九年级联考化学试卷.doc

九年级联考化学试卷注意事项：1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上2．答卷前将密封线内的项目填写清楚题 号总 分分 数相对原子质量 C-12 H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 K-39 Zn-65 S-32 Fe-56得 分评卷人一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，请将准确选项的标号填入题后括号内每小题1分，共12分)1.2014年6月，郑州市出台了“史上最严”的《建筑垃圾综合治理工作专项方案》，政府各部门努力协调、建立建筑垃圾资源化处理利用机制，为建筑垃圾“重生”寻找出路建筑垃圾中废塑料、废橡胶制品属于 【 】A.金属材料 B.有机合成材料 C.无机非金属材料 D.复合材料2.下列放出热量的变化过程，有一种不同与其他三种的是 【 】A.白磷自燃 B.物质燃烧 C.生石灰吸水 D.电灯通电3.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 【 】4.水是我们日常生活必不可少的物质，下列相关水的说法准确的是 【 】A.活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化 B.用过滤的方法能够使硬水软化C.可用肥皂水区分硬水与软水 D.水通电分解产生氢气和氧气质量比为2：15.下列各组物质中，都是由原子构成的水 【 】A.水和氦气 B.冰和干冰 C.水银和金刚石 D.氧气和氢气6.根据所学化学知识，下列生活中措施做法不准确的是 【 】A.天然气泄漏时应立即打开排风扇 B.用小苏打治疗胃酸过多C.不能用钢丝球洗刷铝制炊具 D.可用燃烧的方法辨别羊毛的真假7.密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示物质abcd反应前质量6.403.204.000.50反应后质量x2.567.200.50下列说法准确的是【 】 A．d一定是催化剂 B．表中x为4.64 C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和 D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为1：28.如图是甲、乙的溶解度曲线。

在t2℃时向100g水中先后加入wg甲和乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌将混合物的温度降低到t1℃下列说法准确的是 【 】A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t2℃时，乙溶液溶质质量分数为w%C.温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等D.t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液9.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置实行实验开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降气球内可能的气体是 【 】A.甲烷 B.氧气 C. 二氧化碳 D.氯气10.下列物质能在pH＝1的溶液中大量共存且能形成有色溶液的是 【 】A．KNO3、Na2SO4、KMnO4 B．MgCl2、NaNO3、KClC．FeCl3、NaOH、KNO3 D．BaCl2、CuSO4、HCl11.某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

室温下，向该样品中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为【 】A.74.5g B.29.8g C.10g D.7.45g12.下列所示的图像能反映相对应实验的是 【   】A.向pH=9的Ca(OH)2溶液中持续加水稀释B.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C.在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D.将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应得 分评卷人二、填空题 （本题包括6个小题，每空1分，共16分）13.用化学式填空：可用于改良酸性土壤的物质是 ；常用作复合肥的盐是 ；14.生活与化学密切相关，处处充满着化学知识1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填标号） A.牛奶 B.大米 C.蔬菜（2）加钙牛奶可补充钙 （填“单质”或“元素”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 （填“骨质疏松”或“贫血”）。

3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能15.2014年央视《质量报告》，某品牌汽车车身漆面鼓包，钢板锈蚀严重工作人员承认没有使用镀锌板，且存在设计缺陷导致积水生锈采用镀锌钢板是为了 ；铁生锈时会有如下反应发生：4Fe + 3O2 + 6H2O = 4X，其中X的化学式为 ；工业上可用赤铁矿来炼铁，请写出反应的化学方程式为 16.请写出除去下列括号内杂质发生的化学反应方程式 （1）ZnSO4(CuSO4) ； （2）N2(O2) 17.下图为某化学反应的的微观过程，该反应的基本反应类型为 ，该反应中参加反应“ ”与生成的“ ”的质量比为 18.已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间转化关系如右图：若甲、丁是常见的碱，乙、丙是常见的盐，而且当甲转化为丙、丁转化为乙时，都是与同一种气体X发生反应。

则X的化学式为 ，甲与乙反应的化学方程式为 ；丁转化为乙的化学方程式为 得分评卷人三、简答题（本题包括4个小题，共12分）19.(3分)为了延长不同食品的保质期，其常要进行不同的处理1）有些食品采用真空包装，请说明其目的2）也有些食品要充入空气中含量最多的气体，请说明选择该气体的原因3）有的放置一包生石灰，请用化学方程式表示其作用20.(4分)请用所学化学知识解释下列问题1）可燃物是否充分燃烧与哪些因素有关？（填写一个即可） 并举一例加以证明2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜，产生沉淀，对其加热，产生黑色固体，请推断黑色固体是什么物质？再向其中加入稀硫酸，黑色物质消失，溶液变为蓝色，请用化学方程式解释黑色固体消失的原因21.(3分)自来水厂常用氯气来杀菌消毒，实验室制取氯气的原理是：MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O1）该反应中化合价降低的元素是 2）实验室中能否采用制取二氧化碳的装置制取氯气并说明理由。

3）用此方法制取的氯气往往不纯，原因是什么？22.(2分)向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的金属离子是什么？写出上述过程中一定发生反应的化学方程式得分评卷人四、 综合应用题（共10分）23.金属与人类的生活和生产密切相关1）铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序与下列____________因素有关A.地壳中金属的含量 B.金属的活动性 C.金属的熔点(2)铝的活动性比铁强，但铝为什么却能在空气中却表现出良好的抗腐蚀性？(3)某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：a．步骤①和④需要进行的操作为_____________， 固体A中一定有的物质为___________b．步骤①中锌粉必须过量的原因是__________________________d． 检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是___________________d．请写出步骤④中发生的化学反应方程式______________________。

e．称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）试计算所得溶液中溶质的质量分数参考答案 一﹑选择题 (每小题1分，共12分)题号123456789101112答案BDCCCACCAABD二﹑填空题（每空1分，共16分）13.Ca(OH)2 ； KNO3 14.⑴ C； ⑵元素 骨质疏松； ⑶乳化15.隔绝氧气和水，防止铁制品生锈 ；Fe(OH)3 ；3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO216.⑴Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 ⑵2Cu + O2 △ 2CuO (或 4P + 5O2 点燃 2P2O5)17.化合反应 ； 8:2318.CO2 ； Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O三﹑简答题（共12分）19. ⑴隔绝氧气，防止食物发生缓慢氧化而变质(1分) ⑵氮气化学性质稳定(1分) ⑶CaO + H2O = Ca(OH)2(1分)20.⑴可燃物与氧气的接触面积（或氧气的多少）(1分)；煤粉比煤块燃烧更充分（或空气较多时，碳充分燃烧，空气量不足时，碳不充分燃烧）(1分)⑵氧化铜或CuO(1分)；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(1分)21.⑴锰元素或Mn(1分) ⑵不能(1分)；该反应为固体和液体反应，需要加热(1分)⑶浓盐酸具有挥发性，受热易挥发(1分)22.Mg2+ Fe2+ （少写不给分） (1分) Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(1分)四﹑综合应用题（共10分）(1) B （1分） (2)因为铝在空气中与氧气反应，其表面。