无锡市高三上学期期中调研考试化学试题及答案.doc

无锡市2014届高三上学期期中调研考试化学试题第I卷　选择题（共40分）注意事项：1．本试卷满分120分，考试时间100分钟2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 K－39　Fe－56 Mn－55 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A．点燃，能燃烧的是矿物油 B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C．加入水中，浮在水面上的是地沟油 D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2． 下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．NH3分子的电子式：C．铝原子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为3．常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3— B．c（H＋）＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32－ C．c（Fe2+）＝1．0 mol·L—1的溶液：H+、K＋、Cl－、NO3— D．含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na＋、SCN—、Cl—４．下列有关物质性质的应用正确的是 A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚 B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率 D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白５．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色反应6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤7．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA C．0．05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0．15NA D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．1NA8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3— B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．0．01 mol·L—1 NH4Al（SO4）2溶液与0．02 mol·L—1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O9．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A．当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12L O2（标准状况下） B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH- C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是 A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸 B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应 C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应 D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是 A．其分子式为C15H18O4 B．分子中只含有1个手性碳原子 C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色12．下列说法正确的是 A．常温下，反应2A （s）+B （g）＝2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0 B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积 D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）< Ksp（BaSO4）13．13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0．5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuIC等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HA酸性比HB强D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡14．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c（NH4Cl） ＜ c[（NH4）2SO4] ＜ c[（NH4）2Fe（SO4）2] B．已知25°C时Ksp（AgCl）=1．8×10-10，则在0．1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6．0×10-10mol·L-1 C．0．2mol·L－1 HCl溶液与等体积0．05 mol·L－1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1 D．室温下，0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-） ＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g） 2C（g）。

容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：甲乙丙t / min0.51.01.52.02.50c(C) / mol·L—15 10 15 20 下列说法正确的是 A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0．025 mol·L-1 ·min-1 B．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 C．由图可知：T1

2）第②步反应的离子反应方程式为 3）检验过滤Ⅰ所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 4）第③步反应的化学反应方程式为 （5）上述流程中可用于循环使用的物质是 （填化学式）；过滤操作和蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是 6）若粗MnO2样品的质量为25．38g，第①步反应后，经过滤得到17．4g MnO2，并收集到0．448LCO2（标准状况下），则样品中所含的MnO质量为 g17．（15分）卤代烃（R—X）在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛 O Mg ①R′C R” OH已知：R—X R—MgX 。