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溶解热的测定华南师范大学实验报告学生姓名 学 号 专 业 化学师范 年级、班级 课程名称 物理化学实验 实验项目 溶解热的测定 实验类型 验证 设计 综合 实验时间 年 月 日 实验指导老师 实验评分 一、实验目的1设计简单量热装置测定某物质在水中的积分溶解焓.2复习和掌握常见的量热技术与温度测定与校正方法由作图法求出该物质在水溶液中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓.二、实验目的溶解热,即为一定量的物质溶解于一定量的溶剂中所产生的热效应溶解热除了与溶剂量及溶质量有关外，还与体系所处的温度及压力有关溶解热分为积分溶解热积分溶解热和微分溶解热.积分溶解热即在等温等压条件下,1mol溶质溶解在一定量的溶剂中形成某指定浓度的溶液时的焓变也即为此溶解过程的热效应它是溶液组成的函数，若形成溶液的浓度趋近于零，积分溶解热也趋近于一定值,称为无限稀释积分溶解热.积分溶解热是溶解时所产生的热量的总和，可由实验直接测定.微分溶解热是等温等压下，在大量给定浓度的溶液里加入1mol溶质时产生的反应，它可表示为，因溶液的量很大，所以尽管加入1mol溶质，浓度可视为不变。

微分热难以直接测量,但可通过实验，用间接的方法求得溶解热的测量可通过绝热测温式量热计进行，它是在绝热恒压且不做体积功的条件下，通过测定量热系统的温度变化,而推算出该系统在等温等压下的热效应本实验采用标准物质法进行量热计能当量的标定利用1molKCl溶于200mol水中的积分溶解热数据进行量热计的标定当上述溶解过程在恒压绝热式量热计中进行时，可设计如下途径：等温、绝热 n1 KCl(s) + n2H2O(l)量热计，T2n1 KCl(s) + n2H2O(l)量热计，T1n2 KCl(aq)量热计，T2 在上述途径中，为KCl（s)和H2O(l）及量热计从T1等压变温至T2过程的焓变，则为在T2温度下,物质的量为n1mol的KCl(s）溶于n2H2O（l）中，形成终态溶液的焓变因为 所以（1)式中,m1和m2分别为溶解过程中加入的KCl(s）和H2O（l)的质量;CP,m 为物质的恒压比热容，即单位质量的物质的等压热容；CP (KCl,s）=0699kJ/(kg.K)； CP （H2O,l）=4.18 kJ/(kg。

K)；M1为KCl的摩尔质量；，即为溶解前后系统温度的差值；为1molKCl溶解于200molH2O的积分溶解热，其不同温度下的积分溶解热可见附表通过式（1)可计算热量计的K值n1 KNO3(s) + n2H2O(l)量热计，T1本实验测定1molKNO3溶于200molH2O的积分溶解热,途径如下：n1 KNO3 (s) + n2H2O(l)量热计，T2n2 KNO3 (aq)量热计，T2 等压、绝热， 根据式（1），溶解热可根据式(2）计算 （2）摩尔溶解热 （3)同理, m1'和m2’分别为溶解过程中加入的KNO3（s)和H2O(l)的质量；CP,m 为物质的恒压比热容，即单位质量的物质的等压热容；CP （KNO3,s)=09522kJ/(kgK); ，即为溶解前后系统温度的差值（需要进过雷诺校正)；n1为加入KNO3的量（mol),通过式(2)和式（3)，即可求得1molKNO 溶解于200molH2O的积分溶解热.三、仪器与试剂（1）仪器广口保温瓶(1个）；磁力搅拌器（1台)；1/10℃温度计（1支）；贝克曼温度计（1台)容量瓶（200ml)(1个)：秒表(1个)（2)试剂氯化钾(分析纯)；硝酸钾（分析纯）四、实验步骤1。

量热计的标定(1）称取约41434g左右的KCl，记录重量. (2)用容量瓶准确量取200ml室温下的蒸馏水（密度为1kg/L），倒入广口保温瓶中溶解热测定装配图1.磁力搅拌器； 2.搅拌磁子； 3.杜瓦瓶； 4.漏斗；5.传感器；温度仪．（3）按图所示,组装好简单的绝热测温式量热计，并调节好贝克曼温度计4）开动磁力搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察贝克曼温度计读数的变化，待温度变化率基本稳定后（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度,连续记录六次,作为溶解的前期温度5）打开量热计的盖子， 将已经称重的KCl迅速倒入量热计中并盖好盖子，保持与溶解前相同的搅拌速率，继续每分钟记录一次温度，直到温度不再发生变化时，再连续记录六个温度变化率稳定的点，此六个点作为溶解的后期温度6）读取1/10℃温度计的读数,根据此温度从附表中查出相应的KCl的积分溶解热重复以上量热计的标定实验操作3次.2. KNO3 积分溶解热的测定（1）称取约5.6161g左右的KNO3,并记录重量2）用容量瓶准确量取200ml室温下的蒸馏水（密度为1kg/L）,倒入广口保温瓶中以下操作如1中的（3）（4）(5）（6）.重复以上KNO3 积分溶解热的测定的实验操作3次。

五、实验数据记录与处理1．数据记录室温：2232℃ 大气压：10205KPa溶解热测定实验数据记录表表1KClm=4.1431gT=2160℃时间/min前期温度/℃时间/min溶解温度/℃时间/min后期温度/℃1022.7436522.438102192.022.7447022.22611.0212313.0227457521.62211.521.2404.0227478363122525.022.748827812521.27467519.021278132939521.23810.021216表2KClm=4.1427gT=2150℃时间/min前期温度/℃时间/min溶解温度/℃时间/min后期温度/℃1.0228956522.57410.52154928977022.5181156039017.52234611.521.5654.0229038022.02712021.5785022.908873112.521.56269059021.60413021.5699521.56410.021545表3KClm=41431gT=21.90℃时间/min前期温度/℃时间/min溶解温度/℃时间/min后期温度/℃1。

0226056522.50310.5211962.022.6117.02217311.02120036157.521.63411.521.2084.0226208021.37112.021.21856258521.25612521.24066309021.18313021.262918110.021181表4KNO3m=5.6151gT=21.90℃时间/min前期温度/℃时间/min溶解温度/℃时间/min后期温度/℃1022.7686522.5115.02017827737.022.463151833.022.778741916020.2244.0227818288162135.0227888.522.092172256.022.793994917.520.2409.521.76710.02157510521.28111.02092711520.68612.020.5111233213.020.266132341418914.520.178表5KNO3m=56184gT=21.80℃时间/min前期温度/℃时间/min溶解温度/℃时间/min后期温度/℃1.022.9046.522。

35811.520.0112.022.9027022.08812020.0233022.8987521.97912.520.0564.022.8958021.53713020.0895022.8928.520.87713520.09368899.020.37014.0201199.5200441000410.519.99011981表6KNO3m=5.6134gT=2150℃时间/min前期温度/℃时间/min溶解温度/℃时间/min后期温度/℃1.0 219796.5 21.374 11.5 19.217 20 21.98170 21295 120 19.232 3.0 21.98575 21229 12.5 19236 40 2198780 20.990 130 19277 5.0 219898.5 20683 13.5 19382 60 2199190 20.178 14.0 19320 9.5 19682 100 19428 1。