九年级化学元素周期律.pdf

1 新华园教育（九年级化学）讲义 1 ：元素周期及元素周期律一、巧记元素周期表A、按周期分：第一周期：氢氦 ---- 侵害第二周期：锂铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）第四周期：钾钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克第五周期：铷锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你钼 锝 钌 ---- 不得了铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤碲 碘 氙 ---- 地点仙第六周期：铯钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅B、按族分：氢锂钠钾铷铯钫 ——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭 ——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊 ——碰女嫁音他2 碳硅锗锡铅 ——探归者西迁氮磷砷锑铋 ——蛋临身体闭氧硫硒碲钋 ——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹 ——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡 ——害耐亚克先动二记住元素周期表中的元素及其符号1（1）地壳中含量最多是氧O ；其次是 Si 、Al 、Fe、Ca、Na、K、Mg 、H、Ti 。

2）地壳中含量最大的金属元素是Al 1、位置与结构（1）原子核中无中子的原子是（1 1H）、质量最轻的元素是氢（1 1H）（2）最外层只有1 个电子的元素是H 、Li 、Na （3）最外层有 2 个电子的元素是He、Be、Mg （4）电子层数与最外层电子数相等的元素是H、Be、Al （5）次外层电子数是最外层电子数两倍的元素是Li 、Si （6）最外层电子数是次外层电子数两倍的元素是C （7）最外层电子数是次外层电子数三倍的元素是O （8）最高正价等于最低负价绝对值的元素是C、Si （9）最高正价等于最低负价绝对值三倍的元素是S （10）族序数与周期数相等的元素是H、Be、Al 3 （11）族序数是周期数两倍的元素是C、S （12）族序数是周期数三倍的元素是O 三、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径（1）除第 1 周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大2、元素化合价（1）除第 1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1 递增到+7，非金属元素负价由碳族 -4 递增到 -1（氟无正价，氧无 +6 价，除外） ；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

3、单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4、元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减5、最高价氧化物和水化物的酸碱性4 元素的金属性越强， 其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强6、非金属气态氢化物元素非金属性越强， 气态氢化物越稳定 同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱7、单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强， 其单质的还原性越强， 其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱二、推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：1、元素周期数等于核外电子层数；2、主族元素的序数等于最外层电子数；3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数， 即可由最后的差数来确定。

最后的差数就是族序数，差为 8、9、10 时为 VIII 族，差数大于 10 时，则再减去 10，最后结果为族序数典例、有 V、W、X、Y、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于 20，其中 X、Z 是金属元素； V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子；W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同，且W 元 素原子 L层电子数是 K 层电子数的 3 倍；X 元素原子的最外层电子数是Y 元素5 原子最外层电子数的一半，由此推知 (填元素符号 ) （1） V ,W ,X ,Y ,Z 课堂小测1、今有甲、乙、丙、丁四种元素已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外 K 层、L 层电子数之和等于 M、N 层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色1)试推断并写出甲、 乙、丙、丁四种元素的名称和符号；(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式2. (2008 年高考海南卷 )根据元素周期表1～20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题1)属于金属元素的有 ________种，金属性最强的元 素与氧反应生成的化合物有________________(填两种化合物的化学式 )； (2)属于稀有气体的是__________(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是________； (4)第三周期中，原子半径最大的是 (稀有气体除外)____________________ ； (5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性 ____大于 ______(填化学式 )。

3、A、B、C、D、4 种元素 ,已知 A 核外有 18 个 电子； B 原子最外层电子数比 D 原子核外电子数多 2 个，B 原子比 D 原子多 2 个电子层；D 核外没有电子， C 元素原子核外电子数比B 元素原子核外电子数多 5 个 (1)、写出四种元素的名称老师点评：课堂表现（）分接受及消化（）分总分（）6 课后练习：1. 下列说法中，错误的是（ ）A.同一周期的元素原子具有相同的电子层数 B. 同一族的元素原子具有相同的最外层电子数C.IA 族元素原子的最外电子层都只有1 个电子，所以除氢外IA 族元素均为活泼金属元素D.稀有气体元素所在的族称为0 族，其原子的最外电子层不都为8 电子结构2. 下列说法正确的是（ ）A.非金属元素 ( 稀有气体除外 )都是主族元素 B. 元素种数最多的族是第Ⅷ族C.主族元素都是短周期元素 D. 短周期元素都是主族元素3. 用放射性 53135I 可治疗肿瘤， 下列有关 53135I 的叙述正确的是 （ ）A. 53135I 位于元素周期表中第4周期ⅦA族 B.53135I是一种新发现的元素C.53135I 核内的中子数与核外电子数之差为29 D. 53153I是碘的一种同素异形体5. 关于碱金属单质的性质叙述正确的是（ ）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与水反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高 D. 碱性随原子序数增加而减弱6. 下列关于卤素的叙述不正确的是（ ）7 A.随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高 B. 随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强C.随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强 D. 随核电荷数递增，卤素原子半径增大7. 砹(At) 是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质（）A.砹易溶于某些有机溶剂 B. 砹化氢很不稳定 C. 砹是有色气体 D. 砹化银不溶于水或稀HNO3 8. 金属元素钫（Fr ） 在自然界中含量极少， 是碱金属元素中重要的元素，是一种放射性元素。

根据它在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是（ ）A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径 B. 在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2O C.最高价氧化物对应的水化物是强碱 D. 其单质的熔点比金属钠的熔点低9. 下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A. 有 16 个族，就有 16 个纵行 B. 所含元素种数最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属元素的种类 D. 第 n 周期第 n 主族均为金属10. 11H 、21H 、31H、H+ 、H2是 （ ）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同微粒8 11. 下列分子或离子中，与氖原子含有相同电子数的是①F ②Na+ ③HF ④NH3 ⑤CH4A．仅①②③ B．仅②③④ C．仅①②⑤ D．①②③④⑤12．互为同位素的一组是（）A．重氢、超重氢B.氧、臭氧 C.H2、D2、T2 D. 金刚石、石墨13.2011 年 3 月 11 日，日本强震导致该核电站发生泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的131 53I 、13455CS 、13755Cs 下列有关序数正确的是（）A. 131 53I 、13755CS位于同一周期 B. 131 53I、13755具有相同的中子数C．Cs的原子半径小于K的原子半径 D.Cs 元素最高价氧化物对应的水化物呈强碱性。

14. 下列叙述正确的是（ ）A． 质子数相同的微粒之间一定互称同位素B． 属于同位素关系的原子一定为同种元素C．所有原子均包含质子、中子和电子 D．16O ，17O ，18O之间不能互称同位素15. 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5 种元素如图所示若B元素的核电荷数为a，下列说法正确的是（）A.B、D的原子序数之差可能为2 B.E、B的原子序数之差可能是8、18、32 C．5 种元素的核电荷数之和可能为5a+10 9 D.A、E的原子序数之差可能是7 监护人建议及意见：监护人签名：日期：月日。