2022学年高考化学模拟题汇编09化学反应速率与化学平衡【含答案】.pdf

专题0 9化学反应速率与化学平衡1.(湖南邵阳市高三模拟)元素铝的几种化合物存在下列转化关系：C q()3固体 噌 Ke r2溶 液 一 炉 (C rO,溶液 警 K2c与0,溶液已知.(绿 色)(黄 色)(橙 红 出2C rO；+2H+w C n O；+乩0下列判断不正确的是A.反应表明C r有酸性氧化物的性质B.反应利用了此色的氧化性C.反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应 中铭元素的化合价均发生了变化DA.反应表明C r Q?能与KO H溶液反应：C r20,+2K0H=2KC r02+H20,可知C n O?具有酸性氧化物的性质，A正确；B.反应中过氧化氢使C r元素的化合价从+3升高到+6,表现了氧化性，B 正确；C.反应中存在：2C rO;+2 H+Cr2O+H2O,加入硫酸，增大了 H 浓度，平衡向右移动，溶液颜色也有黄色变成橙色，C正确；D.反应、中铭元素的化合价没有发生变化，D错误；故选D2.(江苏省如北中学高三三模)氯胺是一种饮用水二级消毒剂，一定温度下，恒容密闭容器中制备氯胺的反应为N H3(g)+C 12(g);N H l(g)+HC l(g)腐二+12 k J mol 下列说法正确的是A.该反应的&0B.反应在高温、高压条件下均能提高反应速率和N L 的平衡转化率C.测得容器内气体密度保持不变，表明反应达到化学平衡状态D.E(N-H)+E(C 1-C 1)E(N-C 1)+E(H-C 1)(E 表示键能)AA.A H-T A S 0,因此该反应自发进行必须满足的条件是A S 0,故 A正确；B.该反应属于吸热反应，升高温度时平衡向右移动，氨的平衡转化率增大，该反应气体分子总数不变，增大压强时平衡不移动，氨的平衡转化率不变，故 B错误；C.该反应中各物质都是气体，反应进行中混合气体的总质量不变，又由于容器容积不变，容器内气体的密度是一个定值，与反应是否达到平衡状态无关，故 C错误：D.该反应属于吸热反应，断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键释放的能量，因此E(N-H)+E(C 1-C l)E(N -C l)+E(H-C l),故 D 错误；故选A。

3.(江苏南京师大附中高三模拟)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2 c(s)+2 S a(g)q S 2(g)+2 c 0 2(g)一定压强下，向 1 L密闭容器中加入足量的焦炭和1 mol S O?发生上述反应，反应相同时间时测得s a 的生成速率与S?(g)的生成速率随温度变化的关系如图1 所示其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，测得S O K g)转化率与温度的关系如图2所示下列说法正确的是oouooooo.o.o.ao,o.o.Qa(-1-一一SO：1X7；.0.08)c(r,.0.06：B(n.o.o2$r0.034%003)；m/x00806040200Ix化剂甲脩化剂Tin3 7 m A K F D图 1图 2A.该反应的A H 0B.图 1 中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是DC.图2在甲催化剂的作用下，1 点(5 0 0,5 5)时 S O?的转化率一定不是该温度下S Q 的平衡转化率D.图2在相同的温度下，乙催化剂作用S d 的反应速率比甲催化剂作用S O?的反应速率小CA.由图2 s2 的转化率随着横坐标温度的升高两条线下降知升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热方向移动知逆反应为吸热，则正反应为放热即A H v O,A错误；B.由2 C(s)+2 s o2 (g)U S 2 (g)+2 C O2(g)的系数知S O2的生成速率(可逆反应逆反应速率)应该是S2生成速率(正反应速率)二倍才能让正逆反应速率相等且成系数比时达到平衡，纵观图1中A、B、C、D,四点只有C点满足，B错误；C.催化剂只能改变反应的速率，不会影响反应物的平衡转化率。

由图2可以看出,在同一温度下，甲催化剂作用下的S O,转化率低于乙催化剂作用下，故在甲催化剂作用下M点对应的反应未达到平衡状态，故 M点S O 2,的转化率一定不是该温度下S O 2 的平衡转化率，C正确;D.由于图2只给了二氧化硫转化率的点，没有给反应时间不能判定谁快谁慢，D 错误;故选34.（辽宁铁岭市高三二模）氮及其化合物的转化过程如图所示，下列说法正确的是A.过 程 I 可表示为N 2+3 H?2 N H 3,该反应是可逆反应，故产率和原子利用率不可能达到1 0 0%B.加入催化剂a 可增大单位体积内的活化分子百分数，改变反应的活化能C.催化剂b 表面生成的产物与空气接触后生成的红棕色气体为酸性氧化物D,过 程 I 的产物NH3的 V S E P R 模型名称为正四面体形BA.该反应虽然为可逆反应，但是其原子利用率为1 0 0%,故 A错误；B.加入催化剂a 降低反应的活化能，可增大单位体积内的活化分子百分数，故 B正确；C.催化剂表面生成的产物为N O,接触空气后生成NO?,但 NO?与碱反应生成N a N O,和 N a N O”不属于酸性氧化物，故 C错误；I）.N H?中含有3 个。

键 和 1 个孤电子对，故其VS EP R 模型不应为正四面体形，而应为四面体形，故 I）错误故选B o5.（广东广州市高三三模）某兴趣小组依据以下方案将K I、N a S 0 3 和淀粉溶液混合后，再加入K 2s 28 溶液,探究反应条件对反应速率的影响已知：S 20 j+2I =l 2+2S 0：（慢），2S 20；-+L=2I+2S 0：-（快）下列说法不正确的是实验序号体积/位K 2s 28 溶液K I 溶液N a 2 s 溶液淀粉溶液11 0.04.04.02.028.04.04.02.0A.将KI、Na2s2O3和淀粉溶液混合后，加入K2s28溶液，溶液不会立即变蓝B.当溶液中的NaSq,完全耗尽.溶液将由无色变为蓝色C.依据上述方案，通过颜色变化出现的快慢，可以说明反应物浓度对速率的影响D.为了确保能观察到颜色变化，Na2s2O3和K2s208初始物质的量之比应小于2CA.将K I、Na2s23和淀粉溶液混合后，加1入K 2 s溶液，K 2 s将I氧化为L SzO：+21=l2+2S0；（慢），溶液不会立即变蓝，故A正确：B.因为2s20；-+3 2+2S0；（快），当溶液中的Na2s2O3完全耗尽，L会存在于溶液中，溶液将由无色变为蓝色，故B正确;C.上述实验未保证单一变量，由于K 2 s溶液在两种溶液中加入的体积不一致，导致混合液体积不一致,两组实验中各个物质的浓度均不一致，故无法说明反应物浓度对速率的影响，故C不正确：D.由方程式可知,S 20 j+2 E+2S 0：（慢）,2s20；+L=2+2 S 0 j,S2O；2s2O；，必须保证 Na2s2O3全部被消耗才能由无色变为蓝色，故Na2s2O3和K2s2伞初始物质的量之比应小于2,故D正确;故答案为C。

6.（安徽师范大学附属中学高三模拟）某课题组研究发现，甲酸脱氢过程分为四步，反应历程如图（图中E为相对能量）A.甲酸脱氢起催化作用的是乙B.戊为II?C.产物丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体 D.升高温度可提高反应I的转化率DA.根据示意图可知反应前有乙参加，最终有生成乙，因此甲酸脱氢起催化作用的是乙，A正确;B.根据原子守恒可知反应IH中生成物戊为山，B正确；C.HCUOH脱氢生成氢气和二氧化碳，因此根据转化关系图可判断产物丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体，C正确；0.反 应I中反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，因此升高温度平衡逆向移动，可降低反应I的转化率，D错误；答案选D7.(辽宁高三三模)反应C02(g)+3H2(g)海9CHQ H(g)+H2(g),在起始温度(TJC)、体积相同(2L)的两个密闭容器中，改变条件，其对应反应过程中的部分数据见表：反应时间CXVmolFh/molCH30H/molH20/mol反 应1:恒温恒容Omin2600lOmin4.520min130min1反应H：绝热恒容Omin0022下列说法正确的是A.若该反应能自发进行，则该反应的力0B.反 应I,在。

20min时的平均反应速率v(H2)=0.1率011/砧/|C.反应I达到平衡时，加 入ImolCOz和lmolCH30 H,此时平衡不移动D.起始温度相同的反应I、I I,平衡时平衡常数/也相同CA.当AG=AH-TASVO时反应可以自发，该反应为气体系数之和减小的反应，所 以A S V O,则只有AHV0时，高温条件下可满足 G V 0,反应自发，A错误；B.反 应I,在020min内 n(C02)=2m ol-lm ol=lm ol,根据反应方程式可知An(H2)=3m ol,容器体积为2L,3mol所以 v(H2)=2L=0.075moleL,min 3 错误；20 minC.平衡时Q=K,反 应I平衡时n(CH2H)=mol,结合反应方程式可知此时n(C()2)=lm o l,再加入加入lmolC02和lmolCHQH,即二者的浓度均变为原来的2倍，而CH30H和CQ的系数相等，所以同等倍数增大二者浓度，Q,仍等于K,平衡不移动，C正确：D.反应i恒温，而反应n绝热，所以平衡时一者温度不相同，则平衡常数不同，D错误：综上所述答案为C8.(北京人大附中高三三模)一定温度下，在容积恒为1 L的容器中通入一定量加仆发生反应N20 4(g)2 N 02(g)A H 0,各组分浓度随时间(t)的变化如表。

下列说法不生硬的是t/s01 02 0304 0c(N20t)/(m o l/L)0.1 0 00.0 620.0 4 8 0.0 4 00.0 4 0c(N O 2)/(m o l/L)00.0 7 60.1 0 4 0.1 2 00.1 2 0A.30 s,N 2 O 4 的平均反应速率为 v=0.1 2 m o l/(L ,m i n)B.降低温度，反应的化学平衡常数值减小C.4 0 s时，再充入心0,0.0 4 m o K N 02 0.1 2 m o l,平衡不移动D.增大容积使平衡正移，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅CA.由表中数据可知,0-30 s,岫的浓度由0.1 0 0 m o l/L变为0.0 4 0 m o l/L,则N的平均反应速率为0.1 OOmol/L-0.040mol/L30s=0.0 0 2 mol/(L s)=0.12 mol/(L min),故 A 正确；B.该反应”()，降低温度，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数值减小，故B正确;C.4 0 s时，反应已达平衡，根据表中数据，平衡常数K=C2(N1O0)=吆0 1匕202C(N,O4)0.040=0.36,4 0 s 时，再充入 N20t0.0 4 m o 1、0 240N O。

1 2 m o i 后，C(N 02)=0.2 4 0 m o l/L,c(N 2 O J=0.0 8 0 m o l/L,此时浓度商 Q c=二-=0.7 2 0 K,则平衡会逆0.080向移动，故C错误；D.增大容积使平衡正移，由勒夏特列原理，混合气体颜色先变浅后变深，但最终颜色比原平衡时浅，故D正确；故答案选C9.(河北石家庄市高三二模)根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲表示2 s0 2(8)+0 2 9)2 5 0 3(8)H V O,L时改变的条件是增大体系的压强B.图乙N a C l 溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明N a C l 浓度越大溶液中2 的浓度越小C.图丙说明石墨转化为金刚石的反应的 H 0D.图丁是一定条件下发生反应：4 N H 3(g)-4 N 0(g)+O 2(g)4 4 N 2(g)+6H?0(g)此过程 H V OAA.根据图象，匕时刻v 逆瞬间不变，y 正瞬间增大，则是增大反应物浓度，选项A不正确；B.0 的含量影响碳钢在N aCl 溶液中的腐蚀速率，根据图象，腐蚀速率先增大，增大到最大后减小，说明在N aCl 浓度较高。