人教版化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 单元复习教学设计.docx

第三单元 《物质构成的奥秘》 复习教学设计教学目标： 知识与技能 ⒈了解原子、分子、离子的概念、了解原子、分子、离子是怎样构成物质的 ⒉知道原子的构成，能看懂简单的原子结构示意图 ⒊知道元素及其分类、能正确书写常见元素的名称和符号 4.知道相对原子质量 过程与方法 1．加深理解有关分子和原子的知识，掌握分子和原子的区别及其联系，学会从微观角度区分物理变化和化学变化，进一步理解化学变化的实质 2．知道原子的构成，原子结构与元素化学性质的关系，相对原子质量及有关的等量关系，了解离子的初步概念及其与原子的区别和相互转化关系，全面认识物质的微粒性3．掌握元素的概念，以及元素符号的书写和意义，初步认识元素周期表及其单元格的含义学会梳理辨析分子、原子、离子、元素、物质间的关系，进一步认识物质的宏观组成和微观构成情感态度与价值观 1.通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理思辨及概括能力，了解研究化学问题的基本思路与方法 2.通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度 3.通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神。

教学重点：1.化学变化中的分子和原子 2.核外电子排布、宏观和微观联系的建立 3.原子的构成，离子的形成，元素符号及元素周期表教学难点：1.加深理解有关分子和原子的知识，掌握它们的区别及其联系 2.知道原子的构成，离子的形成，元素符号及元素周期表 3.知识结构的形成与完善，并能熟练运用教辅手段：导学案、课件教学方法：自主学习、讨论交流、讲解指导、巩固训练教学过程【导入】同学们！我们学习化学从什么时候开始感到比较困难？俗话说“从哪里跌倒，就从哪里爬起来今天我们就来一起认真复习第三单元《物质构成的奥秘》一、展示学习目标：1.了解原子、分子、离子的概念了解原子、分子、离子是怎样构成物质的2.知道原子的构成，了解原子、分子、离子之间的区别与联系，认识并会利用原子或离子结构示意图3.能正确书写常见离子的符号4.了解元素的含义，知道元素及其分类，能正确书写常见元素的名称和符号5.了解相对原子质量的含义二、学习探究自主预习：课前复习教材P48-66【课堂导学】学生自主完成知识点1 分子与原子分子、原子比较分子原子定义分子是保持物质（ ）最小的微粒。

原子是（ ）中的最小微粒性质 体积和质量都（ ）、都在不断（ ）；之间都有（ ）联系 分子是由（ ）构成的分子、原子都是构成物质的微粒区别 化学变化中，分子（ ），原子（ ）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为（ ），原子重新组合成新的（ ）知识点2 原子的构成⒈原子的构成： ⒉关系①在原子中：原子序数 ＝核电荷数＝（ ）＝（ ） 决定元素种类的是（ ）决定元素化学性质的是（ ）不是所有最外层电子数相同的原子,化学性质就相似.如He与Mg)决定相对原子质量的是（ ）②相对原子质量≈（ ）＋ （ ） 三个决定 【注意】①不同原子的质子数,电子数不同； ②不是所有的原子都有中子. 氢原子的中子数为0；③在原子中：质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数； ④在原子中：质子和电子数目相等、电性相反，所以原子不带电。

知识点3 相对原子质量⒈概念：以一种（ ）(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的（ ）(约为1.66×10-27kg)为标准，其他原子的（ ）跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)⒉计算公式： 相对原子质量是一个比值，无“克或千克”这样的单位 [温馨提示] ①电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上 ②每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈（ ）＋（ ）知识点4 元素 1 定义：是（ ）（即 ）相同的一类原子的总称[温馨提示] ①一种元素与另一种元素的本质区别：（ ）②同种元素组成的纯净物一定是单质，但同种元素组成的物质（ ）是单质（如O2与O3的混合物），不可能是（ ）⒉元素符号⑴元素符号的书写（一大二小）a.1-20号元素元素名称氢锂碳氮氖元素符号HeBeBOF元素名称钠镁磷钾钙元素符号AlSiSClArb.金属活动性顺序 元素符号KCaNaMgAlZnSnPbHHgPt元素名称钾钙钠镁铝铁铜银金c.其他几种元素名称钡锰碘元素符号Br⑵元素符号的意义意义实例（以N为例）表示某种元素表示该种元素的一个原子[温馨提示]①有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si②当元素符号前的化学计量数为不是“1”的其他数字时，只有（ ），没有（ ），如3H：表示（ ）。

⑶元素周期表发现：门捷列夫 想一想：地壳中含量居前四位的元素是哪几种？ 生物体内含量居前四位的元素是哪几种？空气中含量最多的元素是哪种？⒊离子 ⑴概念：带电的（ ）或（ ）叫离子⑵分类：带正电的离子叫（ ）；带负电的离子叫（ ）⑶离子符号a.表示方法：在元素符号（或原子团符号）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，“+”、“—”在后离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写举例：阳离子：（ ）、（ ）；阴离子：（ ）、（ ）b.意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+：表示带2个单位正电荷镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷） 2Mg2+ ：表示两个镁离子原子、离子比较原子离子阳离子阴离子区别结构质子数（ ）电子数质子数（ ）电子数质子数（ ）电子数电性性质在反应中易（ ）最外层为相对稳定结构，故性质一般（ ）表示方法用元素符号表示如：钠原子（ ），氯原子（ ） 得电子用离子符号表示如：钠离子（ ），镁离子（ ）用离子符号表示。

如：氯离子（ ）硫离子（ ）相互关系失电子失电子得电子 阳离子 原子 阴离子小组交流：各小组讨论交流【课堂导学】精讲精练：结合课件，重点讲练知识点、考点1. 识记:基本概念2. 理解和记忆3. 分子和原子比较4. 化学用语5. 各种化学符号表示的意义课堂检测 ： 一、选择题1. 下列关于原子的构成，正确的是（　　）A．由质子和电子构成 B．由原子核和核外电子构成 C．由质子和中子构成 D．由中子和电子构成2. 根据原子结构示意图 ，不能确定的是（　　）A．元素种类 B．原子的质子数 C．相对原子质量 D．元素的化学性质 3. 下列物质由分子构成的是（　　）A．蒸馏水 B．汞 C．氯化钠 D．金刚石 4. “远离毒品，珍爱生命”，每年的6月26日是国际禁毒日，一种新型毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13H16ONCl），它会对大脑造成永久损害．下列叙述中正确的是（　　）A．K粉中含有盐酸 。

B．盐酸氯胺酮由五种元素组成 C．盐酸氯胺酮分子中，C、H、O、N、Cl的原子个数比为13：16：1：1：1 D．盐酸氯胺酮中氢元素与氧元素的质量分数相同 5. 从分子和原子的角度分析并解释下列事实，其中不正确的是（　　）A．品红在水中扩散---分子在不断运动 B．物体的热胀冷缩---分子的大小发生变化 C．氧化汞分解成汞和氧气---分子还可以再分 D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子---分子很小6. 稀土元素在科技生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库．我国拥有丰富的稀土资源，约占世界稀土资源的80%左右．如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）A．镱元素是非金属元素 B．一个镱原子的核外电子数为70 C．一个镱原子的核内中子数为70 D．镱元素的相对原子质量为173.0g二、填空题7. 已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为：⑴当A、B为原子结构示意图时，X=（ ）；Y=（ ）；⑵当A为离子结构示意图时，若该离子带2个单位正电荷时，则其离子符号为（ ），若该离子带一个单位负电荷时，则其离子符号为（ ）．⑶C表示的是的结构示意图为（ ）（填“阳离子”、“阴离子”或“原子”）；该元素与B元素形成的化合物的化学式为（ ）；该化合物是由（ ）（填“分子”、“原子”或“离子”）构成.8. 用化学符号填写下列空格．两个铜原子（ ）；一个氮分子（ ）；3个碳酸根离子（ ）； （ （ ）； 氧化铁中铁元素的化合价为+3价（ ）；2个铵根离子（ ）；盐酸中的溶质（ ）；构成氯化钙的粒子（ ）；保持过氧化氢化学性质的最小粒子（ ）；m个氢氧根离子（ ）。

9.写出下列符号中数字“2” 的含义： ⑴H2（ ）；⑵2H（ ）； ⑶ （ ）；⑷2SO42- （ ）； ⑸2CO2 （ 。