2019-2020学年云南省曲靖市会泽铅锌矿第二中学高二化学测试题含解析.docx

2019-2020学年云南省曲靖市会泽铅锌矿第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 25℃时，下列关于分别由等体积0．1 mol／L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是                        （    ）    A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH=13    B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）    c（CH3COO-）十c（OH-）    C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+）    3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）    D．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）参考答案：D2. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A．1mol苯中含有的C＝C数为3NAB．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC．0.1molC5H12中含有的C－C键数为0.5NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA   参考答案：B3. 管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ?mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ?mol﹣1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）A．0.8倍    B．1.3倍    C．1.6倍     D．3.1倍参考答案：D考点：有关反应热的计算． 专题：化学反应中的能量变化．分析：根据甲烷和CO、H2的燃烧热并结合管道煤气的制法可知管道煤气中CO和H2的比例来进行计算．解答：解：由生产水煤气的反应可知，煤气中CO与H2体积比为1：1．设燃烧的管道煤气和天然气的物质的量均为4mol，则燃烧4mol煤气放热：Q1=571.6KJ+566kJ=1137.6KJ，而燃烧4mol天然气放热Q2=4×890.3 kJ=3561.2KJ，后者是前者=3.1．故选：D．点评：本题考查了反应放出热量的计算，本题的解题关键是根据煤气的制法可知煤气中CO与H2体积比为1：1．4. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。

下列判断错误的是(　　)A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu (OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．由图像通过控制溶液的pH可分离混合液中Fe3+和Cu2+参考答案：B略5. 下列物质中分子间能形成氢键的是                              A．N2         B．HBr         C．NH3        D．H2S参考答案：C6. 在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（     ）参考答案：AB可根据沸点不同进行蒸馏或加碱液分层后进行分液处理7. 将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10) A、有AgCl沉淀析出  B、无AgCl沉淀  C、无法确定   D、有沉淀但不是AgCl参考答案：B略8. 下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是(     )①乙醇和乙酸   ②乙酸和乙醛溶液   ③苯和食盐水  ④苯和苯酚⑤乙酸乙酯和乙醇   ⑥甲酸乙酯和纯碱溶液A．③⑥    B．①③④⑥    C．①②④⑥    D．③⑤⑥参考答案：A略9. 将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g)  2HI(g)△ H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。

若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂  B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度  D．恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略10. 分子式为C8H14N2O5的二肽,经水解后得到丙氨酸和另一种氨基酸A,则A的分子式为（     ）A.C5H7NO3       B.C5H9N2O5      C.C5H9NO2        D.C5H9NO4参考答案：D11. 下列说法不正确的是（    ）A. 不溶于水的物质溶解度为0　　B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 参考答案：A略12. IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可与水发生如下反应：IBr + H2O = HIO + HBr，下列说法正确的是A．IBr与Ca(OH)2反应，产物有CaBr2、Ca(IO)2和H2OB．IBr与水反应，IBr既是氧化剂又是还原剂    C．IBr与钾反应，化学方程式是2K + IBr = KI + KBr        D．IBr与铁反应，化学方程式是Fe + 2IBr = FeI2 + FeBr2参考答案：AC略13. 某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的是  A．HCO3一            B．Cu2+          C．NH4+            D．Ag+参考答案：C略14. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（    ）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶           B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查       D．分液时，上层的液体由上端瓶口倒出参考答案：B略15. 下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应           B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C．石油干馏可得到汽油、煤油等     D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 参考答案：D略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。

实验方案如下： 甲：①准确配制0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化 （1） 甲、乙两方案中都要用到__________ mL的容量瓶乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH          1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：           A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小， c(A-)增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。

A． NaA固体（可完全溶于水）   B．1 mol/LNaOH溶液 C． 1 mol/L H2SO4               D．2 mol/LHA（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示则下列说法不正确的有(     )A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸  参考答案：（12分）（只有第1小问前两空1分，其它各空2分）（1）100 mL   ＞；  B （2）② ；A ；D（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体［Ca10（PO4）6（OH）2］形式存在牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字请仔细阅读后回答下列问题：       （1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数                      （保留到0.1g）（2）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100ml牛奶中含脂肪至少3.3g。

那么一盒牛奶中含钙至少                   g保留到0.01g）参考答案：（1）39.8%　　（2）0.28g略18. 将含有C、H、O的芳香族化合物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g已知该有机物的相对分子质量为108⑴燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？        ⑵求此化合物的分子式？⑶该化合物1H核磁共振谱上有5个信号峰，试写出符合的结构简式参考答案：(1)氧气的质量为：816g    （2）分子式为；C7H8O   （3）C6H5CH2OH 略19. 为了测定一种气态烃A的化学式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：试回答：（1）根据两方案，你认为能否求出A的最简式?（2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的最简式3）若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据?说明其原因。