氢氧化钠标准溶液的标定29416.pdf

任务 7 氢氧化钠标准溶液的标定 一、目的 1．掌握用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的原理和方法 2．熟练减量法称取基准物质的方法 3．熟练滴定操作和用酚酞指示剂判断滴定终点 二、原理 固体氢氧化钠具有很强的吸湿性， 且易吸收空气中的水分和二氧化碳， 因而常含有 Na2CO3，且含少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物，因此不能直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度 由于氢氧化钠溶液中碳酸钠的存在，会影响酸碱滴定的准确度，在精确的测定中应配制不含 Na2CO3的 NaOH 溶液并妥善保存 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液的反应式为： 由反应可知，1mol(KHC8H4O4)与 1mol(NaOH)完全反应到化学计量点时，溶液呈碱性，PH值约为 9，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s 不褪即为滴定终点 三、试剂 1．氢氧化钠固体； 2．酚酞指示剂 10g/L 乙醇溶液； 3．邻笨二甲酸氢钾基准物 四、操作步骤 c(NaOH)=lNaOH 溶液的标定 在分析天平上准确称取三份已在 105~1100C烘过二小时的基准物质邻苯二甲酸氢钾~ （如何计算） 于 250ml 锥形瓶中， 各加 25ml 煮沸后刚刚冷却的水使之溶解 （如没有完全溶解，可稍微加热） 。

冷却后滴加 2 滴酚酞指示剂，用欲标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为微红色 30s 不消失即为终点 记下氢氧化钠溶液消耗的体积要求三份标定的相对平均偏差应小于% 五、计算公式 mKHC8H4O4 c(NaOH) =__________________________________________________ VNaOH . M（KHC8H4O4） 式中 c(NaOH)_______ NaOH 标准溶液的浓度，mol/L； m (KHC8H4O4)_______邻苯二甲酸氢钾的质量, g； M(KHC8H4O4)________邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol； V（NaOH）________滴定时消耗 NaOH 标准溶液的体积，L； Ⅰ Ⅱ Ⅲ 称量瓶+KHP 质量 （倾样前） ，g （称量瓶+KHP 质量 （倾样后） ，g KHP 质量，g 氢氧化钠溶液终读数，ml 氢氧化钠溶液初读数，ml 氢氧化钠溶液体积，ml c(NaOH) 平均浓度 c(NaOH) 相对平均偏差 六、注意事项 配制 NaOH 溶液， 以少量蒸馏水洗去固体 NaOH 表面可能含有的碳酸钠时，不能用玻璃棒搅拌，操作要迅速，以免氢氧化钠溶解过多，减小溶液浓度。

七、思考题 1．配制不含碳酸钠的氢氧化钠溶液有几种方法 2．怎样得到不含二氧化碳的蒸馏水 3．称取氢氧化钠固体时，为什么要迅速称取 4．用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂 5． 标定氢氧化钠溶液时， 可用基准物 KHC8H4O4， 也可用盐酸标准溶液作比较试比较此两种方法的优缺点 6．KHC8H4O4标定 NaOH 溶液的称取量如何计算为什么要确定~的称量范围， 为什么 7．果 NaOH 标准溶液在保存过程中吸收了空气中的 CO2，用该标准溶液标定HCl,以甲基橙为指示剂， 用 NaOH 溶液原来的浓度进行计算是否会引入误差若用酚酞为指示剂进行滴定，又怎样请分析一下原因 8．邻苯二甲酸氢钾没规定温度烘干，当温度＞1250C 时，会使基准物质中有少部分变成酸酐问：若仍使用此基准物质标定 NaOH 溶液时，该 NaOH溶液的浓度将怎样变化 9．如基准物 KHC8H4O4中含有少量 H2C8H4O4，对氢氧化钠溶液标定结果有什么影响 10．根据标定结果，分析一下本次标定引入的个人操作误差 同时还吸收 CO2生成易结块的碳酸钠，玻璃塞与瓶口粘结，瓶塞难以打开 c（NaOH）=LNa OH 溶液的配制 在托盘天平上用表面皿迅速称取~2.5g NaOH 固体于小烧杯中（如何计算） ，以少量蒸馏水洗去表面可能含有 Na2CO3。

然后用一定量的蒸馏水溶解，倾入 500ml试剂瓶中，加水稀释到 500ml，用胶塞盖紧，摇匀（或加入或 Ba(OH)2以除去溶液中可能含有的 Na2CO3）,贴上标签，待测定。