全国2020年高考化学 课标I卷三年来必考题分析比较素材.doc

三年来全国课标I卷理综化学必考题分析比较2020年高考使用全国课标卷的省份由2020年的18个省份增加到25个省份，对全国课标卷的命题思路、命题内容、命题形式进行分析研究很有必要全国课标卷理综化学必考题为“7+3”即7道选择题和3道非选择题，共85分选考题15分，已作详细分析(见《中学学科网》胡征善《近三年全国课标I卷理综化学必考题分析比较》)本文只对2020年～2020年三年课标I卷化学必考题进行分析，并得出命题的规律与推测，供指导和参加2020年高考的师生尤其是新增省份的师生参考与借鉴一、选择题 7道选择题共42分，在7道选择题中，有5题题型和内容的方向是命题的“固定动作”，有两题是命题的“自选动作”，“自选动作”基本定位在阿伏加德罗常数即物质的量与微粒数目、气体体积的关系；有机试题与实验试题数目的变化；电化学知识在I卷与Ⅱ卷之间的切换上三年来选择题涉及的知识点分析如下： 1、关注化学与STSE联系以元素及其化合物的性质为载体，考查基本的化学反应、物质组成2020年（第7题）2020年（第8题）2020年（第7题）侯德榜制碱中物质的溶解度；浓盐酸检查输送氨气管道漏气；碘盐和黑火药组成烧碱与纯碱的区别；漂白粉变质的反应；草木灰与NH4Cl混用的肥效；印刷线路板制作通过题给性质和氨水、硝酸、醋、卤水的性质配对得出“强水”的成分 2、化学实验。

涉及实验的基本方法和基本原理，涉及实验室常用仪器的主要用途和使用方法；涉及常见物质的分离提纯、常见离子的检验；辨认常用的实验装置，考查基本的反应原理试题多以“实验——现象——结论或解释”或“目的—方法—原理”的表格形式来呈现2020年（第13题）2020年（第12、13题）2020年（第10题）碘水的萃取剂；分离乙酸乙酯与乙醇的混合物；除去KNO3固体中的NaCl；蒸馏除去丁醇中的乙醚12、涉及锥形瓶、容量瓶、滴定管的使用与洗涤；涉及配制一定物质的量浓度溶液的操作13、H2S与含Ag+的AgCl反应不能说明Ksp的大小；SO2与Ba(NO3)2溶液反应和用浓硝酸制得的CO2与SiO32—反应隐含硝酸的强氧化性和挥发性而不能得出题给的结论；浓硫酸与蔗糖反应表现出硫酸的强氧化性和脱水性稀硝酸与过量铁粉；铜与Fe3+反应不能说明铁比铜活泼；铝箔在酒精灯上加热；Mg(OH)2沉淀与Cu2+反应Ksp的比较3、元素周期表(律)给出3～4种短周期元素在元素周期表中相对位置和原子结构方面的信息，推出具体元素，然后判断物质(或离子)的组成、性质的强弱(高低、大小)2020年（第9题）2020年（第10题）2020年（第12题）推出具体元素，并确定O2—、Na+、Al3+、S2—中破坏水的电离平衡的离子推出具体元素为S、Na、F，判断原子的最外层电子数、原子序数、简单离子半径的大小和单质沸点的高低推出具体元素为H、N、P、Cl，判断N2和H2沸点高低、H—和Cl—还原性强弱、P、Cl含氧酸酸性的强弱、N、P能否存在于同一离子化合物中【评注】2020年要求比较Na和S单质沸点高低有超课标超大纲之嫌，若比较熔点高低是可取的，因为Na与H2O反应Na熔化了，而判断它们的沸点没有任何的比较规律，学生也没有这方面的知识积累。

熔点沸点Na97.8℃883℃S113℃444.7℃4、电解质溶液主要考查电离平衡和溶解平衡要求根据难溶物的Ksp(由不同类型的物质Ksp要转化为物质溶解度后再进行比较)判断沉淀的先后次序要求接受加工处理坐标图提供的信息，判断电解质的相对强弱，考查弱电解质的电离平衡及其影响因素要求根据溶解度随温度的变化曲线进行物质的分离、同一物质的Ksp与溶解度S的转化等2020年（第11题）2020年（第11题）2020年（第13题）根据AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp，判断含同浓度的Cl—、Br—、CrO42—的溶液中滴加Ag+，沉淀的次序根据题给AgBrO3溶解度随温度的变化曲线，判断溶解过程的热效应、溶解速度与温度的关系、求指定温度下Ksp、分离KNO3中含少量AgBrO3的方法将同浓度同体积的两种碱溶液分别稀释，根据溶液pH随稀释倍数n的lgn的变化，判断碱性的强弱；弱碱电离与浓度、温度的关系；无限稀释溶液的c(OH—)5、有机化学选择题中的有机化学试题应该是《化学2》第三章“有机化合物”基础知识但命题往往比这部分内容要“高”“深”2020年（第8、12题）2020年（第7题）2020年（第9题）8.通过辨认香叶醇的结构和官能团，确定其分子式和性质12.分子式为C5H10O2的酯水解得到的醇和酸，重新形成酯的数目在戊烷、戊醇、戊烯、乙酸乙酯中，确定其中同分异构体数目最少化合物根据题给乌洛托品的结构中的原子守恒，确定由甲醛和氨反应生成乌洛托品的物质的量之比【评注】2020年形式上考查了乌洛托品，实质上是考查原子守恒。

正因为2020年有机化学题偏易，2020年实际上没有考查有机化学知识，2020年就必须重视6、电化学2020年电化学知识除了有一道选择题，第28题中还涉及了二甲醚燃料电池的电极反应和能量密度的计算；2020年电化学知识的试题出现在第Ⅱ卷的电渗析法制备次磷酸2020年（第10题）2020年（第27（4）题）2020年（第11题）1.利用原电池原理除去银器表面的Ag2S2.二甲醚燃料电池根据阴、阳离子交换膜的作用利用电渗析法制备次磷酸，评价电渗析法“四室”与“三室”的优劣根据葡萄糖的氧化反应设计为微生物电池——一种燃料电池【评注】2020年利用原电池原理除去银器表面的Ag2S应该放入除去氧化膜的铝丝与银器接触构成原电池的正、负极，铝质容器是容器，表面有致密的氧化膜，不能作为负极！此外阿伏伽德罗常数是常出现的题型，因为它涉及物质的量n与微粒数目NA、物质的状态(气体体积、气体摩尔体积及其使用条件)之间的关系，而微粒包括物质的组成(原子、分子、离子)与结构(共价键)；电离与水解平衡；电子(等电子体、氧化还原反应电子转移)；质子与中子(原子核结构与同位素概念)；化学反应；等等，而数目的确定又涉及到简单的计算，因此涉及阿伏伽德罗常数的试题涵盖面很广(阿氏常数是个框，什么都可往里装)，化学味浓烈，命题很容易切入。

这类试题只要抓住x mol与x NA在数值上相等即x相等，问题的难点就突破了！2020年给出H2O2分解机理中两个基元反应考查化学反应速率取决于基元反应中的慢反应，涉及活化能、催化剂、中间产物等的判断由于第Ⅱ卷中的第28题是化学反应原理试题，其中包含速率与平衡问题，且难度相对较大，所以选择题中这种题型出现机会少 二、第Ⅱ卷必考题 三年来第Ⅱ卷3道必考题，共43分命题的方向均为综合实验题、元素及其化合物性质题和化学反应原理题试题难度呈阶梯式提升 1、第26题——综合实验题2020年（13分）2020年（13分）2020年（14分）载体由环己醇消去制备环己烯乙酸异戊酯的制备(酯化反应)草酸分解考点仪器名称，防暴沸及补错，副产物的分析，产物的分离提纯(分液、蒸馏)，产率计算仪器名称，物质的分离提纯(洗涤、分液、干燥)及其操作原因，化学平衡，蒸馏装置的辨认，产率计算实验现象的复述，产物的判断，装置的作用，仪器连接顺序，实验设计【评注】（1）2020年和2020年的综合实验题如出一辙，信息提供形式相同，试题呈现形式相同，实验程序相同：制备→净化(水洗、酸洗或碱洗、水洗、干燥)→蒸馏2020年转向草酸分解实验，其亮点是设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强，②草酸为二元酸。

依据化学原理涉及简单的实验方案，考查基本操作能力和规范表述能力可以推测：2020亮点再闪！（2）草酸分解的实验装置图值得商榷，虽然此图在网上早有流传但不知命题人是否做过此实验因为H2C2O42H2O晶体熔点101℃，加热先熔化为液体，所以此试管口必须朝上，以免液体流出但后加热失水成固体，H2C2O4在170℃以上分解，因分解有水生成，在试管口冷凝回流至试管底部，试管可能炸裂 2、第27题——元素及其化合物的性质试题呈现形式均以工业生产或科研实验实际为情境，考查元素及其化合物的性质和相关化学(离子)方程式的书写、生产(实验)操作能力、生产方法或实验方案的评价2020年（15分）2020年（15分）2020年（14分）载体回收锂离子电池正极材料次磷酸的性质与制备由铁硼矿制备硼酸考点元素化合价，相关化学(离子)方程式、电池反应的书写，放电回收物质原因解释，方法优劣的评价元素化合价，电离、电极反应、化学方程式的书写，氧化产物的确定，盐溶液酸碱性的判断，生产工艺的评价电子式、化学方程式的书写，提高溶解速度的方法，物质的分离提纯，浸渣成分的判断，粗产品中杂质的确定【评注】（1）2020年回收锂离子电池正极材料的工艺流程题是2020年安徽第27题的翻版。

但流程太复杂，使人望而生畏 （2）第36题《化学与技术》选考题，往往也是以生产工艺流程形式呈现，为了兼顾试卷的协调性，本题呈现形式会有不同变化 第28题——化学反应原理 三年来本题考查的知识点均是《化学反应原理》模块，主要涉及热化学方程式的书写及其应用，盖斯定律的应用，化学平衡与反应速率，平衡常数的计算与应用，等等三年的试题均以坐标图的形式呈现命题信息，运用数学工具分析得出化学结论2020年（15分）2020年（15分）2020年（15分）载体由合成气合成二甲醚乙烯直接(间接)水化制乙醇海藻提碘及HI分解考点写铝土矿制纯Al2O3的反应方程式，多平衡体系互相影响，热化学方程式的书写，坐标图的分析，燃料电池电极反应式，计算电池的能量密度乙烯水化制乙醇的反应方程式，利用盖斯定律求△H，根据转化率与温度压强的坐标图计算平衡常数Kp，判断压强大小，根据平衡移动原理判断提高转化率的方法海藻中提碘还原产物的确定，根据Ksp进行沉淀转化平衡的计算，键能与△H的关系，有关反应速率和平衡常数K的计算，坐标图的分析及升温后的物质的变化【评注】（1）2020年第（1）小题写铝土矿制纯Al2O3的反应方程式是人教版《化学2》P93第6题；第（5）小题既然要求写二甲醚的电极反应，转移的电子数这一空就不必设问了。

（2）三年来本题难度都较大，尤其是压轴“空”难度更大：2020年由二甲醚的输出电压计算其能量密度——必须知道1V=1J/C，电压电量=电能由乙烯平衡转化率与温度压强的坐标图计算压力平衡常数Kp且数据处理较繁琐2020年由题给的化学平衡正、逆反应速率公式，建立两者相等的关系式求出速率常数，进而求出反应速率（见下分析）2020年28（4）】Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)若k正=0.0027min—1，在t。