全国高考化学高无机综合推断综合高考真题分类汇总及详细.doc

全国高考化学高无机综合推测综合高考真题分类汇总及详细全国高考化学高无机综合推测的综合高考真题分类汇总及详细答案一、无机综合推测1．现有金属单质A平和体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之问能发生以下反应，此中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有所有标出）请依据以上信息回答以下问题：（ 1）写出以下物质的名称：丙-_______________；（ 2）写出以下物质的化学式：F________________；（ 3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有侧重要的应用请你依据所学知识回答以下问题：①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解说此中的原因__________________②某化学兴趣小组计划用气体乙和物质B制取简单消毒液D其反应原理为：（用化学方程式表示）______________答案】氯化氢Ca(ClO)2先变红后退色氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液显酸性使石蕊变红HClO拥有漂白性（或强氧化性）使溶液退色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO【分析】【分析】金属单质A和氧气反应生成淡黄色固体G，所以A是钠、G是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。

据此分析解答详解】（ 1）依据以上分析，丙是氯化氢；（ 2）F是Ca(ClO)2；（ 3）①把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸拥有漂白性，所以石蕊退色，可以观察到的现象是：先变红后退色；②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO2．在必定条件下可实现以下图所示物质之间的转变：请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是______（填化学式）2）写出明矾溶液与过分NaOH溶液反应的离子方程式:3）写出B电解生成E和D的反应方程式：4）图中所得G和D都为固体，混杂后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应耗费了2molG，则转移的电子数是答案】（每空2分，共10分）（1）CO2（2）Al3＋－－+4OH＝AlO2+2H2O（3）2Al23223A2．40824）O4Al+3O↑（4）2Al+3CuO3Cu+AlO4N（或х10【分析】试题分析：（1）明矾与过分的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，生成氧化铜、CO2和水。

CO2能与A反应，则F是CO22）明矾溶液与过分NaOH溶液反应的离子方程式为3＋－－Al+4OH＝AlO2+2H2O3）CO2能与偏铝酸盐反应生成氢氧化铝积淀，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，电解氧化铝生成氧气和铝，则B电解生成E和D的反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑4）图中所得G和D都为固体，分别是是氧化铜和铝，混杂后在高温下可发生铝热反应，该反应的化学方程式为2Al+3CuO3Cu+Al2O3反应中铜的化合价从＋2价降低到0价，所以若该反应耗费了2mol氧化铜，则转移的电子数是4NA考点：观察无机框图题推测3．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，以以下图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是平时状况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色积淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G依照以上信息填空：(1)写出D的化学式：___________________________________________2)G生成C的过程中所出现的现象为_________________________。

3)写出反应A→B的化学方程式：_________________________________4)B→F的离子方程式为________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________________________答案】Fe2O3先产生白色积淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe＋3Cl22FeCl32Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O【分析】【分析】联合框图，D固体呈红棕色，则其为Fe2O3；A、B、C、D、G含有同种元素，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色积淀，则B为FeCl3，G中含有Fe2+，A为Fe由“B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色积淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G”，则F为H2SO4，G为FeSO4；E是平时状况下密度最小的气体，则E为H2由B→C→D的转变可推知，C为Fe(OH)3详解】(1)由以上分析可知，D为氧化铁，其化学式：Fe2O3答案为：Fe2O3；(2)FeSO生成FeOH3，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色积淀，迅速变为4()灰绿色，最后变为红褐色。

答案为：先产生白色积淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；(3)反应Fe→FeCl3需用223Cl将Fe氧化，反应方程式为2Fe＋3Cl2FeCl答案为：2Fe＋3Cl2FeCl；23(4)FeCl32423＋＋SO222＋＋SO42-＋4H＋；→HSO，应使用SO，离子方程式为2Fe＋2HO=2FeFeSO4与次氯酸反应，生成Fe3+、Cl-和H+，离子方程式为H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O答案为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；H＋＋2Fe2＋＋HClO=2Fe3＋＋Cl－＋H2O点睛】利用框图进行物质推测时，先确立信息充足的物质，而后利用已知的少许信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推测出未知物质的构成4．由三种元素构成的化合物A，按以下贱程进行实验气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝请回答：(1)构成A的三种元素是________，A的化学式是________2)固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________3)气体E与甲醛在必定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。

答案】Ca、H、NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl2H2NH4Cl4NH36HCHO（或C6H12N4）6H2O【分析】【分析】溶液C焰色反应为砖红色说明溶液C中含有Ca元素，可知积淀F为CaCO3，4.00g碳酸钙的物质的量为A中含有Ca元素，其质量为=0.04mol，依据元素守恒可知固体100g/mol0.04mol×；气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E为NH3，所以溶液D中含有NH4+，依据元素守恒可知溶液C中含有N元素，固体A中含有N元素；气体B为纯净物，其物质的量为=0.02mol，固体A中Ca元素的质量为，则其他元素为1.90g-1.60g=0.30g，可先假设E为一种常有的气体，若该气体为NO、NO2、O2，则固体A中别的一种元素为O，而0.02molNO或NO2或O2所含氧元素的质量均大于，故不合理，若该气体为H2，固体A中别的一种元素为H，则吻合题意，同时可以参考 CaH2与水的归中反应生成氢气详解】(1)依据分析可知固体A中的三种元素为：Ca、N、H；Ca的常有化合价为+2价，已知固体A中Ca元素的物质的量为，N的相对原子质量为0.04mol，质量为，N元素的和H元素质量为0.04g共14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A的化学式可能为422CaHN；CaNH，化为最简整数比为2(2)依据产物可知A与盐酸反应的产物中含有4+，H22+，依据电子守恒和元素守恒可NH，Ca知方程式为：Ca2HN5HCl2CaCl2H2NH4Cl；(3)气体E为为NH3，甲醛为HCHO，依据元素守恒可知方程式为：4NH36HCHO(或C6H12N4)6H2O。

5．以下物质(均为中学化学常有物质)转变关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未所有说明)，B、C、E为常有单质，A、D为氧化物依据图示转变关系填写以下空白：(1)写出以下物质的化学式A________，B________，G________2)C与。