安徽省铜陵市第五中学高三10月月考 化学试题及答案.doc

铜陵市第五中学2015届高三第三次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分一 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分 共48分）1.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是( )A.用托盘天平称取 NaOH固体20.0 gB.将用水润湿的pH试纸，浸入稀盐酸溶液，测定溶液的pHC.滴定管的0刻度线在上部，而量筒的0刻度线在下部D.在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀后发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度持平2.下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）A、除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B、除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末C、除去KCl溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D、除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液3. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）4.设NA为阿伏加德罗常数下列叙述中正确的是( )A．常温常压下 ，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NAB．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC．15g甲基（—14CH3）所含的电子数为9NA D．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3NA5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32— D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—6.在下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A．C+ H2O CO+ H2 B.3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O27．从海水中提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强8.下列叙述正确的是( ) A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物9．下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是(　　)A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O10.在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是( )A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋711.根据反应式：(1)2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2，(2)Br2+2Fe2＋=2Br－+2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－12.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是( ) A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 班级 姓名 考号 . …………………………密………… 封………… 线…………内……………不……………要……………答……………题…………………………13．对于以下反应：①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④14．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　)A．2 mol　　　　B．1 mol C．0.5 mol　　　D．0.25 mol15．反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2(1)2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2(2)下列说法正确的是 (　　)A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物C．氧化性：MnO2>SO>IO>I2D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶516.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( )A．+6 B．+3 C．+2 D．0铜陵市第五中学2015届高三第三次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O :16 Na:23 Cl:35.5 S:32 I:127 K:39一． 选择题（每题3分，共48分）序号12345678答案序号910111213141516答案二．填空题（52分）1.书写离子方程式(4分)在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液， 在NaHCO3溶液中加入足量的Ca(OH)2 2.（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________________________________________________(2)反应中硝酸体现了________、________性质3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是________mol4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________________________3．(12分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有以下十种离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液进行以下实验：①取少量待测液加几滴石蕊溶液，溶液显红色②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色③取少量溶液，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

④取实验③中上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：____________________；肯定不存在的离子：______________________________________尚不能确定的离子是：____________________________________\4.（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20~50mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）(4分) KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全密 封 线 内 不 要 答 题①判断c中反应恰好完全依据的现象是 ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg5. （14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，它可看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，并通过实验探究Na2S2O3的化学性质提出问题】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示）探究①A. a.溶液pH=8i.S2O32 －＋H2O HS2O3－＋ OH－B.向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液b. ii. S2O32一+2H＋=S↓+SO2↑+H2O探究②C.向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液c.氯水颜色变浅。