初三化学学案生活中常见的盐.docx

精品学习资源11.1 生活中常见的盐学问要点一. 盐1. 盐从化学组成上可看作酸中的氢被金属或铵根取代后的产物；同一种酸中的氢可被不同的金属或铵根取代，如 HCl → NaCl 、MgCl2、、 KCl 等同一种金属可取代不同酸中的氢，如 Mg → MgCl 2、MgSO4、Mg〔NO3〕 2 等 2．盐的分类①正盐：酸跟碱完全反应的产物（酸中的氢全部被金属取代），如： Na2SO4、Na2CO3、Na3PO4、CH3COONa②酸式盐：酸中可电离氢部分被中和的产物（酸分子中部分氢被金属取代），如 NaHSO4、 NaHCO3 、 Na2HPO4、NaH2PO4③碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被中和的产物（碱中部分氢氧根被酸根取代），如 Cu2〔OH〕 2CO3 、Mg〔OH〕Cl 等；3. 盐的命名①无氧酸盐命名为“某化某”，含氧酸盐命名为“某酸某”；例：⋯⋯⋯②某些含有结晶水的盐（结晶水合物），常用俗称如： CuSO4． 5H2O 胆矾、蓝矾； Na2CO3． 10H2O 纯碱、苏打； FeSO4． 7H2O 绿矾； ZnSO4． 7H2O 皓矾； KAl〔SO4〕 2． 12H2O 明矾 ； KCl． MgCl2． 6H2O 光卤石； NaHCO3 小苏打问与答：你能发觉什么规律？含结晶水的硫酸盐一般俗称为“矾”4. 结晶水合物的性质Δ Δ①结晶水合物受热易失掉结晶水：例： CuSO4． 5H2O → CuSO4+5H2O↑； Na2CO3． 10H2O → Na 2CO3+10H2O↑假如上述过程在自然干燥空气中进行，叫做风化现象；失去结晶水的盐遇水仍能形成结晶水合物：CuSO4+5H2O→ CuSO4． 5H2O←用于检验酒精中是否含水； Na2CO3+10H2O → Na 2CO3．10H2O白色 蓝色假如上述过程在自然潮湿空气中进行，晶体表面可形成溶液，叫做潮解现象；碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性；当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着肯定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水；含有结晶水的物质叫做结晶水合物；欢迎下载精品学习资源5. 盐的溶解性①不同的盐在水中溶解度不同，把握盐的溶解性，对判定反应是否发生和书写方程式至关重要，常见要熟记；韵语记忆法：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶于水中间；盐酸盐中银和汞、硫酸盐中钡和铅，没有他们都能溶，有了他们生沉淀；AgCl 、BaSO4、Hg2Cl 2 难溶于水， AgCl、 BaSO4 仍难溶于硝酸，可用于检验 HCl、H2SO4请摸索：节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？ 二. 常见的盐1. 氯化钠（ NaCl） 俗名叫食盐易溶于水的无色晶体，粉末为白色；氯化钠的分布：海水、盐湖、盐井和岩矿中都隐藏着食盐粗盐含 MgCl2， CaCl2 等杂质易潮解，精盐不易潮解食盐的用途：氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水 0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱；氯化钠与人体健康：如运动过度 , 出汗太多时 , 体内的 Na+、Cl- 和 K+大为降低 , 就会使肌肉和神经反应++-受到影响 , 导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象；因此 , 运动员在训练或竞赛前后 , 需喝特殊配制的饮料 , 以补充失去的盐分；由于新陈代谢 , 人体内每天都有肯定量的 Na 、Cl 和 K 从各种途径排出体外 , 因此需要膳食赐予补充 , 正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为 3 g ～ 9 g ；此外，常用淡盐水漱口 , 不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用 , 仍具有预防感冒的作用；三种盐都能与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑ +H2O试验探究 11.1试验操作向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水；试验现象有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊；试验结论该样品是碳酸盐；2、碳酸钠 〔Na2CO3 〕 碳酸氢钠 〔NaHCO3 〕 碳酸钙 〔CaCO3〕名称主要用途碳酸钠 [ 苏打、纯碱碳酸氢钠 [ 小苏打 ]碳酸钙]用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂可作作补钙剂；石灰石、大理石作作建筑材料、也用于试验室制取二氧化碳小结：组成里含有 CO32-（或 HCO3-）离子的盐，都能和 HCl 反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2 ，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有 CO32-（或 HCO3-）离子；所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水；试验探究 11-2向盛有少量 Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观看现象；欢迎下载精品学习资源现象溶液产生白色沉淀化学方程式Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO↓3+2NaOH分析含有 CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀结论：检验可溶性碳酸盐（即三. 盐的化学性质：1. 盐跟某些金属的反应CO32-、HCO3-）的方法在金属活动性次序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来；CuSO4 + Zn = ZnSO 4 + Cu ； Hg〔NO3〕 2 + Cu = Cu 〔NO 3〕 2 + Hg不要用 K、 Ca、Na、Ba 置换盐溶液中的金属（遇水和水反应），铁参与的置换反应生成的都是亚铁盐 .2. 盐跟酸的反应盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种酸；AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3生成难溶于水和稀硝酸的 AgCl 白色沉淀，该反应用于检验盐酸； 〔 同学试验 P39，完成填空 〕BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO 4↓ + 2 HCl Ba〔NO 3〕 2 + H 2SO4 = BaSO 4↓ +2 HNO3生成难溶于水和稀硝酸、稀盐酸的 BaSO4 白色沉淀，该反应用于鉴别稀硫酸；（同学试验 P39，完成填空）3. 盐跟碱的反应盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱； CuSO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + Cu〔OH〕 2↓Fe2〔SO4〕 3+ 6NaOH = 3Na 2SO4 + 2 Fe〔OH〕 3↓CuSO4 + Ca〔OH〕 2 = CaSO 4+ Cu 〔OH〕 2↓ Fe 2〔SO4〕3 + 3Ca〔OH〕 2 = 3CaSO 4 + 2 Fe〔OH〕 3↓像上面除 1 外这类“由两种化合物相互交换组分生成另外两种新的化合物的反应叫复分解反应”；4. 盐跟另一种盐的反应两种盐起反应，一般生成另外两种盐； AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 BaCl 2 + Na 2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl复分解反应发生的条件有难溶的物质 〔 如 BaSO4、AgCl〕 或难电离的物质 〔 如 H2O〕或挥发性的物质 〔 如 CO2〕 生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生； Cu〔OH〕2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2O HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑拓展：几种常见离子的检验方法1. 碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②将生成的气体通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2. 硫酸根离子的检验①滴加氯化钡，现象：生成白色沉淀；②滴加稀盐酸，现象：沉淀不溶解3. 氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解4. 铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液加热，现象：有气泡产生；②用潮湿红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝（或用欢迎下载精品学习资源沾有无色酚酞的棉花检验）同学试验：碳酸钠、硫酸钠和氯化钠溶液的鉴别 P42 填空四. 一些盐的用途1. 亚硝酸钠亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透亮晶体，外形很像食盐；亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入 0.2 ～ 0.5 g 即可引起食物中毒， 3 g 可致死；而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品；现在世界各国仍答应用它来腌制肉类，但用量严加限制；2. 波尔多液1878 年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病；可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近公路两旁的葡萄树，却安稳无恙；这是怎么回事？原先，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液；行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了；人们依据这个线索讨论下去，最终在 1885 年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌才能，能够爱护果树，由于这种混合液是在波尔多城发觉的，所以被称为“波尔多液”；现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂；课堂练习1、以下各组离子能共存的是（ B ）欢迎下载精品学习资源2+ + 3-2- + + -2+ 3- +欢迎下载精品学习资源A、 Ba、K 、NO 、CO3、 HB、K 、Cl、Mg 、 NO 、 H欢迎下载精品学习资源3+ 2- -+ 2++ 2+ - - +欢迎下载精品学习资源C、Fe、SO4、OH、 Na 、CuD、Ag 、Ba、Cl、NO3 、K欢迎下载精品学习资源2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液， 就被鉴别出来的物质的正确的次序是（ B ）A、①②③④⑤ B 、④①②③⑤ C、④③①②⑤ D 、②③①④⑤3、以下各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ BD ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B 、K2CO3、H2SO4、HNO3、 BaCl 2C、HCl、AgNO3、 HNO3、NaCl D 、NaOH、 FeCl3、MgCl2、BaCl24、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种；为了鉴别该白色粉末，做如下试验；（ 1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（ 2）在该溶液中滴加 BaCl 2 溶液有白色沉淀生成；（ 3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体；根 据 实 验 现 象 判 断 ： 此 白 色 粉 末 中 肯 定 含 有 ， 肯 定 有 ；图 为 某 学 生 进 行 粗 盐 提 纯 实 验 中 过 滤 操 作 的 示 回 答 ：（ 1）写出标号的仪器名称：① ，② ；（ 2）漏斗中液体的液面应当（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘； 〔3〕 蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中显现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是 ；巩固练习一、挑选题欢迎下载精品学习资源1. 以下说法正确选项（ ）A. 盐都能食用，故称食盐 B. 盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体 D. 盐是一类物质的总称。