江苏省化学小高考常考必背知识点汇总-第1篇.docx

    江苏省化学小高考常考必背知识点汇总    高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到，量筒精确到2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚3．点燃可燃气体（氢气、甲烷等）前要验纯4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭5．分离提纯的装置：《依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）6．（1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗2）蒸发的主要仪器：蒸发皿当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热不可加热至蒸干3）蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物冷凝水“下进上出”4）萃取可用于提取碘水中的碘单质主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水主要仪器：分液漏斗使用时注意“下层放、上层倒”7．摩尔（mol)是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mol－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：，摩尔质量为：mol）8．|9．L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体注：水在标准状况下为液体）10．物质的量的计算的四个公式：n=11．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)12．配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器：××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

13．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液14．分散系包括：】分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例分散系15．>16．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）胶体与其它分散系本质区别是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应17．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离酸碱盐的溶液不是电解质电离方程式：如H2SO4= 2H++SO42－Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－Na2CO3 =2Na++ CO32－18．在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）19．离子方程式典型错误：1)/2)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H23)拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O4)化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；20．不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－21．不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－22．<－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子23．不能与CO3224．C l－不能与Ag+共存。

SO42－不能与Ba2+共存25．有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）26．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应27．氧化还原的口决：升失氧化（2）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性降得还原（2）氧化剂（性）（与上解释方法相同）28．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手29．化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算30．金属钠存放在煤油中氯水存放在棕色瓶中31．%32．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞33．钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应34．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂离子所加试剂现象离子方程式-Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+＋Cl－＝AgCl↓SO42－稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42－+Ba2+=BaSO4↓{Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色}2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－NH4+NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4++OH－NH3↑+H2ONa+焰色反应#火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解《Al3++3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O36性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打…小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3热稳定性Na2CO3 > NaHCO3与HCl反应;均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3与CaCl2反应生成白色沉淀无现象37．除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热。

除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：通CO2 38．铝在空气中能稳定存在是因为：铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀39．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等40．!41．Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量42．A l(OH)3不能溶于氨水中43．不能一步实现的转化有：Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO344．A lCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解45．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液46．F e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀47．F eCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀48．}49．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉50．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水51．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等52．S iO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。

53．常用的硅酸盐材料包括：玻璃、陶瓷和水泥54．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒55．F e在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl256．H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰57．*58．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）59．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白60．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复61．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)262．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO263．N O2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 64．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒65．S O2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复66．(67．浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：

73．浓硫酸与金属反应不能生产氢气74．浓硫酸加热能与Cu反应，生成SO2，不生成H275．—76．硝酸与金属反应不能生成氢气77．常温．．下，铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）高中化学学业水平测试复习纲要——必修21．元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素将前18号元素填于下表中：!元素2.周期表的纵行称为族，共有7个主族，主族的表示方法：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA原子序数1112[1314151617元素符号Na Mg(Al Si P S ClH He Li》BeB C N O F NeNa]MgAl Si P S Cl Ar元素名称 钠 镁】铝硅 磷 硫 氯原子半径 大→小 元素性质 )→ 金属性减弱，非金属性增强 →最高正价 +1 +2 +3 +4+5 +6 |+7 最高价氧化物的水化物及其酸碱性 NaOH 强碱Mg(OH)2 中强碱Al(OH)3 两性*H 2SiO 3 弱酸H 3PO 4 中强酸H 2SO 4 强酸HClO 4 强酸） 递变性 → 碱性减弱，酸性增强 →最低负价 —— —— —— -4 -3 ]-2 -1 氢化物 ——————SiH 4PH 3； H 2SHCl氢化物稳定性→ 稳定性增强 →3． 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其最高价氢氧化物碱性越强。

元素非金属性越强，越容易与H 2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强4． 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强 5． 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强 6． (7．短周期元素中，原子半径最大的是Na ，最小的是H ； 最活泼的金属是Na ，最活泼的非金属是F ，最强的碱是NaOH ，最强的含氧酸是HClO 4，最稳定的氢化物是HF 8． 除稀有气体外，O 元素和F 元素没有正价9． 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料如：Si 10． 核素的表达： 符号，其中：质量数= A 、 质子数= Z 、 中子数= A －Z 、 电子数= Z原子序数＝核电核数＝质子数=原子的核外电子数 ；质量数（A ）＝质子数（Z ）＋中子数（N ） 如： 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=611．同位素：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素如 1 1H 、 2 1H 、 3 1H12． 判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子[或铵根离子（NH 4+）]与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间 13． 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH 4+）的化合物。

如：NaCl 、CaCl 2、NaOH 等 共价化合物："全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）如：H 2O 、CO 2、H 2SO 4等化学式电子式化学式。