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非金属知识规律总结非金属知识规律总结一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点1、除 H 外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方共有 16 种非金属元素，其中包括稀有气体元素 6 种2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)非金属元素一般都有变价3、最外层电子数一般≥4(H、B 除外)4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)二、非金属性强弱的判断依据元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性：1、单质跟 H2 化合难易程度（反应条件，剧烈程度，反应热的大小，生成气态氢化物的稳定性） 2、最高价氧化物对应水化物的酸性3、化合物中元素化合价的正负，如 BrCl 中，Cl 为-1 价，Br 为+1 价，说明非金属性 Cl＞Br4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力，进而比较非金属性需要指出的是，非金属单质的活动性与非金属元素的活动性，有密切的联系，但不是一回事例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质 N2 化学性质却不很活泼单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构三、非金属元素的性质及递变规律1、单质:(1)结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。

非金属单质的成键有明显的规律性若它处在第 N 族，每个原子可提供8－N 个价电子去和 8－N 个同种原子形成 8－N 个共价单键，可简称8－N 规则；(H 遵循 2－N 规则)如ⅦA 族单质:x－x；H 的共价数为1，H－H，第ⅥA 族的 S、Se、Te 共价单键数为 8－6＝2,第ⅤA 族的P、As 共价单键数 8－5＝3但第二周期的非金属单质中 N2、O2 形成多键2)熔沸点与聚集态它们可以分为三类：①小分子物质如:H2、O2、N2、Cl2 等，通常为气体，固体为分子晶体②多原子分子物质如 P4、S8、As4 等，通常为液态或固态均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2 也属此类，一般易挥发或升华③原子晶体类单质如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区” ，通常为难挥发的固体3)导电性:非金属一般属于非导体，金属是良导体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大4)化学活性及反应:③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应 固体非金属能被氧化性酸氧化2、氢化物：(1)由于氢键的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA 氢化物的熔沸点出现了反常。

第ⅤA 中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA 中： H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；第ⅦA 中 HF＞HI＞HBr＞HCl2)气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况①HCl、HBr、HI 溶于水成酸且都是强酸②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸③NH3 溶于水成碱，氨水是弱碱④PH3、AsH3、CH4 与水不反应⑤SiH4、B2H6 与水作用时分解并放出 H23、非金属氧化物的通性：(1)许多非金属低价氧化物有毒，如 SO2、NO、NO2、CO 等，注意不能随便排放于大气中2)非金属氧化物（除 SiO2 外)大都是分子晶体，熔沸点相差不大3)非金属氧化物大都为酸酐，相应的酸易溶于水，则氧化物易与水化合，反之水化反应难以进行4)不成盐氧化物（如 CO、NO）不溶于水，也不与碱反应虽然 NO2 能与碱反应生成盐，但 NO2 不属于酸酐4、含氧酸(1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强2)氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸.如:HClO＞HClO3＞HClO4(稀)H2SO3＞H2SO4(稀)HNO2＞HNO3(稀)(3)对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高，酸性越强。

其顺序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO34)难挥发的 H2SO4、H3PO4 受热难分解；强氧化性的HNO3、HNO2、HClO 见光或受热易分解；非氧化性的 H2CO3、H2SO3易分解强酸可制弱酸，难挥发性酸制挥发性酸5)常见含氧酸的一般性质：①H2SO4：无色粘稠的油状液体，强酸，沸点高，不挥发，稳定浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性②H2SO3：仅存在于溶液中，中强酸，不稳定③HClO4：在水溶液中相当稳定，最强无机酸，有强氧化性④HClO：仅存在于溶液中，是一种弱酸，有强氧化性和漂白性，极不稳定，遇光分解⑤HNO3：无色液体，强酸，沸点低，易挥发，不稳定，易分解，有强氧化性⑥H3PO4：无色晶体，中强酸，难挥发，有吸水性，稳定，属于非氧化性酸⑦H2CO3：仅存在于溶液中，弱酸，不稳定⑧H2SiO3：白色固体，不溶于水，弱酸，不挥发，加热时可分解⑨常见酸的酸性强弱强酸：HCl、HNO3、H2SO4；中强酸：H2SO3＞H3PO4(H3PO4 中强偏弱） ；弱酸：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3四、11 种无机化学气体的制取和性质(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

1)利用氧化还原反应原理制取的气体有：O2、H2、Cl2、NO、NO2 等2)利用复分解制取的气体有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3 等3)可用启普发生器制取的气体有：H2、CO2、H2S 等4)只能用排气法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3 等只能用排水法收集的气体是：NO、CO5)使红色石蕊变蓝的气体是 NH3；使石灰水变浑浊的气体是 SO2和 CO2；使品红溶液褪色的气体是 SO2 和 Cl2；使高锰酸钾溶液和溴水褪色的气体有 H2S 和 SO26)臭鸡蛋气味的气体是 H2S；刺激性气味的气体有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3 等；毒性气体有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S 等7)能在空气中燃烧的气体：H2S、CO、H2 等。