福建省三明市第六中学高一化学上学期期末试题含解析.docx

福建省三明市第六中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）A．K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣   B．K+、Na+、NO3﹣、AlO2﹣C．K+、Na+、Fe3+、NO3﹣    D．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣参考答案：A考点：离子共存问题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+为黄色，与无色不符，故C错误；D．酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．2. 下列物质的分子中，不含共价键的是  （    ）A．NaCl    B．Cl2    C．HCl    D．NaOH参考答案：AA．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；B．氯气中氯原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A。

点睛】本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据物质的元素判断，全部由非金属元素构成的物质中可能含有离子键，如铵盐、氢氧化钠、过氧化钠、含氧酸盐等，为易错点3. 下列海洋资源中，属于可再生资源的是（      ）A海洋潮汐能    B.海底多金属结核矿    C.海滨砂矿    D.海水化学资源参考答案：A略4. 下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（　　） Ⅰ操作Ⅱ结论A.滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42﹣B.用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应：火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C.滴加氯水和CC14，振荡、静置．下层溶液显紫色原溶液中有I﹣D.滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无NH4+ 参考答案：C试题分析：与BaC12溶液反应生成白色沉淀的不一定是SO42—，也可以是Ag+、 CO32—等，A错；K元素的焰色反应要通过蓝色的钴玻璃来观察，所以无法确定是否有K+，B错；氯水将I—氧化为I2，CC14将I2萃取出来，下层就是I2的 CC14溶液，显紫色，C对；检验溶液中是否有NH4+时要加入浓的NaOH溶液并加热，D中操作错误，D错。

5. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋参考答案：D试题分析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D6. 下列溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是（　　）A．500 mL 1 mol/L的HNO3溶液B．1 L 0.5 mol/L的Fe（NO3）3溶液C．100 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液D．300 mL 1 mol/L的Mg（NO3）2溶液参考答案：D考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：硝酸根离子的物质的量浓度与溶质的浓度及其化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算和判断．解答：解：A.500mL 1mol/L的HNO3溶液中含有硝酸根离子的浓度为1mol/L；B.1L 0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：0.5mol/L×3=1.5mol/L；C.100 mL 0.5 mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：0.5mol/L×2=1mol/L；D.300mL 1 mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度为：1mol/L×2=2mol/L；根据分析可知，溶液中NO3﹣的物质的量浓度最大的是D，故选D．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意粒子的物质的量浓度与溶液的体积大小无关，为易错点．7. 下列说法正确的是    A．第IVA元素最不活泼            B．过渡元素就是副族元素C．第IVA元素即为第十四纵行      D．第IA元素所含元素种类最多参考答案：C略8. 揭示化学元素间的内在联系，绘出了元素周期表,发现了元素周期律的化学家是：                                                （    ）A．门捷列夫       B．阿伏伽德罗     C．牛顿          D．爱因斯坦参考答案：A略9. 用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg -1，若5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL-1，则它的物质的量浓度为  （    ）A. 3.85 mol·L-1    B. 4.36 mol·L-1    C. 5.25 mol·L-1    D. 6.50mol·L-1参考答案：B【详解】质量物质的量浓度为5 mol·kg -15 的硫酸溶液即1000g水中溶解5mol硫酸的溶液，令水为1000g，则含有5mol硫酸,所以m(H2SO4)=5mol×98g/mol=490g,所以溶液体积为，所以物质的量浓度为 。

综上所述，本题正确答案为B点睛】本题重点考查以物质的量为中心的简单计算，需要牢记基础公式，、 、（标况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol）、等10. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是 （　　）A. 第七周期有50种元素    B. 该原子的质量数为184C. 该元素的相对原子质量为298g    D. 该原子核外有114个电子参考答案：D分析：A、根据元素周期表的结构判断；B、质量数＝质子数+中子数；C、元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和；D、质子数＝核外电子数详解：A、根据元素周期表的结构可知，第7周期若排满，容纳的元素是32种，A错误；B、质量数是Z＋N＝114＋184＝298，B错误；C、由于元素大部分都有同位素，所以该核素的质量数不能代表该元素的相对原子质量，C错误；D、质子数等于核外电子数，所以该原子核外有114个电子，D正确，答案选D11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）A．向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H+===CO2↑+H2OC． 实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2 ：CO32-＋2H+===CO2↑＋H2OD．Ba(OH)2与H2SO4反应：H+＋OH－===H2O参考答案：B12. 下列化学用语的书写正确的是(      )A. 氮气的电子式：    B. 硫原子的结构示意图：C. CH4的比例模型：    D. 乙烯的结构简式：CH2CH2参考答案：C【详解】A. 氮气的电子式为，A错误；B. 硫原子的结构示意图为，B错误；C. 比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。

球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，CH4的比例模型为，C正确；D. 乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，D错误；答案选C13. 某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若R的近似相对原子质量为85．5则85R原子的质量分数为(    )A．75%            B．25%           C．74.6%        D．64.7%参考答案：C略14. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是                         参考答案：A略15. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　）　　　    A.只有Fe2+和Cu2+                  B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+     C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+          D.只有Fe2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。

在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题1)乙醇分子中官能团的名称是______2)乙酸分子中官能团的结构简式是_______3)试管a中发生反应的化学方程式为______    (4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来参考答案：（10分）(1)名称是羟基   2)结构简式是—COOH __3)生成乙酸乙酯的化学方程式为_______略___，(4)溶液是饱和碳酸钠溶液  5)可用分液  的方法略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 配制250mL 1.0mol·L－1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/cm3）体积为多少？取25 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？参考答案：13.59mL    0.56L    0.025mol 略18. 现有300mL MgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%1)求该溶液中氯离子的物质的量结果保留1位小数)_______________(2)向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度_______________。