云南省曲靖市麒麟高中2025学年高二化学第一学期期中联考模拟试题含解析.doc

云南省曲靖市麒麟高中2025学年高二化学第一学期期中联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（ ）A．生产H2的原料来源广阔 B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便 D．燃烧时无污染2、已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )A．v(O2)= v(NH3) B．v(H2O)= v(O2) C．v(H2O)= v(NH3) D．v(NO)= v(O2)3、海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列说法不正确的是A．钢制管桩应与电源的负极相连B．通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩C．高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生D．保护电流应该根据环境条件变化进行调整4、对于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是A．x+y＞z+w，正反应是放热反应 B．x+y＞z+w，正反应是吸热反应C．x+y＜z+w，逆反应是放热反应 D．x+y＞z+w，逆反应是吸热反应5、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO6、下列实验描述错误的是（）A．实验室用无水乙醇加热至170 ℃，可制得乙烯B．只用新制氢氧化铜悬浊液(可以加热)可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来C．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，不能用来检验溴乙烷中溴元素的存在7、下列有关工业生产的叙述正确的是( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．从海水中可以得到NaCl，工业冶炼金属钠可以通过电解NaCl饱和溶液获得C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小D．电解饱和食盐水制烧碱，采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室8、N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 ，下列说法正确的是A．使用催化剂导致反应过程发生变化，合成氨反应放出的热量增大B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂C．③→④过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量9、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B．25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-10、铅蓄电池的结构示意图如图所示，其充、放电时的电池反应为： Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O。

下列说法正确的是A．放电时Pb为负极，发生反应：Pb-2e-= Pb2+B．放电时H+向正极移动，正极区域酸性增强C．充电时PbO2与外电源的负极相连D．充电时阳极发生反应：PbSO4-2e-+2H2O = PbO2+SO+4H＋11、电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是(　　)A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f12、利用甲烷水蒸气催化重整反应可制备高纯氢：CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ∆H，已知反应器中还存在以下反应：I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ∆H1=+206.4 kJ·mol－1II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H2=－41.4 kJ·mol－1反应中有关化学键的键能如图所示，下列说法正确的是A．∆H=+247.8 kJ·mol－1B．CO2 中 C=O 键键能为 760.1 kJ·mol－1C．减小压强有利于提高 CH4 的转化率D．升高温度，反应 I 速率加快，反应 II 速率减慢13、一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol②2 R(g)+N(g) ⇌2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）下列说法正确的是A．1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和B．将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJC．当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJD．M(g)+N(g) ⇌R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，则Q3 < Q114、下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是(　　)试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A．CH2==CHCOOH B．CH2==CH2C．CH3COOCH2CH3 D．CH2==CH－CH2OH15、阿司匹林的化学成分是乙酰水杨酸，在胃内分解成水杨酸。

若服用阿司匹林过量时可出现头痛、眩晕、恶心、呕吐、耳鸣，甚至精神错乱等副作用，称之为水杨酸反应若出现水杨酸反应，应该采取的措施是A．饮用大量清水 B．洗胃 C．减少用药量 D．停药，静脉滴注NaHCO3溶液16、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH减小2B．pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH-浓度C．0.2mol CO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)17、可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(   )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部18、以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　)①1s12s1　②1s22s12p1　③1s22s22p63s2　④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④19、下列药物知识，不正确的是A．OTC是非处方药的标志，可以自行购药和按方使用B．肠溶片不可嚼碎服用，因为肠溶衣在碱性肠液下溶解才能发挥药效C．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用D．凡不以医疗为目的的滥用麻醉药品与精神药品都属于吸毒范围20、工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－92.0kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．25min时采取的措施是降低温度或增大压强B．将0.5 mol氮气、1.5 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为46 kJC．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三个时间段平衡时平衡常数：KⅢ > KⅠ = KⅡD．为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现21、下列实验不正确的是（ ）A．将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B．向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C．制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D．制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管22、在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入10 mL 0.2 mol/L的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系正确的是( )A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.2 mol/L D．c(Na＋) + c(H＋) = c(CH3COO－) + c(OH－)二、非选择题(共84分)23、（14分）常用药﹣羟苯水杨胺，其合成路线如图。

回答下列问题：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为___1mol羟苯水杨胺最多可以和___molNaOH反应2）D中官能团的名称___3）A→B反应所加的试剂是___4）F存在多种同分异构体F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应，且核磁共振氢谱显示4组峰，峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式___24、（12分）下列框图给出了8种有机化合物的转化关系，请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是________2)上述框图中，①是________反应，③是________反应填反应类型)(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：___________________4)C2的结构简式是______________________________________25、（12分）为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____ (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。

 (3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________②若观察到烧杯。