硫代硫酸钠标准溶液的标定.ppt

实验七：硫代硫酸七：硫代硫酸钠标准溶液准溶液的的标定定一、实验目的￿1、掌握硫代硫酸钠标准溶液的标定方法 ２、掌握碘量瓶的使用方法￿3、学会使用淀粉作指示剂判断终点二、实验原理￿标定Na2S2O3 溶液的基准物有K2Cr2O7 、KIO3 、KBrO3 和纯铜等，通常使用K2Cr2O7 基准物标定溶液的浓度，在酸性条件下，K2Cr2O7 先与KI反应析出I2：￿Cr2O72- + 6I- +14H+ = 2Cr3+ + 3I2 +7H2O￿析出I2的再用Na2S2O3标准溶液滴定：￿I2 + 2S2O32- = S4O62- +2I-三、仪器和试剂￿仪器：250ml碘量瓶、50ml棕色碱式滴定管、万分之一电子天平、百分之一电子天平￿试剂：KI（AR）、K2Cr2O7 （AR）、1mol/LH2SO4、5%淀粉指示剂溶液 四、操作步骤￿1、准确称取基准物K2Cr2O7 0.1~0.15g（精确到0.0001g），置于碘量瓶中，加纯水25mL溶解￿2、加入1g固体KI及20mL1mol/LH2SO4，摇匀使之溶解，于碘量瓶瓶口封以少量纯水，在暗处放置10分钟￿3、取出后用纯水冲洗瓶塞及瓶内壁，冲洗液并入瓶内，加纯水至100mL，用0.1mol/L Na2S2O3 溶液滴定，近终点时（溶液呈黄绿色），加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至溶液呈亮绿色为终点。

￿4、平行测定2次￿空白试验做法：不加基准物，做完第二￿步后，直接加入淀粉指示剂，若没有蓝色￿出现，则空白为0，若为蓝色，则滴定到无色￿为终点终点颜色五、数据记录与处理 次数次数内容内容12称量瓶+K2Cr2O7的质量(第一次读数) (g)称量瓶+K2Cr2O7的质量(第二次读数) (g)基准K2Cr2O7的质量m(g)标定试验滴定消耗Na2S2O3标准溶液的体积(mL)滴定管校正值(mL)溶液温度补正值(mL/L)实际滴定消耗NaOH溶液的体积V(mL) c（Na2S2O3）（mol/L） c（Na2S2O3）平均值（mol/L）平行测定结果的极差（mol/L）极差与平均值之比（%）六、思考题￿1、为何硫代硫酸钠要用棕色瓶储存？￿2、加入了KI及H2SO4后为何要在暗处放置10分钟？￿3、终点的亮绿色是哪种物质的颜色？作业要求￿完成实验报告内容包括标题、实验目的、实验原理、仪器和试剂、操作步骤、数据记录与处理、实验人、实验日期。