福建省东山县2017－2018学年高一化学上学期期中试题.doc

福建省东山县2017-2018学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mn：55 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质属于盐，而且焰色反应是黄色的是A．K2SO4　　　　B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2O22．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是A．化合、 置换、 分解、 复分解 B．置换、 复分解、 化合、 分解 C．置换、 化合、 复分解、 分解 D．置换、 化合、 分解、 复分解 3．珍珠的主要成分是一种钙盐将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是A．CaCO3 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaSO4 4．1mol·L－1硫酸溶液的含义是A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO45．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是A．CO2      B．O2     C． H2 S   D． CH46．实验室配制0.1mol·L-1 Na2CO3溶液100mL时，需要用到的玻璃仪器是7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．氧元素的质量比为5:6 B．氧原子的物质的量之比为3:2　 C．所含硫原子的物质的量之比为1:1 D．硫元素的质量比为4: 58．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．NH3+HCl==NH4Cl D．CuO+H2Cu+H2O9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 10．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度不相等的是A．50 mL 3 mol·L－1 NH4Cl溶液 B．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液C．50 mL 3 mol·L－1的KCl溶液 D．100 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液11．下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等12．下列有关0.1 mol·L－1　NaOH　溶液的叙述中正确的是A．1L该溶液中含有NaOH 40gB．100ml该溶液中含有OH－ 0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液13．下列电离方程式错误是 A．Al2 (SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－ B．Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH－C．Na2SO4 = Na2+ + SO42－ D．NH4NO3 = NH4+ + NO3－14．如下图所示的实验操作中，不是用于物质分离的实验装置是 15．1 g O2 含有m 个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为A．m/32    B．m    C．32m    D．m/1616．下列关于胶体的说法错误的是 A．胶体中分散质粒子直径比浊液大所以可以吸附悬浮物B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．区别胶体与溶液可利用丁达尔效应D．Al(OH)3胶体的分散质微粒直径介于10-9~10-7m (l~100nm）之间17．氯的质子数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×102318．设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 A．64g二氧化硫SO2含有原子数为3NA B．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA D．在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA 19．把200 mL只含有溶质KCl和BaCl2的混合溶液分成两等份，取一份加入含x molNa2SO4溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含y molAgNO3溶液，恰好使Cl—完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1 ( y －2x ) mol·L－1 B．10 ( 2x － y ) mol·L－1C．10 ( y － x ) mol·L－1 D．10 ( y － 2x ) mol·L－120．V mL某Na2SO4溶液中含a g Na+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为 A．125/69V mol·L－1 B．125a/V mol·L－1C．125a/46V mol·L－ D．125a/92V mol·L－1第II卷(非选择题 共60分)实现目的处理方法检验溶液是否呈酸性自来水厂净水检验碳酸钙沉淀洗涤干净没有碳酸钠区别羊毛线和腈纶线21．（4分）为了实现下表所列的一些目的，请选用合适的处理方法，将其选项标号填入对应的空格中供选择的处理方法：A．取最后一次洗涤液加入氯化钙看是否有沉淀 B．灼烧，闻气味C．用pH试纸蘸溶液对照比色卡 D．加入某些铁盐或铝盐生成胶体22．（10分）试回答下列问题：（1）3×6.02×1022个NH3约含_____ mol氮原子，_____ mol氢原子，_____ g的氮原子。

2）32.2g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是        mol和SO42－的物质的量是         mol，所含H2O分子的数目是                个3）将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为______23．（12分）（1）下列四种化学操作从左到右名称比较合理分别是 (填序号)A．过滤、结晶、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、结晶、分液C．结晶、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、结晶、过滤（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上： A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液 ① 分离水和四氯化碳的混合物② 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物③ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾④ 分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯(沸点为110.60C)的混合物⑤ 用四氯化碳提取溴水中的溴单质24．（14分）某草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl，以及少量的NH4Cl)。

为检验草木灰中的部分离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四等份指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式1）证明含有NH4+：取一份溶液，加__________固体，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变______色的气体；化学方程式： 2）证明含有Cl—：取一份溶液，滴加__________溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的__________色沉淀；化学方程式： 3）证明含有含有SO42—：取一份溶液，滴加__________溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的__________色沉淀化学方程式： 4）证明含有含有钾元素：取一份溶液，用光洁无锈的铁丝蘸溶液灼烧，透过蓝色的______玻璃去观察焰色，焰色为________色25．（20分）实验室需配制0.5 mol·L－1的烧碱溶液500mL，根据配制的过程，完成填空：（1）根据计算得知，所需NaOH固体用托盘天平称出的质量为___________g。

（2）配制溶液的过程中，有以下操作其中正确的是___________ (填序号) A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量 B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中 C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中D．定容时发现所配溶液超过刻度线，用胶头滴管吸取溶液使液面与刻度线相平 （3）玻璃棒在该实验中的作用有： ①_______________ ②_______________4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?①若没有将洗涤液转移到容量瓶的操作 ；②若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度 ；③若定容时俯视刻度线_______ ④容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥_______5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L浓盐酸标准状况下_______L的HCl气体溶于水可配成这种浓度的浓盐酸100 mL6）计算填空：已知MnO2＋4HCl (浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O若用二氧化锰消耗此12mol/L 的浓盐酸100 mL制备氯气，理论上需要二氧化锰_______g，可以制得氯气在标准状况下的体积为_______L。

该反应是否是氧化还原反应，请判断并说出理由_______期中考化学试卷答案选择题（40分）题号12345678910答案CCA。