高考化学真题与模拟题分类训练专题03 离子反应（含解析）.doc

专题03 离子反应1．(2021·浙江高考真题)下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A2．(2021·浙江高考真题)下列物质属于弱电解质的是A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D．NaOH为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故答案选B。

3．(2021·全国高考乙卷真题)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：B．过量铁粉加入稀硝酸中：C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：D．氯化铜溶液中通入硫化氢：【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；答案选A4．(2021·湖南高考真题)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不反应D、、、能大量共存，粒子间不反应【答案】B【解析】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；C．Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C错误；D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；答案选B。

5．(2021·浙江高考真题)不能正确表示下列变化的离子方程式是A．碳酸镁与稀盐酸反应：B．亚硫酸氢钠的水解：C．锌溶于氢氧化钠溶液：D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：【答案】A【解析】A．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO+H2O H2SO3+OH-，故B正确；C．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO+NH N2↑+2H2O，故D正确；故选A6．(2021·浙江高考真题)下列反应的方程式不正确的是A．石灰石与醋酸反应：CO+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2OB．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2OD．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓【答案】A【解析】A．碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B．银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B正确；C．Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D．明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1:2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2:3，反应的离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；答案选A。

1．(2021·天津高三三模)下列化学用语表述不正确的是A．电解溶液：B．使用检验C．泡沫灭火器工作原理：D．在水中发生水解：【答案】A【解析】A．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故A错误；B．K3[Fe(CN)6]检验Fe2+生成蓝色沉淀，离子反应为，故B正确；C．发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，离子反应为，故C正确；D．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根在水中能发生水解，存在平衡，用“⇌”使溶液显酸性：，故D正确；故选：A2．(2021·辽宁高三模拟)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是A．用NaClO溶液吸收少量B．用惰性电极电解水溶液：C．溶液中通入少量D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：【答案】A【解析】A．用NaClO溶液吸收少量，生成的再与过量的反应生成HClO，发生的总离子反应为，选项A正确；B．用惰性材料为电极电解溶液，阳极反应为：，阴极反应为：，总反应的离子方程式为：，选项B错误；C．苯酚钠中无论通入少量还是过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，因为苯酚的酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根离子，故正确的离子方程式为：，选项C错误；D．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，选项D错误。

答案选A3．(2021·吉林松原市·高三模拟)下列离子反应方程式正确的是A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．向硫酸铝铵溶液滴加足量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=AlO+2BaSO4↓+2H2OD．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓【答案】A【解析】A．当n(Fe)：n(HNO3)=1：4时，发生反应Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，再增加1倍的Fe时，2Fe3++Fe=3Fe2+，铁过量，故A正确；B．CuSO4与过量浓氨水反应Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故B错误；C．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，离子反应方程式为NH +Al3++2SO+2Ba2++5OH-= AlO+2BaSO4↓+NH3·H2O+ 2H2O，故C错误；D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：H++ SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，故D错误；选A。

4．(2021·浙江高三三模)下列反应的方程式正确的是A．与水反应：B．溶液与澄清石灰水反应：C．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，溶液作电解液)的总反应：D．溶液中通少量：【答案】B【解析】A．与水反应反应生成和，为一元弱酸，书写离子方程式是不能拆成离子形式，故A错误；B．溶液与澄清石灰水反应，碳酸氢钙为易溶弱酸酸式盐，可以拆分成和，澄清石灰水可以拆分成和，所以离子方程式为，故B正确；C．粗铜电解精炼时粗铜为阳极，粗铜里面含有铁、锌等比铜活泼的杂质会先于铜在阳极放电，所以总反应并不唯一，所以C错误；D．溶液中通少量时正确的离子方程式为，D选项中离子方程式不满足电荷守恒，故D错误；答案为B5．(2021·辽宁高三模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离的的溶液中： K＋、Na＋、、B．的溶液中：、Na＋、、C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、D．含大量的溶液：、、、K＋【答案】C【解析】A．水电离的的溶液，可能是酸性溶液或碱性溶液，、在酸性溶液中不能大量存在，选项A不符合题意；B．的溶液呈碱性，铵根离子不能大量存在，选项B不符合题意；C．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、各离子相互不反应，能大量共存，选项C符合题意；D．Fe3+与SCN-不能大量共存，选项D不符合题意；答案选C。

6．(2021·广东高三二模)下列实验对应反应离子方程式书写正确的是实验编号试剂a含氯物质现象① NaHS溶液新制氯水出现乳黄色沉淀② NaHCO3溶液新制氯水产生无色气体③ KClO3溶液浓盐酸产生黄绿色刺激性气味气体④ NaHSO3溶液浓盐酸产生刺激性气味气体A．实验①：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-B．实验②：+Cl2=CO2↑+H++C1O-+Cl-C．实验③：+6H++C1-=Cl2↑+3H2OD．实验④：+2H+=SO2↑+H2O【答案】A【解析】A．Cl2具有强氧化性，能把HS-氧化为S，S为淡黄色沉淀，离子方程式为：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-，故A正确；B．产生无色气体为CO2，且方程式中HClO为弱酸不能拆，所以正确的离子方程式为：+Cl2=CO2↑+HC1O+Cl-，故B错误；C．离子方程式书写错误，电荷不守恒，应该为：+6H++5C1-=3Cl2↑+3H2O，故C错误；D．为弱酸根，在离子方程式中不能拆解，正确的离子方程式为：+H+=SO2↑+H2O，故D错误；故选A7．(2021·天津高三二模)下列离子方程式正确的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++ Cu ═ Fe2+ + Cu2+B．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2OC．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液：Cl2 + OH﹣═ Cl﹣+ HClOD．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH- ═ 2Al3++H2O【答案】B【解析】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++ Cu ═ 2Fe2+ + Cu2+，A错误；B．用氢氧化铝治疗胃酸过多时氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O，B正确；C．氢氧化钠溶液吸收氯气制漂白液时，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH﹣═ Cl﹣+ ClO-+。