北911材料综合试题答案(99-10十二年).doc

北航911材料综合试题答案目录北航2002年硕士研究生入学考试试题答案参考 1北航2004年硕士研究生入学考试试题答案参考 3北航2005年硕士研究生入学考试试题答案参考 6北航2006年硕士研究生入学考试试题答案参考 11北航2007年硕士研究生入学考试试题答案参考 14北航2008年硕士研究生入学考试试题答案参考 17北航2009年硕士研究生入学考试试题答案参考 19北航2010年硕士研究生入学考试试题答案参考 201 北航2002年硕士研究生入学考试试题答案参考一、 选择题1.D 2.C 3.B 4.C 5.A 6.A 7.C 8.D 9.D 10.C二、解答题4321ST1. 1→2为等温可逆膨胀，熵增过程 2→3为绝热可逆膨胀，恒熵过程 3→4为等温可逆压缩，熵减过程 4→1为绝热可逆压缩，恒熵过程通过比较，最小，因而选用Mg将使反应进行更为彻底，从热力学角度考虑Mg最佳。

三、计算题四、选做题3.（1）人工降雨是用人工的方法在潮湿空气中布洒小固体微粒，增大雨滴开始凝结的曲率半径，使其饱和蒸汽压降低而易液化2）喷洒农药时，在农药中加入少量表面活性剂，加入表面活性剂可以降低农药的表面张力，增大其在植物枝叶上的吸附，增强杀虫效果北航2004年硕士研究生入学考试试题答案参考一．1.-3256.6KJ 2. 3. 4.S 5. 6.7.3,4,1 8.正向 9.2.35KPa 10.<0,减小 11.12.正比，反比 13. 14.二．1.（1）熵变与过程可逆与否无关，不能由可逆过程得出熵值不变 （2）只有在恒温恒压条件下，才能最为系统做的非体积功，而且G本身是状态函数，而功是过程函数，因此二者不能等同 （3）只有在恒压不做非体积功时，才能作为以热的方式与环境交换的能量，同样H是状态函数，而热是过程函数，因此二者不能等同 2.,它表示恒温恒压及其余组分不变时，在无限大的多组分体系中增加1molB所引起的吉布斯自由能的变化，它表示组分B对体系总自由能的贡献。

任一组分的化学势在各相中相等时相平衡的条件 反应物和生成物化学势的代数和相等是化学平衡的条件 3.温度一定时，与随标准状态的不同而不同此时，与均是标准状态的量，而标准状态一经决定，，就随温度而变化 4. 应选分子量大，溶化焓小的溶剂 5.--------朗格缪尔吸附等温方程 低压时，bp《1，则吸附量与压力成正比 压力大小适中时，吸附量与平衡压力P成曲线关系 高压时，bp》1，则表明固体表面上吸附达到饱和状态，吸附量达最大值，此时三．1．（1） (2)T=473k, 2.(1)假设冰全部融化，末温为t 即 t =0 水至融化，而假设不合理设有Xkg冰融化，则冰水末态温度为 =0.28kg (2) 3.(1)根据速率常数形式可知 (2) ln四．1.见试卷2.（1）阳： 阴： 电池反应：2AgBr(s)+ (2)设计电池反应如下： AgBr 阳： 阴： AgBr\ AgBr\ =0.071v补充：二.6.用伏特表测的是端电压，与电动势的大小不相等，当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样发生化学反应溶液的浓度不断改变，另外电池本身有内阻，因此不可直接用伏特计测量，使用对消法可以使电动势测定在无电流的情况下进行，各物质的活度保持不变，使外阻很大而内阻可以忽略不计，这时U≈E北航2005年硕士研究生入学考试试题答案参考一、 填空题1.500R 2.Cp-Cv=nTV/RT 或Cp-Cv=3.W、C 4. T1V1r-1=T2V2r-15.负 6.<0 >0 >07. < > = 8. MAa2 Pb(Hg)(a1)——Pb(Hg)(a2) 12. 52.89 KJ/mol~105.79 KJ/mol二、 简答题1. 不能。

ΔrGm=0表明在反应条件下该反应达到了平衡，而是反应物和生成物各自处于标准态时的反应的摩尔吉布斯函数变仅与反应物和生成物标准态时的化学势有关ΔrGm=0 不一定为零，则由公式可知 Kθ（T）不一定为12. （1）理想液态混合物任一组分的化学势 ==（2） 理想稀溶液中溶剂的化学势=同理=（3） 理想稀溶液中溶质的化学势（溶质具有挥发性）=+= ===3. （1）克拉佩龙方程：若压力改变后，熔点改变不大时，克拉佩龙方程可变为熔化过程ΔfusHm>0,所以，当熔化后体积增大，即ΔfusVm>0,增大压力，熔点升高;当熔化后体积缩小，即ΔfusVm<0,增大压力，熔点降低2）克-克方程：所以凝聚态饱和蒸汽压随温度升高而升高1. 该电池不能构成可逆电池因为 此电极反应为阳：H2（P1）2H+（m1）+2e-阴：2H+(m2)+2e-H2(p2)电池反应：H2（P1）+2H+(m2) 2H+（m1）+ H2(p2)参加反应的离子只有阳离子，而此种情况对阳离子不可逆，因而构不成可逆电池可调整如下：Pt|H2(p1)|HCl(m)|H2(p2)|Pt或Pt,H2(p)|HCl(m1)||H2（m2）|H2(p),Pt 2. 处在管左端的液体受热而温度升高，使液体的表面张力变小，同时毛细管本身被加热而发生膨胀而使弯曲液面曲率半径稍微变大，两者均导致附加压力ΔP减小，因而原有平衡被破坏，再有，附加压力的方向指向气体，当左端附加压力减小，对水柱而言，便是水柱左端的压力大而右端压力小，于是水柱向右移动。

3. Ea越大表示越不易活化由阿伦尼乌斯方程知，Ea越大，越大，所以反应受温度的影响也越大三、 计算题1. （1）2H2（g）+1/2O2(g)+C(石墨) CH3OH（l） =(2) CH3OH(l) CH3OH（g） ==(3)设计可逆过程CH3OH(l) 298.15 K, Pθ CH3OH(g) 298.15 k, Pθ ΔG1 ΔG3CH3OH(l) 298.15 K, P* CH3OH(g) 298.15 k, P*过程 CH3OH(l) 298.15 K, Pθ CH3OH(g) 298.15 k, Pθ 2. (1)T=500+273.15=773.15K (2) CH4(g)======C(石墨)+2H2（g）开始 1 0 0平衡 1-α 2α 总1+α当P总=Pθ 时 =0.428α=0.31当P总=1/2Pθ时 ×0.5=0.428α=0.423. （1）上两式相加得到对上式两边取对数并求导四、 选做题1. （1）利用克拉佩龙方程（2）2.（1）阳： 阴：电池反应：北航2006年硕士研究生入学考试试题答案参考一、选择题1.A 2.B 3.A 4.D 5.D 6.C 7.D 8.D 9.B 10.A 11.B 12.D 13.B 14.A 15.C 16.C 17.C 18.A 19.B 20.A二、解答题1．CS2液态可在常温下稳定存在而不分解，△rGmθ只反应可能性，而不能说明现实性CS2液→C+2S，△rGmθ= -△fGmθ<0，只能说明CS2有分解的可能性，而实际上，CS2分解的速率极小，可以忽略。

2.绝热不可逆压缩时，△isoS1=△Ssys+△Samb=△S1>0绝热不可逆膨胀时，△isoS2=△Ssys+△Samb=△S2>0因为熵是一直增大的，所以不可能以绝热不可逆过程膨胀回到始态3.设在P压力下的熔点为Tfus对任一金属A，A(s)→A(l)在熔点发生相变的吉布斯函数△G(Tfus)=0令△G=G(l)-G(s) △S=S(l)-S(s) 因为，所以，即当T>Tfus时，，反应A(s)→A(l)自发，即在较高温度时，液态稳定当T

3. A(g) → 2B(g)t=0 PA,0 0t=t PA 2 (PA,0 -PA) P总=PA +2。