河北省五个一名校2021-2022学年高考化学二模试卷含解析.doc

2022年高考化学模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关装置对应实验的说法正确的是（ ）A．①可用于制取H2，且活塞a处于打开状态B．②可用于收集NH3C．③可用于固体NH4Cl和I2的分离D．④可用于分离I2的CCl4溶液，导管b的作用是滴加液体2、下列关于氨气的说法正确的是（　　）A．氨分子的空间构型为三角形B．氨分子常温下能被氧化成一氧化氮C．氨分子是含极性键的极性分子D．氨水呈碱性，所以氨气是电解质3、下列化学用语正确的是A．Na-O-H与Na+都表示氢氧化钠B．与都表示氟离子C．-OH与都表示羟基D．与都表示水分子4、下列物质间发生化学反应：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl.在不同条件下得到不同产物的是（ ）A．①②④⑤ B．①③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③⑦5、根据下列实验现象所得出的结论正确的是选项实验现象实验结论A将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg2+D溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D6、工业上可由异丙苯（）催化脱氢得到2-苯基丙烯（），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯环上的二氯代物都有6种D．分子内共平面的碳原子数均为87、下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有Cl—存在B．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO32—存在C．加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO42—存在D．通入Cl2后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有I—存在8、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．装置配制100 mL某浓度NaNO3溶液B．分离溴苯和水混合物C．验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈9、下列说法正确的是( )A．表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中含大量B．可知平衡常数很大，反应趋于完全C．为一种高分子结构片断，可知该高分子的结构简式为D．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化无关10、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1下列说法正确的是A．升高温度能提高HCl的转化率B．加入催化剂，能使该反运的焓变减小C．1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量D．断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高11、其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是（ ）A．3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0B．A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0C．A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0D．A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞012、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是( )A．35. 3g B．33.5g C．32.3g D．11.3g13、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．N2－NH3－NO2－HNO3C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4 D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH14、下列微粒互为同位素的是A．H2和D2 B．2He和3He C．O2和O3 D．冰和干冰15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 L HF所含分子数为0.5NAB．2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数小于2NAC．常温下，1 L 0.1 mol·L－1氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含铵根离子数为0.1 NAD．已知白磷(P4)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1：116、常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。

已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10下列叙述正确的是A．图中 Y 线代表的 AgClB．n 点表示 Ag2C2O4 的过饱和溶液C．向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀D．Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常数为 10-0.71二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物G是一种药物合成的中间体，G的一种合成路线如下：(1)写出A中官能团的电子式2)写出反应类型：B→C___________反应，C→D__________反应3) A→B所需反应试剂和反应条件为_______________________________4) 写出C的符合下列条件同分异构体的结构简式：_________________________任写出3种)①能水解；②能发生银镜反应；③六元环结构，且环上只有一个碳原子连有取代基5)写出F的结构简式_______________________6)利用学过的知识，写出由甲苯()和为原料制备的合成路线无机试剂任用)_____________________18、根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：为了合成一类新药，选择了 下列合成路线（部分反应条件已略去）（1）C中除苯环外能团的名称为____________________。

2）由D生成E的反应类型为_____________________3）生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H5O4Cl2的副产物，该副产物的结构简式为_________4）化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:___________________①能与FeCl3溶液发生显色反应②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰（5）写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___________19、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水在中性或碱性环境中稳定I.制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2S2O3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中②安装实验装置，水浴加热，微沸60分钟③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___2）仪器a的名称是___，其作用是___3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是___，检验是否存在该杂质的方法是___。

4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因为___II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-5）滴定至终点时，溶液颜色的变化为___6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___ mL产品的纯度为___（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）20、四氯化锡（SnCl4）常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备 SnCl4 并测定产品的纯度已知：i．SnCl4 在空气中极易水解成 SnO2·xH2O；ii．有关物质的物理性质如下表所示物质颜色熔点/℃沸点/℃Sn银白色2322260SnCl2白色247652SnCl4无色-33114回答下列问题：(1)装置 E 的仪器名称是_____，装置 C 中盛放的试剂是_____2)装置 G 的作用是_____3)实验开始时，正确的操作顺序为_____①点燃装置 A 处酒精灯 ②点燃装置 D 处酒精灯 ③打开分液漏斗活塞(4)得到的产品显黄色是因含有少量_____，可以向其中加入单质___________（填物质名称）而除去。

为了进一步分离提纯产品，采取的操作名称是_____5)产品中含少量 SnCl2，测定产品纯度的方法：取 0.400 g 产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用 0.0100 mo/L 碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液 8.00 mL ①滴定原理如下，完成 i 对应的离子方程式i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+= ________Sn4++_____I－+_____ ii．IO3－+5 I2－+6H+ = 3I2 + 3HO②滴定终点的现象是_____③产品的纯度为_____%（保留一位小数）21、研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应I CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1反应II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1反应III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1（1）写出CO2与H2一步合成二甲醚（反应IV）的热化学反应方程式：_______________（2）有利于提高反应IV平衡转化率的条件是_______。

A．高温高压 B．低温诋压 C．高温低压 D．低温高压（3）在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图1CH3OCH3的选择性=①温度低于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是_____________________②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是_____________A．反应IV在A点和B点时。