江苏省徐州市福州市高二下学期期中化学试卷B卷.doc
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江苏省徐州市福州市高二下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高一下·锡山期中) 下列有关叙述中不正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在离原子核越近的区域运动的电子，能量越低C . 1869年俄国化学家门捷列夫经研究提出了元素周期律，并列出了第一张元素周期表D . 因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强2. （2分） 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（ ） A . X与Y可能形成共价化合物XY B . X与Y一定位于同一周期 C . X与Y不可能位于同一主族 D . X与Y不可能形成离子化合物XY 3. （2分） SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是（ ） ①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压下,SiCl4是液体 ③SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 ④SiCl4的熔点高于CCl4的A . ① B . ①② C . ②③ D . ①②③④ 4. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③分子中键能越大，表示分子越稳定 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦所有的原子晶体都不导电．A . ①②⑤ B . ⑤⑥ C . ③⑥ D . ①⑦ 5. （2分） (2016高二下·曲周期末) 关于CO2说法正确的是（ ） A . 碳原子采取sp杂化 B . CO2是正四面体型结构 C . 干冰是原子晶体 D . CO2为极性分子 6. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 聚丙烯的结构简式为： B . 丙烷分子的比例模型为： C . 羟基的电子式： D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式： 7. （2分） 下列说法正确的是（ ） ①非极性分子中一定含有非极性键；②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内 ⑥3p2表示3p能级有两个轨道．A . ③④⑤ B . ①②③④⑤ C . ②③④ D . ②③④⑤⑥ 8. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列事故处理不正确的是（ ） A . 家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C . 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D . 实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶9. （2分） (2015高一下·广州期中) X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ） A . X的金属性比Y的金属性弱 B . 常温下，X和Y都不能从水中置换出氢 C . Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性小 D . X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低 10. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列分子中中心原子采取sp2杂化的是（ ） A . PCl3 B . CH4 C . BF3 D . H2O 11. （2分） 金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围四个碳原子形成正四面体空间立体网状结构，则金刚石晶体中碳原子数与共价键之比是（ ）A . 1：2 B . 2：1 C . 1：4 D . 4：1 12. （2分） 工业甲醛（HCHO）含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0下列有关说法正确的是（ ）A . 测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B . 足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍C . 上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D . H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同13. （2分） 2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（ ）A . CBr2F2 B . CH3CH2OH C . CH3CH2CH3 D . CH3CH(OH)COOH。
14. （3分） (2016高二下·江阴期中) 下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B . 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个C . 金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积D . 干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个15. （2分） (2019高二上·长治期末) 下列表达式错误的是（ ） A . 甲烷的电子式： B . 碳原子的L层电子轨道表示式： C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D . 碳－12原子： 16. （2分） (2017高二下·无锡期中) 意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法不正确的是（ ） A . N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体 B . 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4（白磷）高 C . 1mol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量 D . N4与N2互为同素异形体 二、 解答题 (共6题；共53分)17. （11分） (2016高二下·黑龙江期中) 根据所学知识填空。
（1） 根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是________和________；________和________．（用序号表示） ①H3PO4 ②HClO ③H3BO3 ④HNO2（2） 甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有________个． （3） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________． （4） SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有________个原子，SiC与金刚石相比，________熔点较高， 原因是________．（5） 铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为________，已知：铁的密度是dg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则铁原子的半径是________ cm． 18. （5分） (2016高二下·岐山期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA为阿伏加德罗常数的值）． （1） 元素B位于元素周期表的________（填“s”、“p”或“d”）区． （2） 由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有 ________（填分子式）．（3） 只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为________． （4） 元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有________个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是________ cm3． 19. （5分） (2016高二上·河南开学考) A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A，B，E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3． （1） 写出下列元素符号：A________B________C________D________; （2） 写出A，B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式________． 20. （10分） (2015·河北模拟) 含氮化合物种类繁多，卟吩（图A）连有取代基时即称为卟啉，卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素（图B）等多种物质．请回答：（1） 卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是________（2） 下列有关叶绿素分子的说法正确的是 （填选项序号）．A . 图1中1﹣5号C中有三个具有手性 B . 分子中存在配位键 C . 图1中1、2、3、4号C共面 D . N的第一电离能大于O （3） 卟啉与Fe2+合即可形成血红素，Fe2+的电子排布式为________（4） 氰化氢（HCN）是一种含氮剧毒化合物，其分子中σ键与π键的个数比为________．由分子结构推测，氰化氢________（填“易”或“不易”）溶于水，原因是________．氰化氢进人人体后产生的CN﹣能使人迅速中毒，请举出两种CN﹣的等电子体________．（5） N与B能够形成一种硬度接近金刚石的物质，其晶体结构如图2，若其晶胞边长为apm，则其密度为________g．cm﹣3（只列算式）．21. （13分） (2018·宝鸡模拟) 金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。
（1） 某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”) （2） 基态铜原子核外有________种运动状态的电子，基态铝原子有________个未成对电子 （3） 锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2写出(CN)2的电子式________，1mol(CN)2分子中含有π键的数目为________ （4） 配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写①该配合物中含有化学键有________（填字母编号）。
