初三化学全册必背知识点(精华).doc

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：0氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团（根）：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根0H－N0－C02－S02－NH＋33442、（1）常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清2）常见原子团（根）化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途(4) 实验室制法CO:CaCO+2HCl==CaCl+HO+COf2 32225) 实验室制取氢气：Zn+HSO==ZnSO+HfZn+2 4426) 电解水制取氢气：2HO===2Hf+Of2227) 湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO==FeSO+Cu448) 炼铁原理：3CO+FeO===2Fe+3CO232(9) 熟灰水［Ca(OH)］的制取方法：CaO+HO==Ca(OH)2(10) 生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO===CaO+COf32．金属活动性顺序：2HCl=ZnCl+Hf22（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）叫％与酸反应生成的是+3价铁离子）俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体COC人工降雨，致冷剂水水2HOc最常见溶剂铁锈氧化铁2FeOcc生石灰氧化钙23CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCOc建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠3NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸（氯化氢）HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠NaCO23玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH燃料酒精乙醇CHOH——251燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO===KMnO+MnO+Of424222)实验室制取氧气二：2HO===2HO+Of2222(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2f-#-金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO▲绿色：碱式碳酸铜（铜锈，俗称铜绿）2342、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色刘老师精品化学教案3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuS0溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl溶液）；含Fe3+的溶液呈42棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

髙锰酸钾溶液为紫红色）4、（1）具有刺激性气体的气体：NH（氨气）、S0、HCl（皆为无色）32（2）无色无味的气体：0、H、N、C0、CH、C0（剧毒）、空气、稀有气体22224四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H、CO、CH都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸24还原性的物质：C、h2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质助燃性物质：02能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺有毒的气体：CO能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒使澄清石灰水变浑浊气体：co2最轻气体：h2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（C02固体）:用于人工降雨，致冷剂；C02气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（Hcl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份"，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO）：建筑材料，制水泥、髙温煅烧制CaO和CO；32生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（0H）2熟石灰Ca（0H）2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2C03反应制取NaOH五、化学与社会相关常识三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂（植物油、肥肉）、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈:铁同时与空气（主要是02）和水接触铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和co2接触。

防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或02）接触⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或02）,如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用co2灭火；⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火2环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成六、基本反应类型化合反应：A+B—AB分解反应：AB—A+B置换反应：A+BC-AC+B温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染多变一例：C+0==COCaO+H0===Ca(0H)2222一变多例：2H0===2Hf+0fHCO==C0f+HO2222322HO单换单例：Fe+CuSO==FeSO+CuH+CuO==Cu+442复分解反应：AB+CD—AD+CB化合物互相交换成分CaCO+2HCl==CaCl+HO+COf3 222七、化学之最I、地壳中含量最多的金属元素是铝。

3、空气中含量最多的物质是氮气5、最简单的有机物是甲烷（CH）47、相对分子质量最小的氧化物是水9、导电性最强的金属是银II、熔点最低的金属是汞2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素4、天然存在最硬的物质是金刚石6、人体含量最多的金属元素是钙元素8、相同条件下密度最小的气体是氢气10、相对原子质量最小的原子是氢12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素13、组成化合物种类最多的元素是碳元素14、日常生活中应用最广泛的金属是铁刘老师精品化学教案八、气体的鉴别(1) 02与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是02(2) CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是C02九、初中化学中的“三”1、234567、8、9、1011、12、13、14151617181920、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药化肥随雨水流入河中固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升髙而减小，如Ca(OH)2CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热：如NaOH溶解、浓HSO溶解；少数溶解时没有明显热现象：如NaCl；极24少数溶解吸热：如NHNO溶解43过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流过滤失败的三个原因：(1滤纸破损；(2)滤液髙于滤纸边缘；(3)容器本身不干净三大气体污染物：so2、CO、no2(co2不能算着空气污染物)酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最髙取用药品“三不”原则：(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。

可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解原子中的三等式：核电荷数二质子数二核外电子数=原子序数(中子数二相对原子质量-质子数)-#-、关于溶液的一些计算溶质的质量分数溶质的质量x100%溶液的质量1、公式：溶质质量分数二在饱和溶液中：s溶质质量分数C%=100+SX100%2、有关溶液稀释(用水稀释的计算)原理：稀释前后溶液中的溶质质量不变稀释前溶液的质量X稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量X稀释后溶液中溶质的质量分数十一、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)(1) 氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)缺氮：叶片发黄常见的氮肥：尿素〔CO(NH)〕氨水(NH.HO)铵盐(NHC1)22324(2) 钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)缺钾：叶尖发黄，易倒伏常见的钾肥：硫酸钾(KSO)氯化钾(KCl)24(3) 磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常见的磷肥：磷矿粉〔Ca(PO)〕3 42(4)复合肥：含N、P、K中的两种或三种(KNO、NHHPO)3424刘老师精品化学教案十二、酸碱盐溶解性的识记方法：（1）K、Na、NH、NO盐全溶；⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；43⑶硫酸盐：除BaSO不溶，其他全溶；⑷碳酸盐：除MgCO微溶，其他不溶；43⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

十三、其它背诵知识点1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要3、油脂作用：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源4、维生素作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用5、有机化合物：含碳元素的化合物不含CO、CO、HCO、碳酸盐）2236、无机化合物：不含碳元素的化合物含CO、CO、HCO、碳酸盐）2237、天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等8、三大合成材料：塑料（热固性和热塑性）、合成纤维（涤伦、锦伦、腈伦）、合成橡胶（轮胎）9、白色污染：塑料对环境造成的污染治理措施：①减少使用；②重复使。