高中化学 考试化学试题.pdf

石嘴山市三中高三第一次高考适应性考试化学试题相对原子质量：C 12 H 1 N 14 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Fe 56 O 16 命题人：1.下列说法错误的是A.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸B.苏打可以用来除去餐具油污，小苏打蒸馒头时加入C.长江入海口会形成沉积平原，可以用胶体聚沉来解释D.强电解质的导电能力肯定强于弱电解质2、右图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，其中不正确的是()XYZA硫酸铜盐纯净物B碱性氧化物金属氧化物氧化物C酸性氧化物非金属氧化物氧化物D强电解质电解质化合物3.下列说法错误的是()A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B.石油的吩储、裂化、裂解和煤的干储都属于化学变化C.用滤纸过滤无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质4.下列说法错误的是A、实验室废弃的钠需要乙醇处理B、实验室钠着火，不能用泡沫灭火器但是镁着火可以用C、金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余三种固体D、侯德榜制碱法利用了盐的溶解性差异5.下列体系中，离子可能大量共存的是()A.滴加KSCN显红色的溶液：NH八 K、C、HCO,B.常温，水电离出的 c(H+)=lxl()T2 moi/L 的溶液：Fe2+,Mg2+.SO/、NO,C.使酚献试剂显红色的溶液：Na+、Ba2 N03,A1(OH)4-D.加入A l 能产生H 2 的溶液：K+、N H*、C H 3 c oe r、e r6 .下列叙述正确的是（）A.将 5.8 5 g N a C l 晶体溶入1 0 0 mL水中，制得1 m ol-L N a C l 溶液B.将 1 体积c m ol-L-1硫酸加入水中稀释为5 体积，得至U 0.2 c m ol-L 1硫酸C.将 2 5 g无水C u S 0 4 溶于水配制成1 0 0 mL 溶液，其浓度为1 m o l l D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低7 .室温下，下列各组离子能大量共存的是A.0.1 m o l-L KI 溶 液:N a+、K CI O-OH-B.0.1 m o 卜 LTFe 2（SCU）3 溶 液:Cu2+N H4+N O3,SO42-C.0.1 m o l-L HCI 溶液：B a2 K CH3 c o 0，N O3-D.O.1 m o H/i N a OH溶 液:Mg2 N a SO42 HCO3-8 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.2 3 g 钠的原子最外层电子数为2NA B.l L0.1 m o l-L乙酸溶液中H 数为O.INAC.标准状况下，2 2.4 L 乙烷的分子数为NA D.l m o l 羟基所含电子数为IONA9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A2 3 g CH3 c H2 0 H与 3 0 g CH3 COOH反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NAB.1 5.6 g 由N a 2 s 和 N a z Ch 组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NAC.1 8 g D2 O和 1 8 g H 2 O 中含有的质子数均为IONAD.足量Mn Ch 与 I L l m o l/L浓盐酸充分反应生成CL，转移的电子数目为2NA1 0 .阿伏加德罗常数的值为此下列说法正确的是（）A.常温下，I m o l Fe 投入足量浓硫酸，转移电子数为3NAB.5 N H4 N O3 q 2 HN O3+4 N 2 T+9H2 O,生成 2 8 g N2 时,转移的电子数目为 3.7 5 NAC.1 m o l N a 2 O2 与足量CCh 充分反应转移的电子数目为2NAD.1 m o l Al 与足量氢氧化钠溶液反应，N a O H 得电子数为3 m o l1 1 .设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A.0.1 m o l Si O2晶体中含有Si O 键的数目为0.2NAB.标况下2 2.4 L的N O2中含有NA个分子C.标准状况下，2 2.4 LCL溶于水，转移电子数为NAD.1 m o l N H4 N O3 溶于稀氨水，所得溶液呈中性，则溶液中N HI 的数目为NA1 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（）A.l m o l N a Cl中含有N a Cl分子数为NAB.室温下Lp H=1 3的N a O H溶液中，由水电离的0中数目为O.INAC.l m o l F e高温条件下与水蒸气反应，电子转移数为3NAD.1 2 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA1 3.下列说法正确的是A、HCO3-和 AI（O H）4 可以共存，因为他们不会发生双水解B、AI（O H）4 和N H4+会发生双水解，但是可以大量共存C、CO2通入含有 AI（O H）4 的溶液中可以反应，说明酸性H2 c3大于AI（OH）3D、AI（O H）4 和AF+不能共存，是因为会发生归中反应1 4 .Fe Ch，Cu Cl2的混合溶液加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）A.加入K S C N溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe 2+C.溶液中一定含Cu 2+D.剩余固体中一定含铜1 5.以下为铝土矿（主要含Fe 3 O4、AI 2 O3、Si O2）提取铝的流程，以下说袪正确的是（）A.残渣A主要是H2Si O3 B.滤液A中只存在Fe 3+和Al3+C.过程I I I可以用H C 1替代二氧化碳。

D.滤液C主要是碳酸氢钠和硫酸钠溶液1 6.下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有S O KB向某溶液中加入2滴K S C N溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变该溶液中一定含有F e2+为红色C某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在CO32-D向某溶液中只可能存在以下阴离子：O H N O3SO3、SO42 O先加入稀盐酸，再加入氯化专贝，终有白色沉淀溶液中一定存在SO42-17.下列除杂方法或对应方程式错误的是选项物 质（杂质）除杂方法或试剂方程式A溶液 F e S (CuCI2)过量F e,过滤Fe+Cu2+=Fe2+CuB固体 NaHCO3(Na2CO3)水溶后通过量C 0 2,结晶，过滤Na2cO3+CO2+H2O 2NaHCO3C溶 液 Na2CO3(NaHCO3)过量NaOHHCO3+OH-=H2O+CO32-DFeCI2(FeCI3)过量F e,过滤Fe+2 Fe3+=3Fe2+18.下列关于NazOz的叙述正确的是（）ANazOz中阴、阳离子的个数比为1：1B.NazCh与水及C02反应产生相同量的。

2时，需要水和C02的质量相等C.NazOz分别与水及C 5反应产生相同量的2时，转移电子的物质的量相等D.NazOz的漂白原理与S02的漂白原理相同1 9.三聚氟酸 C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的N 0 2,其反应过程可表示为:NO，zr 、C.N.（OH）,一 定 条 件.HNCO-CO,下 列说法正确的是（）-H,OA.反应中NO2是还原剂B.C3N3（OH）3 与 HNC为同一物质C.HNCO与N02反应的化学计量数之比为3:4D.反应过程中，每1 mol NO?参加反应，转移电子4 moi2 0.已知 2Fe3+2=L+2Fe2+、2Fe2+B r2=2Br+2Fe3+0 现向含有 FeBr?、Feb的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的K S C N溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）氧化性：B r.2 F e3+I2 原溶液中B L 一定被氧化通入氯气后，原溶液中的F e 2+一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在F e2 1若取少量所得溶液，加入C C 1 4 后静置，向上层溶液中加入足量的A g N C h 溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中F e 2+、B L 均被完全氧化A.B.C.D.2 1.已知某一反应体系反应物和生成物共五种物质:5、H2C r O4 C r（0 H）3、d0、H202 o已知该反应中出。

2 只发生如下过程：出2,则关于该反应体系说法错误的是（）A.该反应的化学方程式为2 H 2 C r O 4+3 H 2 O 2=2 C r（O H）3，J +3 O 2 个+2 出0B.该反应中的氧化剂是匕2，还原产物是2C.氧化性:H2C r 04 02D.如反应转移了 0.3 m o l 电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.3 6 L2 2.将一定量的铁粉加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中：c（F e2+）：c（F e3+）=3 :2,则参加反应的F e 和 H N O3的物质的量之比为（）A.1 ：1 B.5 ：1 6 C.2 ：3 D.3 ：22 3.某溶液进行了如下实验常温下，测定溶液的p H,溶液呈碱性；取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味,且能使澄清石灰水变浑浊的气体；取后的溶液，再滴加B a C h 溶液可产生白色沉淀；取后的上层清液，再滴加A g N C h 溶液，产生白色沉淀下列说法正确的是（）A.一定含C O F B.一定含c r c.一定含S O F D.可能含s o t2 4.几种中学常见的物质转化如图所示红色溶液I物质R蓝 色 溶 液 鲤 稀 硫 酸 包 驾 黄 色溶液卜质Y浅绿色溶液下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是（）25、下列实验操作能达到目的的是选项RXYZA紫色石蕊Fe z ChFe2O3 和 CuCuB甲基橙Fe(N O3)2Fe(O H)2CU2(O H)2c O 3C酚酰Fe(O H)3Fe O 和 FeCuODFe 20sN a Al(O H)4N a2S i O3CU(OH)2二、填空题（共 70分）目 的操 作A制备Fe（0H）3胶体向25 m L 沸腾的蒸储水中逐滴加入6 滴饱和Fe Cb 溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热B配制浓度为0.01 0 m o l/L 的K M n CU溶液称取K M n O 4 固体0.1 5 8 g,放入1 00 m L 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度C检验溶液中是否有K+取干净钳丝，酒精灯灼烧，观察火焰颜色是否为紫色D检验某溶液中是否存在Fe2+取适量溶液，加入K M n CU,观察溶液是否褪色26 （8 分）、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有N H4 瓶 K+、Ba2+、Al3 Fe3 r、N O3CO32 SO42 AI（OH）4-O取该溶液进行以下实验：用p H 试纸检测，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCL,和数滴新制氯水，振荡，CCL 层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入N aO H溶液；a.溶液从酸性变为中性 b.溶液逐渐产生沉淀c.沉淀完全溶解d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝取适量得到的碱性溶液，加入N a2c。

3溶液，有白色沉淀生成根据上述实验现象，回答下列向题1）一定存在的离子（2）一定不存在的离子（3）可 能存在 的 离 子，如何进一步检验该离子27（1 0 分）V 2O 5 是机的重要化合物，工业上多由各种类型的钢矿石提取根据描述写方程式1）用氯化焙烧法处理机铅矿具体为将食盐和钢铅矿（主要含丫25）在空气中焙烧,产生黄绿色气体，并生成NaV03写出化学方程式（2）V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当PH=1时生成淡黄色的VO2+酸性介质中V02+是一种较强的氧化剂，可以被草酸（H2c24）还原为VO?+能将V02+还原为V3+（写出对应离子方程式）（3）V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCL,并放出氯气写出对应化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。