河南省新乡市高三上学期期末化学试卷.doc

河南省新乡市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列物质不能作为食品添加剂的是（ ） A . 甲醇    B . 食盐    C . 柠檬酸    D . 苯甲酸钠    2. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ） A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法3. （2分） (2016高三上·盘山期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 相同物质的量的OH﹣和CH3+含有相同数目的电子B . 25℃时，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAC . 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NAD . 常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA4. （2分） (2017高二上·双峰期末) 下列说法正确的是（ ） A . 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿    B . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变    C . 电离和水解反应都是吸热过程    D . 酸式盐的pH均小于7    5. （2分） (2018·陆川模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸下列说法正确的是（ ）A . 物质u中既含共价键又含离子键B . 常温常压下，r与s均为无色气体C . 简单气态氢化物的热稳定性：Z＜YD . X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性6. （2分） 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）A . 铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+B . 通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2COC . 若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5molD . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐7. （2分） 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（ ） A . 向水中投入一小块金属钠    B . 将水加热煮沸    C . 向水中通入CO2气体    D . 向水中加食盐晶体    二、 填空题 (共4题；共31分)8. （9分） 某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如表：  25℃ pH 25℃ pH 饱和H2S溶液 3.9 FeS开始沉淀 3.0 SnS沉淀完全 1.6 FeS沉淀完全 5.5（1） 用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是________； （2） 为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+，可选用的试剂为       ； A . KSCN溶液    B . 稀硫酸    C . 淀粉﹣KI溶液    D . KMnO4溶液    （3） 通入H2S气体至饱和的目的是________；用硫酸酸化至pH=2的目的是________； （4） 为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值． ①装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有________；②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液；④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为________．9. （9分） 100℃时，若将0.100mol N2O4气体充入1L恒容密闭容器中达平衡时，发生反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0．c （NO2）和c（N2O4）随时间（0～100s）变化如图1，NO2和N2O4的生成速率与其浓度的关系如图2． （1） 图1中100～120s时段，化学反应速率v（NO2）=________；（下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）． a．2v（N2O4）=v（NO2）b．混合气体的密度不再改变c．体系的颜色不再改变d．混合气体的压强不再改变（2） 根据图1中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=________（列式并计算）． （3） 若100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c （NO2）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率升高，经半分钟又达到平衡． ①则T________100℃（填“＞”、“＜”或“=”），温度为T时反应的平衡常数K2=________．②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积增大一倍，N2O4的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），判断理由是________．（4） 图2中，A点时该反应所处的状态为________（填字母）． a．平衡状态b．向正反应方向移动   c．向逆反应方向移动d．无法判断判断理由是________．10. （7分） (2018·潍坊模拟) NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:已知:NaBiO3难溶于水。

回答下列问题（1） 溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是________(写化学式) （2） 海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是________（3） 向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是________，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括________ （4） 一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)将________(填“增大”“减小”或“不变”)pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=________(用离子浓度表示)5） 取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液则该样晶中NaBiO3纯度为________ 11. （6分） (2015·米易模拟) 亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；（1） A中反应的化学方程式是________； （2） B中观察到的主要现象是________；D装置的作用是________．（3） 经检验C产物中亚硝酸钠含量较少：a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是________．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）．b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是________．第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共4题；共31分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、。