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高中化学理论课教学设计2023 高中化学理论课教学设计1 教学设计 一、学习目标 1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分 2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用 3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流逐步形成良好的实验习惯 二、教学重点及难点 常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案 三、设计思路 化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能 教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。

其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务 四、教学过程 [导入]物质的检验是一个重要的工作如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等 [情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式 [实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4 离子试剂现象 实验1NH4+ 实验2Cl— 实验3SO42— 各个实验中，依次观察到什么现象出现这些现象的根本原因是什么 明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等： NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀; SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 [讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题： 实验1：试纸为何要润湿实验2：为何要加稀硝酸实验3：为什么要加稀盐酸 [补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。

结论：氨气溶于水才能电离出OH—; 检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰; 检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰 [小结]什么是物质的检验 物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠 你还能回忆出哪些物质的检验方法呢 要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法 学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等 [迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质 如何确证碘盐中的碘不是单质碘如何确证某食盐是否已加碘如何确定加碘食盐中含有钾 用淀粉液检验是否含碘单质;根据所提供KIO3的性质并设计实验方案 [实验]焰色反应 金属或金属离子的检验通常采用焰色反应 阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应为何可用焰色反应来检验金属或金属离子如何进行焰色反应实验操作中要注意什么问题 [过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。

化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份 1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成 2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤 3.物质(或离子)检验时，必须注意哪些问题 高中化学理论课教学设计2 教学准备 教学目标 1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法 2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的 3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工 4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义 5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐 教学重难点 物质的分类方法 教学过程 新设计 教学活动 活动1【导入】创设情景、引入新课 教师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类给予我们的信息非常重要的，现在你能把第一组的同学按照你的标准进行分类 学生讨论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果 学生发表自己的见解， 学生1：根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：根据性别将学生分为男同学和女同学…… 教师对学生的陈述进行小结，得出结论： 1.分类必须有明确的标准 2.分类的标准不同，分类的结果也不同 学生3：根据学生是否戴眼镜对男、女生进行分类。

学生4：根据学生的身高进一步分类…… 教师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论： 3.分类是可以逐级进行的 教师：生活中有哪些地方运用到分类根据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义 生答，教师出示图，并进行说明意义 活动2【讲授】新课教学 教师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用的一种方法同样要研究不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习第二章第4节物质的分类 目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地研究和识别它们，我们也要对它们进行分门别类展示：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾 问题：物质分类的方法很多，如何对这些物质进行分类，请同学们利用自己的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进行展示 学生活动：对这些物质进行分类，并将学生分类的结果展示在实物展示台上，学生进行汇报，让其他同学进行评价说明：在这个活动期间，学生肯定会出现把物质分类进行到底的情况，教师在此可以给充分的肯定，这样可培养学生学习的积极性) 教师：还有其它分类方法吗你认为哪种方法更科学 学生思考：略 教师：物质的用途是由性质决定，而物质的性质是由物质的组成的所决定的，所以科学上的分类标准是物质的组成。

活动：请你写出这几种物质的化学式，并根据以往学过的知识，对这几种物质进行归类 学生活动：写出这些物质的化学式，并让学生讲讲这些物质归属于哪类物质 教师引导学生回顾几种物质的概念 纯净物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物 教师：你能对应这些概念对写出的这些物质进行正确归类 学生归类：略 教师：其实对化合物的分类还可以进一步，现在请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类，讨论： (1)请你说说氧化物可以分成哪两类 (2)无机物和有机物在组成上的不同点是什么 (3)有机物有哪些相似的组成和性质 学生思考后回答，教师说明： 1.两者在组成上的不同点：无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合物有机物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质与无机物相似，在分类上仍把它们归为无机物) 2.有机化合物的相似组成：含碳元素，相似的性质：大多能在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳产生;大多数难溶于水 学生活动：请你把刚才的物质归类进行修正，并根据你的学习成果把下列这些物质进行分类。

水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然气、汽油等 活动3【活动】小结 学生小结本节课的学习内容，并对学习的内容进行回顾，要求将物质之间的分类写成一个图表进行总结 活动4【练习】当堂作业 完成课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别) 高中化学理论课教学设计3 教学目标 (一)知识与技能 使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义 (二)过程与方法 1、培养学生实验能力和观察能力 2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力 3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力 (三)情感、态度与价值观 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度 3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育 教学重点：强电解质、弱电解质的含义 教学难点：：强电解质、弱电解质的含义 教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法 教学过程： [引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。

下面我们就来学习这种反应 教学过程： [板书]第二节离子反应 [提问]下列物质中哪些能导电为什么能导电 石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、盐酸 [小结]①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在 [追问]在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的可通过什么方法证明溶液中存在离子 [小结]①电离产生，其过程可用电离方程式来表示 ②可通过溶液导电性来检验 [思考]物质在什么情况下可以电离呢 [板书]一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等 [讲解]电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类[讨论]下列物质中哪些是电解质 Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精 [小结]应注意以下几点： ①电解质应是化合物而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离所以CO2不是电解质 ③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质 注意点: ⑴溶于水或熔化状态;注意：“或”字 ⑵溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应; ⑶化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质[设问]相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同。