第二单元配合物是如何形成的.ppt

第二单元第二单元 配合物是如何形成的配合物是如何形成的中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有请大家思考请大家思考: 我们学习了哪些化学键我们学习了哪些化学键? 什么叫配位键什么叫配位键? ? 一个原子提供一对电子，与另一个接受一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原子形成的共价键即：成键的两电子的原子形成的共价键即：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键道而形成的共价键 试举一例含配位键的物质！试举一例含配位键的物质！铵盐铵盐水合氢离子水合氢离子中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有 配合物在生活、生产和科技等方面都具配合物在生活、生产和科技等方面都具有十分重要的应用：有十分重要的应用：o在植物生长中起光合作用的在植物生长中起光合作用的叶绿素叶绿素，是一，是一种含镁的配合物；人和动物血液中起着输送种含镁的配合物；人和动物血液中起着输送氧作用的氧作用的血红素血红素，是一种含有亚铁的配合物；，是一种含有亚铁的配合物；维生素维生素B12是一种含钴的配合物；人体内各是一种含钴的配合物；人体内各种种酶酶（生物催化剂）的分子几乎都含有以配（生物催化剂）的分子几乎都含有以配合状态存在的金属元素。

化工生产、污水处合状态存在的金属元素化工生产、污水处理、汽车尾气处理、模拟生物固氮都需要一理、汽车尾气处理、模拟生物固氮都需要一些些特殊性能的配合物特殊性能的配合物作催化剂作催化剂中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有血红素血红素中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有叶叶绿绿素素中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有维生素维生素B12中学化学资料网（www.e-）和原作者版权所有 维尔纳维尔纳 (Werner, A, 1866—1919) 瑞士无机化学家，瑞士无机化学家，因创立配位化学而获得因创立配位化学而获得19131913年诺贝尔化学奖年诺贝尔化学奖配位化学的奠基人配位化学的奠基人——维尔纳维尔纳 中国无机化学家和教育中国无机化学家和教育 家，家，1981年当选为中国科学院化年当选为中国科学院化学部学部委员长期从事无机化学和配位化学的研究工作，学部学部委员长期从事无机化学和配位化学的研究工作，是中国最早进行配位化学研究的学者之一是中国最早进行配位化学研究的学者之一戴安邦戴安邦 (1901-1999) 第一课时第一课时人类对配合物结构的认识人类对配合物结构的认识认识铜氨离子认识铜氨离子交流与讨论交流与讨论o比较比较H++NH3=NH4+ Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+o提出提出Cu2+与与NH3分子结合生成分子结合生成的的[Cu(NH3)4]2+的设想。

的设想配体有孤电子配体有孤电子对对中心离子中心离子有空轨道有空轨道配位键配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别的存在是配合物与其它物质最本质的区别一、配合物的概念一、配合物的概念一、配合物的概念一、配合物的概念o概念：由概念：由提供提供孤电子对的孤电子对的配体配体与与接受接受孤电子孤电子对的对的中心原子中心原子以以配位键配位键结合形成的化合物称结合形成的化合物称为配合物为配合物问题解决问题解决o请根据请根据[Cu(NH3)4]2+中配位键的形成，总结中配位键的形成，总结配位键的形成的条件配位键的形成的条件o配位键形成的条件：配位键形成的条件： 一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道电子对的空轨道二、配合物的组成二、配合物的组成o比较明矾比较明矾[KAl(SO4)2·12H2O]与硫酸四氨合铜与硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4两者的电离两者的电离o[KAl(SO4)2·12H2O]= K++Al3++2SO42-+12H2O [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-二、配合物的组成二、配合物的组成内界是配位单元，外界是简单离子。

内外界之间内界是配位单元，外界是简单离子内外界之间是完全电离的是完全电离的 [Co(NH3)6] Cl3内界内界外界外界K3[Cr(CN)6]内界内界外界外界 内界又由内界又由中心原子中心原子和和配位体配位体及及配位数配位数构成：构成：(1) (1) 内界与外界内界与外界内界与外界内界与外界[Co (NH3)6]3+中心中心原子原子配配位位体体配配位位数数二、配合物的组成二、配合物的组成[Cu(NH3)4] SO4中心离子中心离子 配位体配位体配位数配位数 外界离子外界离子内内 界界外外 界界配配配配 合合合合 物物物物问题解决问题解决o在在Fe3+、、Cu2+、、Zn2+、、Ag+、、H2O、、NH3、、F-、、CN-、、CO中，哪些可以作为中心中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？原子？哪些可以作为配位体？o中心原子：中心原子：Fe3+、、Cu2+、、Zn2+、、Ag+o配位体：配位体：H2O、、NH3、、F-、、CN-、、CO二、配合物的组成二、配合物的组成(2) (2) 中心原子、配位体、配位数中心原子、配位体、配位数中心原子、配位体、配位数中心原子、配位体、配位数中心原子：中心原子：能够能够接受接受孤电子对的离子，孤电子对的离子，多为过渡多为过渡金属元素的离子。

金属元素的离子配位体：配位体：提供提供孤电子对的分子或离子；其中提供孤电子对的分子或离子；其中提供孤电子对的原子叫孤电子对的原子叫配位原子配位原子，常见的配位原子，常见的配位原子有有卤素原子卤素原子X、、O、、S、、N、、P、、C 二、配合物的组成二、配合物的组成(2) (2) 中心原子、配位体、配位数中心原子、配位体、配位数中心原子、配位体、配位数中心原子、配位体、配位数配位数配位数 常见金属离子的配位数常见金属离子的配位数常见金属离子的配位数常见金属离子的配位数1价金属离子价金属离子2价金属离子价金属离子3价金属离子价金属离子Cu+ 2,4 Ca2+ 6 Al3+ 4,6Ag+ 2 Mg2+ 6 Cr3+ 6Au+ 2,4 Fe2+ 6 Fe3+ 6 Co2+ 4,6 Co3+ 6 Cu2+ 4,6 Au3+ 4 Zn2+ 4,6二、配合物的组成二、配合物的组成(2) (2) 中心原子、配位体、配位数中心原子、配位体、配位数中心原子、配位体、配位数中心原子、配位体、配位数配位数配位数 ：配位体不是同一种分子或离子时，配位：配位体不是同一种分子或离子时，配位数要两者相加。

数要两者相加如如：：[Co(NH3)5Cl]Cl2 这种配合物，其配位体有这种配合物，其配位体有两种：两种：NH3、、Cl-，配位数为，配位数为5+1=6思考：思考： K[PtCl3(NH3)] 其配位数为其配位数为___4问题解决问题解决o现有两种配合物晶体现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种，一种为橙黄色，另一种为紫红色请设计实验方案将这两种配合物为紫红色请设计实验方案将这两种配合物区别开来区别开来o提示：先写出两者的电离方程式进行比较提示：先写出两者的电离方程式进行比较问题解决问题解决o两者在水中发生电离：两者在水中发生电离：o[Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl-o[Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-o比较可知：两者电离出的比较可知：两者电离出的Cl-的量不同，设计实的量不同，设计实验时可从这一条件入手，加验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀沉淀Cl-，然后，然后测量所得沉淀量就可加以区别测量所得沉淀量就可加以区别 提供提供1molCl－－，，[Co(NH3)6]Cl3需需89.2g，， [Co(NH3)5Cl]Cl2需需125.3g问题解决问题解决o具体步骤：具体步骤：1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。

称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液2、向两种溶液中加入足量的、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液3、静置，过滤静置，过滤4、、洗涤沉淀洗涤沉淀，干燥，干燥5、称量结果：所得固体质量多的即为结果：所得固体质量多的即为[Co(NH3)6]Cl3，， 所得固体质量少的即为所得固体质量少的即为[Co(NH3)5Cl]Cl2 课堂小结课堂小结o一、配合物的概念：配位键一、配合物的概念：配位键o二、配合物的组成：配位体二、配合物的组成：配位体+中心原子中心原子什么叫配合物什么叫配合物 由提供孤电子对的配体与接受孤电子由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物物称为配合物 请思考请思考NH4Cl是否是配合物？是否是配合物？配合物的组成配合物的组成[Cu(NH3)4] SO4中心离子中心离子 配位体配位体配位数配位数 外界离子外界离子内内 界界外外 界界配配配配 合合合合 物物物物NH3中的中的N为配位原子为配位原子分析下列配合物的组成分析下列配合物的组成[Ag(NH3)2]OH[Co(NH3)6]Cl3 K4[Fe(CN)6] K[Pt(NH3)Cl3] [Co(NH3)5Cl]( NO3)2[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O 配合物中心原子配合物中心原子(离子离子)价态的判断价态的判断[Ag(NH3)2]OH[Co(NH3)6]Cl3 K4[Fe(CN)6] K[Pt(NH3)Cl3] [Co(NH3)5Cl]( NO3)2[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O 配合物的结构和性质配合物的结构和性质 原子在形成分子时，为了增强成键能原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道。

这种重新方向与原来不同的新原子轨道这种重新组合称为杂化；杂化后的原子轨道称为组合称为杂化；杂化后的原子轨道称为杂杂化轨道 （（1）只有能量相近的轨道才能相互杂化只有能量相近的轨道才能相互杂化2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目原子轨道数目3）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨）杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道因为杂化轨道的形状变成一头大一头小道因为杂化轨道的形状变成一头大一头小了，用大的一头与其他原子的轨道重叠，重了，用大的一头与其他原子的轨道重叠，重叠部分显然会增大叠部分显然会增大关于杂化轨道的注意点关于杂化轨道的注意点配合物的结构和性质配合物的结构和性质[Ag(NH3)2]+的成键情况的成键情况 Ag+空的空的5s轨道和轨道和5p轨道形成轨道形成sp杂化轨杂化轨道，接受道，接受2个个NH3分子提供的分子提供的孤电子对，孤电子对，形成直线形的形成直线形的[Ag(NH3)2]+ 配合物的结构和性质配合物的结构和性质[Zn(NH3)4]2+的成键情况和空间结构的成键情况和空间结构 Zn2+形成形成sp3杂化轨道，接受杂化轨道，接受4个个NH3分分子提供的子提供的孤电子对形成孤电子对形成4个配位键，得到个配位键，得到正四面体型的正四面体型的[Zn(NH3)4]2+ 。

配合物的结构和性质配合物的结构和性质[Cu(NH3)4]2+的成键情况和空间结构的成键情况和空间结构 Cu2+形成形成dsp2杂化轨道，接受杂化轨道，接受4个个NH3分子提供的分子提供的孤电子对，形成平面正方形孤电子对，形成平面正方形的的[Cu(NH3)4]2+ 配合物的结构和性质配合物的结构和性质[Pt(NH3)2Cl2]的成键情况和空间结构的成键情况和空间结构 Pt2+形成形成dsp2杂化轨道，接受杂化轨道，接受2个个NH3 和和2个个Cl-离子提供的孤电子对，形成平离子提供的孤电子对，形成平面正方形的面正方形的[Pt(NH3)2Cl2] 练习题练习题1 向向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解可溶液中滴加氨水至沉淀溶解可形成形成[Ag(NH3)2]+配离子Ag+空的空的 轨轨道和道和 轨道可以形成轨道可以形成 杂化轨道杂化轨道NH3分子中分子中N原子有原子有 对孤电子对，对孤电子对，N原原子上的孤电子对进入子上的孤电子对进入Ag+空的空的 杂化轨道杂化轨道形成配位键形成配位键Ag+有有 个空的个空的 杂化杂化轨道，可以接受轨道，可以接受2个个NH3分子提供的孤电子分子提供的孤电子对，形成对，形成 型的型的[Ag(NH3)2]+。

5s 5p sp 1sp2sp直线直线练习题练习题2 [Zn(NH3)4]SO4中，中，Zn2+与与NH3以以 相相结合，形成配合物的内界结合，形成配合物的内界 ，， 为配合物的外界为配合物的外界Zn2+接受接受4个个NH3分子中氮原子提供的孤电子对，形成分子中氮原子提供的孤电子对，形成 个个配位键，配位键，Zn2+提供提供4个空个空 杂化轨道接杂化轨道接受孤电子对是受孤电子对是 ，，NH3分子中分子中氮原子提供孤电子对，是配位原子，氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分分子是子是 ，，[Zn(NH3)4]2+中，中，Zn2+的配的配位数是位数是 配位键配位键 [Zn(NH3)4]2+SO42－－4sp3中心原子中心原子(离子离子)配位体配位体4配合物的结构和性质配合物的结构和性质[Ag(NH3)2]+的成键情况和空间结构的成键情况和空间结构 Ag+空的空的5s轨道和轨道和5p轨道形成轨道形成sp杂化轨杂化轨道，接受道，接受2个个NH3分子提供的分子提供的孤电子对，孤电子对，形成直线形的形成直线形的[Ag(NH3)2]+。

配合物的结构和性质配合物的结构和性质[Zn(NH3)4]2+的成键情况和空间结构的成键情况和空间结构 Zn2+形成形成sp3杂化轨道，接受杂化轨道，接受4个个NH3分分子提供的子提供的孤电子对形成孤电子对形成4个配位键，得到个配位键，得到正四面体型的正四面体型的[Zn(NH3)4]2+配合物的结构和性质配合物的结构和性质[Cu(NH3)4]2+的成键情况和空间结构的成键情况和空间结构 Cu2+形成形成dsp2杂化轨道，接受杂化轨道，接受4个个NH3分子提供的分子提供的孤电子对形成配位键，得到孤电子对形成配位键，得到平面正方形的平面正方形的[Cu(NH3)4]2+配合物的结构和性质配合物的结构和性质[Pt(NH3)2Cl2]的成键情况和空间结构的成键情况和空间结构 Pt2+形成形成dsp2杂化轨道，接受杂化轨道，接受2个个NH3分子和分子和2个个Cl－－提供的提供的孤电子对形成配位孤电子对形成配位键，得到平面正方形的键，得到平面正方形的[Pt(NH3)2Cl2]ClCl－－PtPt－－ClClNHNH3 3NHNH3 3ClCl－－PtPt－－NHNH3 3ClClNHNH3 3 科学家发现铂的两种化合物，其化学式都为科学家发现铂的两种化合物，其化学式都为PtCl2(NH3)2，，且均为平面四边形结构，且均为平面四边形结构，Pt位于四边形中位于四边形中心，心，NH3和和Cl分别位于四边形的分别位于四边形的4个角上。

它可以形成两个角上它可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，不具有种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，不具有抗癌作用；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，试回答下列问题：抗癌作用，试回答下列问题：(1)画出这两种固体分子的几何构型图画出这两种固体分子的几何构型图(2)淡淡黄黄色色固固体体在在水水中中的的溶溶解解度度小小而而黄黄绿绿色色固固体体溶溶解解度度大大的原因是的原因是__________________________________________________________________________________________①①淡黄色淡黄色②②黄绿色黄绿色 ①①中结构对称，分子无极性；中结构对称，分子无极性；②②的分子有极性，的分子有极性，据相似相溶规则可知，前者溶解度小而后者大据相似相溶规则可知，前者溶解度小而后者大 含有两种或两种以上配位体的配合物，含有两种或两种以上配位体的配合物，若配合物在空间排列方式不同，就能形成不若配合物在空间排列方式不同，就能形成不同几何构型的配合物。

同几何构型的配合物 o什么叫同分异构体？请举什么叫同分异构体？请举2例o什么叫手性异构体？什么叫手性碳什么叫手性异构体？什么叫手性碳原子？原子？o什么叫顺反异构体？什么叫顺反异构体？ClCl－－PtPt－－ClClNHNH3 3NHNH3 3ClCl－－PtPt－－NHNH3 3ClClNHNH3 3反式反式 顺式顺式 思考题：思考题： 顺式顺式Pt (NH3)2Cl2和反式和反式Pt (NH3)2Cl2属于手性异构体吗？属于手性异构体吗？ClCl－－PtPt－－ClClNHNH3 3NHNH3 3ClCl－－PtPt－－NHNH3 3ClClNHNH3 3思考题：思考题： 向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶溶液，不能生成白色沉淀的是液，不能生成白色沉淀的是 A、、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、、[Co(NH3)3Cl3] C、、[Co(NH3)6]Cl3 D、、[Co(NH3)5Cl]Cl2答案：答案：B 思考题：思考题： 向银氨溶液中加入向银氨溶液中加入NaCl溶液，无白色沉溶液，无白色沉淀产生，说明银氨溶液中淀产生，说明银氨溶液中 （填离子符（填离子符号）离子浓度很小。

若加入号）离子浓度很小若加入 KI溶液有黄色溶液有黄色沉淀产生，说明沉淀产生，说明 很小若向银氨溶液中加入盐酸立即产生白色沉若向银氨溶液中加入盐酸立即产生白色沉淀，写出此反应的离子方程式淀，写出此反应的离子方程式 Ag+AgI的溶解度的溶解度[Ag(NH3)2]++2H++Cl－－==AgCl↓+2NH4+ [Ag(NH3)2]++OH－－+3H++Cl－－== AgCl↓+H2O+2NH4+ 思考题：思考题： 硝酸银溶液中分别滴加硝酸银溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化溶液，氯化铵溶液，都会立即产生沉淀请分别写出反铵溶液，都会立即产生沉淀请分别写出反应的离子方程式如果把它们三者以一定的应的离子方程式如果把它们三者以一定的浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液，浓度比混合，得到的却是澄清透明的溶液，请加以解释，并写出相关的反应方程式请加以解释，并写出相关的反应方程式 Ag++OH－－=AgOH↓ 2AgOH=Ag2O↓+H2O Ag++Cl－－=AgCl↓ AgNO3+2NH4Cl+2NaOH = [Ag(NH3)2]Cl +NaNO3+NaCl+2H2O 同分异构体同分异构体o什么叫同分异构体？什么叫同分异构体？o配合物是否存在同分异构体配合物是否存在同分异构体?o配合物的同分异构体的性质是否有配合物的同分异构体的性质是否有区别区别?思考题：思考题： 0.01mol氯化铬氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。

此氯化铬最可能是沉淀此氯化铬最可能是 A．．[Cr(H2O)6]Cl3 B．．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O答案：答案：B 思考题：思考题： 写出写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配位原子、的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式配位数并写出它电离的离子方程式 中心离子：中心离子：Ag+配位原子：配位原子：NH3分子中的分子中的N原子原子配位数：配位数：2 [Ag(NH3)2]OH＝＝[Ag(NH3)2]++OH－－配合物的稳定性配合物的稳定性o配合物具有一定的稳定性，配合物中配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定的配位键越强，配合物越稳定o当作为中心原子的金属离子相同时，当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关配合物的稳定性与配体的性质有关配合物的稳定性配合物的稳定性（（1）中心离子的影响）中心离子的影响 简单阳离子，半径越小稳定性越强简单阳离子，半径越小稳定性越强2）配位原子电负性的影响）配位原子电负性的影响 配位原子的电负性越大，配合物越稳定；配位配位原子的电负性越大，配合物越稳定；配位原子电负性越小，配合物越不稳定。

原子电负性越小，配合物越不稳定3）配位体碱性越强，配合物越稳定配位体碱性越强，配合物越稳定配合物的稳定性配合物的稳定性 下列各配合物的稳定性，判断不正下列各配合物的稳定性，判断不正确的是确的是 A、、[Fe(CN)6]3－－＞＞[Fe(SCN)6]3－－ B、、[Co(NH3)6]2+＞＞[Co(NH3)6]3+ C、、[AlF6]3－－＞＞[AlBr6]3－－ D、、[Cu(NH3)4]2+＞＞[Zn(NH3)4]2+ （（Cu2+的半径小于的半径小于Zn2+的半径）的半径）答案：答案：B思考题：思考题： 向向CoCl2溶液中滴加氨水，使生成的溶液中滴加氨水，使生成的Co(OH)2沉沉淀溶解生成淀溶解生成[Co(NH3)6]2＋＋此时向溶液中通入空气，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示把分离出的把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出液，则析出AgCl沉淀。

经测定，每沉淀经测定，每1mol CoCl3·5NH3只生成只生成2mol AgCl请写出表示此配合请写出表示此配合物结构的化学式物结构的化学式(钴的配位数为钴的配位数为6)：：___________，，此配合物中此配合物中Co的化合价为的化合价为______ [Co(NH3)5Cl]Cl2+3 配合物的应用配合物的应用配合物在许多方面有广泛的应用配合物在许多方面有广泛的应用 在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成金属离子、分离物质、定量测定物质的组成 在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域硬水软化、金属冶炼领域 在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用着越来越大的作用 一、科学研究中的应用一、科学研究中的应用1 1、离子鉴定、离子鉴定：：Ni2+与丁二肟反应，生成血红色配合物与丁二肟反应，生成血红色配合物。

2 2、离子分离、离子分离：：配合物配合物的应用的应用乙烯催化氧化制乙醛乙烯催化氧化制乙醛催化机理催化机理配合物配合物的应用的应用二、工业催化中的应用二、工业催化中的应用三、冶金电镀中的应用三、冶金电镀中的应用高纯度金属制备高纯度金属制备（（Fe,Ni,Co））贵金属的提取贵金属的提取配合物配合物的应用的应用四、生物医药中的应用四、生物医药中的应用医药行业医药行业治癌药物顺铂治癌药物顺铂[Pt(NH3)2Cl2]生物大分子生物大分子（（有抗癌活性有抗癌活性）） （无抗癌活性）（无抗癌活性）配合物配合物的应用的应用五、配合物与生物固氮五、配合物与生物固氮合氮酶中合氮酶中Fe-Mo中中心结构示意图心结构示意图配合物配合物的应用的应用 将大气中游离态氮将大气中游离态氮转化为化合态氮的过转化为化合态氮的过程叫氮的固定程叫氮的固定（（1998年高考）年高考）起固定氮作用的化学反应是起固定氮作用的化学反应是A、、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B、、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C、、氨气经催化氧化生成一氧化氮氨气经催化氧化生成一氧化氮 D、、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵答案：答案：A思考题：思考题： 要要证证明明某某溶溶液液中中不不含含Fe3+而而可可能能含含有有Fe2+，，进行如下实验操作时，最佳顺序为进行如下实验操作时，最佳顺序为 ①①加加入入足足量量氯氯水水 ②②加加入入足足量量酸酸性性高高锰锰酸酸钾溶液钾溶液 ③③加入少量加入少量NH4SCN溶液溶液 A．．①③①③ B．．③②③② C．．③①③① D．．①②③①②③　　　　 答案：答案：C思考题：思考题： 在做银镜反应实验时，需要配制银氨溶在做银镜反应实验时，需要配制银氨溶液。

请回答：银氨溶液的配制过程，实验液请回答：银氨溶液的配制过程，实验现象，写出相应的化学方程式现象，写出相应的化学方程式配制过程：配制过程：在在5%的硝酸银溶液中逐滴加入的硝酸银溶液中逐滴加入2mol/L的氨水，直至生成的沉淀恰好完全溶解的氨水，直至生成的沉淀恰好完全溶解思考题：思考题：实验现象：实验现象：先出现沉淀，继续滴加氨水后沉淀溶先出现沉淀，继续滴加氨水后沉淀溶解生成无色澄清溶液解生成无色澄清溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]OH +2H2O  某白色固体可能由某白色固体可能由①①NH4Cl ②②AlCl3 ③③NaCl ④④AgNO3 ⑤⑤KOH中的一种或几种组成，此固体中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成对原固体的判断不正确的是对原固体的判断不正确的是 A．肯定存在．肯定存在①① B．至少存在．至少存在②②和和⑤⑤ C．无法确定是否有．无法确定是否有③③ D．至少存在．至少存在①①、、④④、、⑤⑤答案：答案：B思考题：思考题： 从从金金矿矿中中提提取取金金，，传传统统的的方方法法是是用用氰氰化化提提金金法法。

氰氰化化提提金金法法的的原原理理是是：：用用稀稀的的氰氰化化钠钠溶溶液液处处理理粉粉碎碎了了的的金金矿矿石石，，通通入入空空气气，，使使金金矿矿中中的的金金粒粒溶溶解解，，生生成成能能溶溶于于水水的的物物质质Na[Au(CN)2]试试写写出出并并配配平平金金粒粒溶溶解解的的化化学学方方程程式式 然然后后再再用用锌锌从从溶溶液液中中把把金金置置换换出出来来，，试写出并配平该化学方程式试写出并配平该化学方程式 4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O = 4 Na[Au(CN)2] + 4NaOH+1Zn + 2Na[Au(CN)2] = 2Au + Na2[Zn(CN)4] 思考题：思考题：Au + NaCN + O2 + H2O → Na[Au(CN)2] + NaOH。