届高三化学氧化还原反应复习题.doc

第三节 氧化还原反映（第一学时）主干知识梳理一．从元素的化合价的角度分析：从化合价升降的角度分析钠和氯气的反映2Na+Cl2点燃2NaCl由此可见，用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反映，还能分析无氧元素得失的反映氧化反映所含元素有化合价升高的反映，还原反映所含元素有化合价减少的反映氧化还原反映凡有化合价升降的化学反映都是氧化还原反映氧化剂化合价减少的物质, 被还原还原剂化合价升高的物质，被氧化 二、从电子转移的角度分析：电子转移与价变的关系电子转移的数目与化合价的升降总数相等1.氧化反映：所含元素有失去（或偏离）电子的反映　　 2.还原反映：所含元素有得到（或偏向）电子的反映　　 3.氧化还原反映：但凡有电子转移（得失或偏移）的反映都是氧化还原反映　　 4.氧化剂：在氧化还原反映中，得到电子（或电子对偏向）的物质5.还原剂：在氧化还原反映中，失去电子（或电子对偏离）的物质　　 6.氧化产物：反映物中的某元素发生氧化反映后相应的生成物7.还原产物：反映物中的某元素发生还原反映后相应的生成物小结：基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价减少得电子被还原发生还原反映生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反映生成氧化产物三、电子转移的表达措施（1）单线桥法。

从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价减少）的元素，标明电子数目，不需注明得失例：2e-——MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）双线桥法得失电子分开注明，从反映物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数例：得2e-——失2e-——MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O失5e得5×e注意两类特殊的化学反映①歧化反映，同种元素同价态在反映中部分原子化合价升高，部分原子化合价减少例：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O 失5×e-得5e-②归中反映不同价态的同种元素的原子在反映中趋于中间价态，解此类题最佳将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠例：KClO3+6HCl3Cl2+ 6KCl↑ +3H2O 四．氧化还原反映与四大基本反映类型的关系①置换反映都是氧化还原反映；②复分解反映都不是氧化还原反映；③有单质生成的分解反映是氧化还原反映；④有单质参与的化合反映也是氧化还原反映从数学集合角度考虑：【要点透析】 1．氧化还原反映的判断措施但凡有元素化合价升降的化学反映就是氧化还原反映。

判断的根据就是寻找整个反映过程与否有元素化合价在反映前后发生变化2、氧化——还原中的基本规律：电子得失相等：对于一种完整的氧化——还原反映，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等化合价升降相等：在氧化——还原反映中，氧化剂化合价减少的总数一定等于还原剂化合价升高的总数3．常用的氧化剂（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2等（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2、AgNO3等（3）具有较高化合价元素的化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4、HClO3、HClO等4．常用的还原剂（1）活泼成较活泼的金属：K、Na、Al、Mg、Zn等（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl2（3）某些非金属单质：C、H2、Sr、P等（4）具有较低化合价元素的化合物：HCl、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等在含可变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质成化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂如Cl2、SO2、S、H2O2等既具有氧化性、又具有还原性学习中应注意：氧化剂和还原剂的拟定要以实际反映为根据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，不同反映中，可以作还原剂，也可以作氧化剂。

如：（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）尚有某些物质，在同一反映中既是氧化剂又是还原剂如（氧化剂、 还原剂）因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题5、氧化性还原性强弱判断（一）根据氧化还原反映判断1．反映方向：由强到弱　氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物　氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物；氧化剂＞还原剂　还原性：还原剂 ＞ 还原产物；还原剂＞氧化剂2．反映条件：强易弱难达到相似的氧化限度（还原剂升高到同一价态），强氧化剂容易，弱氧化剂难；达到相似的还原限度（氧化剂减少到同一价态），强还原剂容易，弱还原剂难　3．反映产物：氧化还原限度：强大弱小氧化同一还原剂，强氧化剂比弱氧化剂氧化限度大，虽然还原剂的化合价升得更高；还原同一氧化剂，强还原剂比弱还原剂还原限度在，虽然氧化剂的化合价降得更低 (二)根据金属活动性判断还原性K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 氧化性K+

6、氧化还原反映方程式的配平（1）配平根据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等2）配平措施：化合价升降法或电子转移法3）配平环节：①标价态：标出反映前后化合价有变化的元素的化合价②列变化：列出反映前后化合价的变化状况③求总数：根据化合价升降总数相等求最小公倍数④配核心化学计量数⑤用观测法配平其她物质的化学计量数⑥检查两边原子个数和电荷与否守恒4）氧化还原反映离子方程式的配平一方面运用化合价升降法配平参与氧化还原反映的离子或分子的化学计量数；然后运用电荷守恒和质量守恒配平未参与氧化还原反映的离子或分子的化学计量数如：MnO4―+ H2S+ H＋ —— Mn2＋ + S↓ + H2O （5）缺项氧化还原方程式的配平先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反映物与生成物，观测增减的原子或离子数拟定未知项及其化学计量数，缺项一般是水、酸、碱等3、氧化还原反映的基本规律 （1）体现性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处在最高价态时只具有氧化性，处在最低价态时只具有原性，处在中间价态时既具有氧化性又具有还原姓如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。

（2）性质强弱规律 在氧化还原反映中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强如由反映2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知， FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强 一般来说，具有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强如氧化性：浓H2SO4，S02(H2S03)，S；还原性： H2S>S>SO2 在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐削弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强 （3）反映先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相似)的溶液反映时，一方面被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相似)的溶液反映时，一方面被还原的是氧化性较强的物质如：将Cl2通人物质的量浓度相似的NaBr和NaI的混合液中，C12一方面与NaI反映；将过量铁粉加入到物质的量浓度相似的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中，Fe一方面与Fe3+反映FeBr2 中通入Cl2 ,HBr和H2SO3 中通入Cl2 （4）价态归中规律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反映时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会浮现交错现象。

5e-+5e-KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是-6e-+6e-KClO3+2HCl=KCl+3Cl2+3H2O (5)歧化反映规律 发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反映，叫做歧化反映其反映规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态减少，即“中间价→高价+低价”具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反映，如： Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H205、有关计算 在氧化还原反映中，氧化剂与还原剂得失电子数相等这是进行氧化还原反映计算的基本根据点拨：氧化还原反映比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参与反映的氧化剂或还原剂的量，拟定反映前后某一元素的价态变化等计算的核心是根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参与反映的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算拟定产物计算公式如下：  　氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变化元素的个数×化合价的变化值氧化还原反映中的某些规律(1)氧化剂的氧化能力必须不小于氧化产物的氧化能力，还原剂的还原能力必须不小于还原产物的能力，氧化还原反映才干发生。

即：氧化剂　+　 还原剂→　 还原产物+ 氧化产物（强氧化性）(强还原性)(弱还原性)（弱氧化性）(2)同种元素之间，若价态相邻，则不发生氧化还原反映；若价态相间隔，一般在一定条件下能反映如C与CO不能反映而C与CO2可以反映3）同种元素不同价态物质间的氧化还原反映，氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化到的价态如：（4）多种氧化剂的混合物遇同一还原剂时，氧化性强的优先反映反之亦然如把一定量的Zn粉加入到物质的量浓度相似的Ag+、Cu2+的混合溶液中因氧化能力Ag+＞Cu2+，因此Zn先被Ag+氧化　　离子反映和离子方程式 概念在溶液中（或熔化状态下）有离子参与或生成的反映类型离子非氧化还原反映离子互换反映（生成气体、沉淀或弱电解质）；碱性氧化物与酸反映；酸性氧化物与碱反映；离子氧化还原反映置换反映（金属单质或非金属单质的相对活泼性）；一般离子氧化还原反映（生成氧化性或还原性更弱的物质）表达措施化学方程式用参与反映的有关物质的分子式表达离子反映的式子离子方程式用实际参与反映的离子符号表达化学反映的式子书写方程式写：写出反映的化学方程式；拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反映的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数与否相等；意义不仅表达一定物质间的某个反映，并且还能表达同一类的反映。