479pm，α=β=γ=90°，Fe2+占据晶胞顶点、棱心、面心和体心在该晶胞中，硫酸根离子在空间上有__种空间取向，晶胞体内硫酸根离子的个数是__，铁原子周围最近的氧原子的个数为__；设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是__g·cm-3(列出计算表达式)5．钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

1）基态钛原子的价电子排布式为_____________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有____________种2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是_________3）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配合离子的化学式为___________4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)②M中碳原子的杂化方式为____________③M中不含________(填代号)a．π键 b．σ键 c．离子键 d．配位键（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示①A、B、C、D4种微粒，其中氧原子是________(填代号)②若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

③若晶胞底边长为a cm，高为c cm，则TiO2晶体的密度为______g/cm36．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题．（1）E元素原子基态时的电子排布式为_________．（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_________（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_________，（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_________；1molC60分子中σ键的数目为_________．（5）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜铟硒薄膜电池等．①第一电离能：As_________Se(填“>”“<”或“=”)．②硫化锌的晶胞中(结构如图所示)，硫离子的配位数是_________与S距离最近且等距离的S之间的距离为_________（密度为ρg/cm3）③二氧化硒分子的空间构型为_________．7．碳、磷、硫等元素形成的单质和化合物在生活、生产中有重要的用途。

1)下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是____(填字母)A. B. C. D. (2)P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示：①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为____②每个P4S3分子中含有的孤电子对的数目为____对3)科学家合成了一种阳离子“N5n+”，其结构是对称的，5个N排成“V”形，每个N都达到8电子稳定结构，且含有2个氮氮三键，此后又合成了一种含有“N5n+”的化学式为“N8”的离子晶体(该晶体中每个N原子都达到了8电子稳定结构)，N8的电子式为____CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为____4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为____5)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同下表为四种碳酸盐的热分解温度和对应金属阳离子的半径随着金属阳离子半径的增大，碳酸盐的热分解温度逐渐升高，原因是 ___碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/℃40290011721360金属阳离子半径/pm6699112135(6)石墨的晶胞结构如图所示。

已知石墨的密度为ρg.cm-3，C-C键的键长为r cm，M为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d= ___cm8．我国科学家在铁基超导研究方面取得了一系列的重大突破，标志着我国在凝聚态物理领域已经成为一个强国LiZnAs 是研究铁基超导材料的重要前体1)LiZnAs 中三种元素的电负性从小到大的顺序为_____2)AsF3 分子的空间构型为_____，As 原子的杂化轨道类型为_____3)CO 分子内因配位键的存在，使 C 原子上的电子云密度较高而易与血红蛋白结合， 导致 CO 有剧毒1mol[Zn(CN)4]2-离子内含有的共价键的数目为_____，配原子为_____4)镍的氧化物常用作电极材料的基质纯粹的 NiO 晶体的结构与 NaCl 的晶体结构相同，为获得更好的导电能力，将纯粹的 NiO 晶体在空气中加热，使部分 Ni2+被氧化成 Ni3+后， 每个晶胞内 O2-的数目和位置均未发生变化，镍离子的位置虽然没变，但其数目减少，造成晶体内产生阳离子空位（如图所示）化学式为 NiO 的某镍氧化物晶体，阳离子的平均配位数为__________，阴离子的平均配位数与纯粹的 NiO 晶体相比____________（填“增大”“减小”或“不变””，写出能体现镍元素化合价的该晶体的化学式________示例：Fe3O4 写作 Fe2+Fe23+O4）。

5)所有的晶体均可看作由某些微粒按一定的方式堆积，另外的某些微粒填充在上述堆 积所形成的空隙中在面心立方紧密堆积的晶胞中存在两种类型的空隙：八面体空隙和四面体空隙（如下左图所示）在 LiZnAs 立方晶胞中，Zn 以面心立方形式堆积，Li 和 As 分别填充在 Zn 原子围成的八面体空隙和四面体空隙中，在 a=0，0.5 和 1 三个截面上 Zn 和 Li 按下图所示分布：请在下图 As 原子所在的截面上用“Δ”补画出 As 原子的位置，______________并说明 a=__________9．镍及其化合物在工业生产中有着广泛的运用，。