山东省高二上学期期中化学试卷A卷（考试）.doc

山东省高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是（ ）A . 生成物的百分含量一定增加    B . 正反应速率大于逆反应速率    C . 反应物的转化率一定增大    D . 反应物浓度一定降低    2. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列物质中，属于非电解质的是（ ） A . 石墨       B . 硫酸       C . 蔗糖       D . 氯化钠    3. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g)  pC(g) ΔH>0 处于平衡状态（又知n＋m＞p），则下列说法正确的是（ ）  ①升高温度时，[B]／[C]的比值减小 ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小 ③加入B，A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C，则A、B的物质的量增大A . ③④       B . ①②⑤       C . ②③⑤       D . 全部    4. （2分） (2018高二上·普宁期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强B . 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点C . 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D . 用0.010 0mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－5. （2分） (2019高一上·南昌期末) 某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－ ， 向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中（ ） A . 有Mg2＋ ， 没有Al3＋    B . 有Al3＋ ， 没有Mg2＋    C . 有Mg2＋和Al3＋    D . 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋    6. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列关于反应热的叙述，正确的是（ ） A . 吸热反应一定要高温才能发生B . 1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热C . 已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定D . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ7. （2分） (2018高二下·周口期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲可以判断出反应A(g) + B(g) 2C(g) 的△H＜0，T2＞T1B . 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4D . 图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化8. （2分） (2016高三上·济南期中) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ） A . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色B . 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色D . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀9. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 能用H++OH﹣═H2O 来表示的化学反应是（ ） A . Cu（OH）2和稀H2SO4反应    B . NaOH溶液和HNO3溶液反应    C . KOH溶液和NaHCO3溶液反应    D . Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4反应    10. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是（ ） A . c（H+）= 的溶液一定呈中性B . 将水加热，Kw增大，pH增大，仍呈中性C . 向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+）将减小D . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移动11. （2分） 在密闭容器中发生反应：X+3Y═2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图．下列判断正确的是（ ）A . T1大于T2B . Y一定呈气态C . 升高温度，该反应的正反应速率减小D . 当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态12. （2分） (2017高二上·成都期中) 如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系：①N2+3H2⇌2NH3；②N2+O2⇌2NO根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）A . 只有反应①是放热反应    B . 升温，反应①的速率减小反应②的速率增大    C . 可以在常温下利用反应①进行工业固氮    D . 曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等    13. （2分） (2018高一下·城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g） △H＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ） A . 升高温度和减小压强          B . 降低温度和减小压强    C . 降低温度和增大压强          D . 升高温度和增大压强    14. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（ ）①C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1 C（s）+ O2（g）=CO（g） △H2②S（s）+O2（g）=SO2（g） △H1         S（g）+O2（g）=SO2（g） △H2③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）   △H1     CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）   △H2④HCl+NaOH=NaCl+H2O   △H1        HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O   △H2A . ①③       B . ①④       C . ②③       D . ②④    15. （2分） (2016高二下·盐城期中) 下列物质属于弱电解质的是（ ） A . NaCl    B . NaOH    C . CH3COOH    D . CO2    16. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 一定条件下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列有关叙述正确的是（ ） A . 升高温度，v（正）变大，v（逆）变小    B . 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变    C . 恒温恒压，充入N2 ， 平衡不移动    D . 恒温恒容，充入O2 ， O2的转化率升高    17. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 在密闭容器中，发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）．反应达到平衡时，A的浓度为0.5mol/L；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．下列判断正确的是（ ） A . x+y＜z    B . 平衡向正反应方向移动    C . B的转化率升高    D . C的体积分数下降    18. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ） A . 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝+890 kJ·     B . CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝+890 kJ·     C . CH4(g) +2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) ΔH＝-890 kJ·     D . CH4(g) +O2(g)= CO2(g) +H2O(l) ΔH＝-890 kJ·     19. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列物质中，能够导电的电解质是（ ） A . Cu丝    B . 熔融的MgCl2    C . NaCl溶液    D . 蔗糖    20. （2分） 在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A . 8mol A+4mol B    B . 2mol A+1mol B    C . 6mol C+2mol D+2mol B    D . 6mol C+2mol D    二、 解答题 (共4题；共33分)21. （7分） 为了研究外界条件对过氧化钠分解速率的影响，某同学做了以下实验． 编号操 作实验现象①分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大②另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．试管A、B中均未明显见到有气泡产生（1） ①中过氧化氢分解的化学方程式为________． （2） 实验①的目的是________． （3） 实验②的目的是________，为达到使用目的，还需进行的后续操作是________．（所用试剂限本实验中提供的）． （4） 对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：如图所示．同学们分别从定性和定量角度进行了比较． ①定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是：________．②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是________．22. （8分） 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一． （1） 汽车尾气净化的主要原理为： 2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）△H＜O①该反应的速率时间罔像如图中左图。