山西省忻州市第一中学高三化学一轮复习考点27盐类水解及其应用I学案无答案.doc

考点27 盐类水解及其应用（I）【考纲解析】1、考查盐类水解的原理、实质、规律；书写盐类水解的离子方程式2、判断外界因素对盐类水解平衡的影响【学生整理】一、盐类的水解1．概念和实质：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 或 结合生成 的 反应，叫做盐类的水解其实质是破坏了水的 ， 水的电离结果是引起溶液中c(H＋)、c(OH－)变化，也就是酸碱性发生变化2．盐类水解的规律： 盐的类型实例是否水解水解的离子方程式溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4ClCu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3酸式盐NaHSO4NaHSO3NaHCO33．水解离子反应方程式的书写：（1）归纳书写水解反应离子方程式的注意事项：.（2）双水解进行完全的其水解反应离子方程式应用 号表示如：Al3+ 与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、 AlO2-等；Fe3+ 与CO32-、HCO3-、 AlO2-等；NH4+与AlO2-、SiO32-等例外：Fe3+与S2-发生的是氧化还原反应2Fe3++ S2-==2Fe2++ S↓不是水解反应CuSO4和Na2S发生的反应是Cu2++ S2-==CuS↓（黑）而不是水解反应4．盐类水解的影响因素（1）内因：盐本身的性质（越弱越水解，溶液酸碱性越强）（2）外因：①温度：因为盐类水解是 反应的逆反应，所以盐的水解是 反应， 升温可 水解，使水解平衡向 方向移动，水解程度 。

②盐的浓度：稀释盐溶液可 水解，使平衡向 方向移动，水解程度 增大盐的浓度，水解平衡向 方向移动，水解百分率 ③溶液的酸碱性：H+可抑制 离子的水解，促进 离子的水解OH-可抑制 离子的水解，促进 离子的水解思考：①为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？②配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？【自主检测】1．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大2． MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是(　　)A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)3．(2008·海南)下列离子方程式中，属于水解反应的是 (　　)A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO＋H＋C．CO＋H2O HCO＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋【课堂点拨】一、盐溶液蒸干后所得物质的判断1.考虑盐是否分解。

如加热蒸干Ca(HCO3)2溶液，所得固体是CaCO32.考虑氧化还原反应如加热蒸干Na2SO3溶液，所得固体是Na2SO43.盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱如蒸干AlCl3溶液，得Al(OH)3固体盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质如蒸干Al2(SO4)3溶液，得Al2(SO4)3固体4.盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质如Na2CO3等二、酸式盐水溶液酸碱性判断（1）强碱强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液 一定显酸性如：NaHSO4溶液（2）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小①若电离程度小于水解程度，则溶液显碱性如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性如：NaHSO3、NaH2PO4等三、例题：1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是：CO＋H2OHCO＋OH-( )(2)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 (　　)(3)由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A-＋H2O=HA＋OH-(　)(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 (　　)(5)0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH ( ) 2．　(2010四川)有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A．溶液中由水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO)>c(H2CO3)3．下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)D．温度升高，c(HCO3－ )增大4．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ① HSO3- H+ + SO32- ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A． 加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B． 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C． 加入少量NaOH溶液，、的值均增大D． 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)【问题反馈】 。