四川省成都2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

四川省成都石室中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题注意事项：1、全卷满分100分，考试时间100分钟；2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 Co-59 Na-23 Ⅰ卷 选择题（共42分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）1．下列离子方程式正确的是A. NaHS溶于水: NaHS H++S2－+ Na＋B. NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2O H3O++ CO32－C. (NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42－D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F－2．下列说法不正确的是A.NH4F水溶液存放于塑料试剂瓶中B.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效C.将 Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体D.草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效3．下列说法正确的是A.常温下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D.物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的4．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A. 0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多B.0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变 C .向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小5．关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是： A．密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s)　ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C．一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。

达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大 D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大6．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NOB. pH＝1的溶液中：NH、Na＋、Fe3＋、SOC.水电离产生c(H＋)=1×10－13 mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOD.Na2S溶液中：SO、K＋、Cu2＋、Cl－7．某学生的实验报告中，描述合理的是 A. 用托盘天平称量25.20g NaCl B. 用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11C. 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D. 将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体8．下列说法正确的是A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降 B．若NaHC2O4溶液的pH＝5，则溶液中c(C2O42－)＜c(H2C2O4)C．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜nD．pH＝4的氯化铵溶液与pH＝4的稀盐酸中，由水电离出的c(H+)之比为106∶19．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快酸的强弱：HX＜HY B向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuSC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动D常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pHpH：NaA＞NaB常温下酸性：HA﹤HB10．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。

右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线根据以上信息，下列说法正确的是A．根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3B．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温C．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温D．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min) 11．己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB.一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3NAC.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA12．常温下，将pH=12的Ba(OH)2 与pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液中的氢离子浓度(mol •L-1)为 A.5×10－10 B. 2×10－12 C. 5×10－12 D. (10－12 ＋10－9)/213．下列有关说法正确的是A．已知HI(g) H2(g)＋I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－114．将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A．①的现象说明上层清液中不含Ag+ B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀15．下列说法正确的是A. 常温下，向0.1mol/L CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7: c(Na+)＞c(CH3COOH) ＝c(Cl－)B．常温时，将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液： c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋) C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③D．常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后 c(CH3COO－)+c(CH3COOH)－c(Na+)=0.1 mol·L－116．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB.根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是10－7C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)17．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图下列说法正确的是A.反应物A的浓度：a点小于b点B. A的平均反应速率：ab段大于bc段 C.曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D.该反应的生成物可能对反应起催化作用18．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入物质结论A50 mL 1 mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变19．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g) ＋Y(g) 3Z(g)　ΔH<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．反应进行到Q时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大20．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是A．HX、HY均为弱酸B．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1C．c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和 21．下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.8×10－10Ksp=9.0×10－12Ka=1.8×10－5Ka=3.0×10－8Ka1=4.1×10－7Ka2=5.6×10－11A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存B．等体积等浓度的CH3COONa和NaClO中离子总数：CH3COONa ＜NaClOC．向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液的pH=5成都石室中学高2020届2018—2019学年度上期半期考试化学试卷 Ⅱ卷 非选择题（共58分）22．(19分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问。