201X江苏吉尔多肽杯化学竞赛试题(WORD版-有答案).doc

吉尔多肽〞杯2021年江苏省“化学与可持续开展〞化学活动周高中化学竞赛试题考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H 1　C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题〔每题只有1个选项符合题意共30小题，每题1分，共30分〕1．我国三峡工程每年提供相当于3000万吨原煤产生的电能，因此三峡工程有助于控制A．白色污染 B．温室效应 C．水土流失 D．农药和化肥污染2．陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常见的材料，它们的主要成分是A．硅酸盐 B．碳酸盐 C．磷酸盐 D．硝酸盐3．当光束通过以下分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸 B．Fe(OH)3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液4．节能减排、低碳生活已经成为时尚以下举措不符合这一要求的是A．购物尽量使用可反复使用的布袋 B．保持饮水机24小时开启C．尽量防止使用一次性的餐具 D．随手关灯5．没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。

以下各项能造成水质严重污染的是：① 生活污水的任意排放；② 海上油轮的原油泄漏；③ 水力发电；④ 农药化肥的不合理使用；⑤ 使用无磷洗衣粉A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有③⑤ D．只有②③⑤6．以下有关物质的应用正确的选项是A．用SO2加工银耳，使之更白 B．用石英器皿盛放氢氟酸C．用淀粉溶液检验加碘盐中的碘 D．用NaHCO3治疗胃酸过多7．以下说法不正确的选项是A．铁盐比铝盐更适合做净水剂 B．光导纤维的主要成分是二氧化硅C．MgO可以做耐火材料 D．合金一定比纯金属耐腐蚀8．对以下事实的解释错误的选项是A．用75％的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性B．医疗上用硫酸钡作“钡餐〞，是由于硫酸钡难溶于水C．用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反响D．向Na2O2与水完全反响后的溶液中加MnO2产生O2，可能该溶液中含H2O29．以下过程应用于工业生产的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D．氯气与石灰乳反响制漂白粉10．以下化学用语或模型图正确的选项是A．HClO的结构式：H－Cl－O B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型： D．146C的原子结构示意图：11．23592U是一种重要的核燃料，以下说法错误的选项是A．U元素的相对原子质量为235B．23592U中的中子数比质子数多51C．23592U与126C的质量比约为235:12D．23592U与23892U互为同位素实用文档..12．右图是某反响在密闭容器中反响前后的分子状况示意图，●和○分别表示不同的原子。

此反响类型不可能是A．化合反响 B．氧化反响 C．复原反响 D．置换反响13．非金属元素除稀有气体元素外，共有16种，以下对这16种非金属元素的表达中不正确的选项是① 都是主族元素，最外层电子数都大于或等于4；② 氢化物常温下都是气态；③ 单质在反响中都只能作氧化剂；④ 氧化物常温下都可以与水反响生成酸A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④14．钛被誉为“21世纪金属〞工业冶炼钛的第一步反响为：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO以下关于该反响的说法中正确的选项是A．TiO2是氧化剂 B．氧化剂、复原剂的物质的量之比为1:1C．Cl2发生氧化反响 D．当2 mol C参加反响时，转移的电子数目为2 NA15．可以用分液漏斗进行别离的混合物是A．酒精和碘水 B．苯和水 C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水16．你认为以下数据可信的是A．某盐溶液中溶质的质量分数为1l0 % B．某常见气体的密度为1.8 g/cm3C．某澄清石灰水的浓度是2.0 mol/L D．某元素的原子半径是0.160 nm17．以下实验的设计可行的是A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B．用右图装置进行浓硝酸与铜的反响制取并收集NO2C．检验未知溶液是否含SO42－可先加氯化钡、再加稀硝酸D．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，依次参加的物质是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl18．以下除去杂质的方法错误的选项是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BMgAlNaOH过滤CFeCl2FeCl3Cu过滤DKNO3KClH2O冷却结晶19．某同学通过系列实验探究Fe及其化合物的性质，操作正确且能到达目的的是A．将0.1 mol/L的FeCl3溶液与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体B．将FeSO4溶液缓慢滴入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干获得纯洁的Fe(OH)2固体C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入加几滴氯水，溶液变成红色，说明Fe2＋具有复原性D．将光亮无锈的铁钉放入浓HNO3中，未见明显现象，说明Fe与浓HNO3不反响20．大海蕴藏着丰富的资源，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质21．在硫酸的工业制法中，以下生产操作及主要原因都是正确的选项是A．硫铁矿燃烧前需适当粉碎，目的是增加反响物转化率B．沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反响C．接触室中使用热交换器，主要目的是提高SO2的转化率D．吸收塔中用98.3 %硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全22．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质〔见以下图〕，以下说法正确的选项是实用文档..A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化复原反响D．图中所涉及的O2都要用纯氧23．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍以下说法正确的选项是A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100 g/molD．Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧24．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．25℃，pH＝l的稀硫酸中含有的H＋数为0.1 NAB．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NAC．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1 NAD．0.15 mol NO2与水完全反响时转移的电子数为0.1 NA25．在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中参加足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失以下判断不正确的选项是A．氧化性：ClO—＞I2＞SO32－ B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中参加亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存26．在给定条件下，以下加点的物质在化学反响中完全消耗的是A．用50 mL 8 mol/L的浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将l g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中参加5.6 g铁D．在5l07 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨27．右图是某硫酸试剂瓶标签上的局部内容。

据此以下说法正确的选项是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．“化学纯〞是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子C．该硫酸的密度是水的18.4倍D．配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取该硫酸25 mL28．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：以下表达正确的选项是A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B．L、M的单质与稀盐酸反响速率：M＞LC．T、Q的氢化物常态下均为无色气体 D．L、Q分别形成的简单离子核外电子数相等29．以下离子方程式正确的选项是A．铜粉参加FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋＝Fe2＋＋Cu2＋B．在CuSO4溶液中参加过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO42一＝BaSO4↓实用文档..C．碳酸钙与盐酸反响：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．醋酸跟碳酸氢钠溶液反响：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O30．为比拟新鲜和久置黄瓜汁中维生素C的含量，分别向盛有淀粉碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，记录溶液蓝色褪去所需滴数，实验结果见右表以下说法不正确的选项是A．维生素C具有复原性，能将碘单质复原为I－B．实验时两烧杯中的淀粉碘溶液的浓度、体积必须相等C．新鲜黄瓜汁比久置黄瓜汁中维生素C含量低D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果二、选择题(每题有1～2个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分)31．以下实验操作能够到达实验目的的是A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用右图所示装置收集SO2C．用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗32．工业上用铝土矿〔主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质〕为原料冶炼铝的工艺流程如下：以下表达正确的选项是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反响①所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反响都不是氧化复原反响D．反响②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO333．等质量的以下物质分别和过量的盐酸反响，产生二氧化碳气体最多的是A．碳酸钡 B．碳酸钠 C．碳酸氢钠 D．碳酸氢铵34．实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，以下措施能增大化学反响速率的是A．用锌粉代替锌粒 B．改用更多2 mol/L硫酸溶液C．改用3 mol/L硫酸溶液 D．向该硫酸溶液中参加等体积的水35．有一溶液可能含有SO42一、Br－、H2SO3、NH4＋等微粒，对该溶液进行实验：① 取少量溶液加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；② 取原溶液加碱液使溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③ 取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再参加BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

不能确定在原溶液中一定存在的微粒是A．SO42一 B．Br－ C．H2SO3 D．NH4＋36．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中〔如图装置〕，以下有关说法正确的选项是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫。