2012年普通高等学校招生全国统一考试(答案).pdf

2012年普通高等学校招生全国统一考试( 课标全国 ) 7.A B项, 能将 I-氧化成 I2的物质都能使润湿的淀粉KI 试纸变蓝 , 如 Cl2、O3、NO2、Fe3+等;C 项,CCl4层显紫色 , 说明原溶液中存在I2而不是 I-;D 项, 溶液中还可能含有 SO42-、SO32-等离子8.B A中医用酒精的浓度通常为75%;C中油脂的相对分子质量较小, 不属于高分子化合物 ;D 中合成纤维属于有机高分子材料9.D 常温常压下 22.4 L Cl2的物质的量不是 1 mol, 故在反应中转移的电子数不是 2NA10.D 试题要求回答分子式为C5H12O的醇的同分异构体的种数 , 可先写出 C5H12的同分异构体 , 有正戊烷、异戊烷、新戊烷3 种, 再用OH分别取代上述 3 种烷烃分子中的 1个 H原子, 分别可得到 3种、 4 种和 1 种醇, 故符合题意的醇共有8 种评析本题考查醇的性质及同分异构体的书写, 考查的知识点较单一 , 难度不大11.C A项, 只有当 HA为强酸、 BOH 为强碱, 或 HA的电离常数 Ka与 BOH 的电离常数 Kb相等时 , 溶液才呈中性 ;B 项, 只有当温度 T=298 K时 pH=7的溶液才呈中性 ;D项为电荷守恒关系式 , 无论溶液呈酸性、碱性还是中性均成立;C 项, 因c(H+) c(OH-)=KW, 中性溶液中 c(H+)=c(OH-), 故 c(H+)=KW mol L-1, 正确。

12.C 仔细分析表中各项不难发现如下规律:(1) 每 4 种物质为 1 组;(2) 每组中 4种物质的分子式通式依次为CnH2n、CnH2n+2、CnH2n+2O 、CnH2nO2(n 2) 故第 26 项应该是第 7 组的第 2 种物质, 其分子式为 C8H18评析本题重点考查学生接受、 吸收、整合化学信息的能力 通过审题 , 准确提取题中有用信息 , 总结归纳排布规律 , 再运用此规律进行推理得出最终答案, 对学生的思维能力要求较高 , 有一定难度13.C 依据题意 , 不难确定 W 、X、Y、Z 四种元素依次为氢 (H) 、碳(C) 、氮(N) 或氧(O)、氖(Ne) A项, 四种元素的原子半径大小为ZXYW;B 项, 四种原子最外层电子总数为 18 或 19;C 项,H2O2或 N2H4分子中既含极性共价键又含非极性共价键;D 项,W与 X组成的化合物包括所有的烃类, 故沸点不一定比 H2O或 NH3低评析本题综合考查原子结构、 元素周期表、 元素周期律等知识 , 难度中等 准确推断出相关元素是解题的关键因思维定式只考虑到W与 X组成的化合物为CH4, 易错选 D26.答案(14 分)(1)n(Cl)=0.025 0 L 0.40 mol L-1=0.010 mol 0.54 g-0.010 mol 35.5 g mol-1=0.19 g n(Fe)=0.19 g/56 g mol-1=0.003 4 mol n(Fe) n(Cl)=0.003 4 0.010 1 3,x=3 (2)0.10 盐酸氯气(3)2Fe3+2I- 2Fe2+I2(或 2Fe3+3I- 2Fe2+I3-) (4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- 2FeO42-+5H2O+3Cl-FeO42-+3e-+4H2O Fe(OH)3+5OH-2FeO42-+8H2O+3Zn 2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-注:Fe(OH)3、Zn(OH)2写成氧化物等其他形式且正确也可给分解析(1) 依题意 :n(Cl-)=n(OH-)=0.40 mol L-1 25.0 10-3 L=1.0 10-2mol,n(Fe) n(Cl)=1 x=0. 54g- 1. 0 10- 2mol 35 . 5 g mo l- 156g mo l-1 (1.0 10-2 mol),x 3。

2) 设 FeCl3的物质的量分数为 x, 由题意得 3x+2(1-x)=2.1,x=0.10 据 Fe+2HClFeCl2+H2 、 Fe+2FeCl3 3FeCl2、 Fe+3Cl2 2FeCl3可知,FeCl2可用铁粉与 FeCl3或盐酸反应制备 ,FeCl3可用铁粉与 Cl2反应制备 (3) 生成的棕色物质为I2, 故可写出该反应的离子方程式:2Fe3+2I- 2Fe2+I24) 解答此问要紧扣题给信息, 注意离子方程式中的电荷守恒及氧化还原反应中的得失电子守恒评析本题考查铁元素单质及其化合物的性质、物质的量的有关计算、氧化还原反应及方程式的配平、离子方程式及电极反应式的书写等多个知识点, 试题综合程度高前三问较易 , 第四问有一定难度 学生若对氧化还原反应、 离子反应、电化学等基础知识掌握不牢则易失分27.答案(15 分)(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O (2)5.52 103 kJ (3)CHCl3+H2O2 HCl+H2O+COCl2(4) 0.234 mol L-1v(2 3)=v(12 13) 在相同温度时 , 该反应的反应物浓度越高, 反应速率越大解析(1) 实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备Cl2。

2) 依题意有 :CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3 kJ mol-1,CO(g)+12O2(g) CO2(g) H=-283.0 kJ mol-1,H2(g)+12O2(g) H2O(l) H=-285.8 kJ mol-1, 式- 式 2- 式 2 得:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H=+247.3 kJ mol-1, 故生成 1 m3( 标准状况 )CO所需的热量为1 00022 . 4247 . 32 kJ=5.52 103 kJ 3) 依据题给信息不难写出方程式为CHCl3+H2O2COCl2+H2O+HCl 4) K=c( CO) c( Cl2)c( COCl2)=0. 085mol L- 10. 11mol L- 10. 04mol L-1=0.234 mol L-1观察图像知第 4 min 时改变的条件是升高温度 , 平衡正向移动 , 第 8 min 时达到新的平衡, 故 T(2)v(2 3)=v(12 13)观察图中 5 6 min 时与 15 16 min 时曲线可知1516 min 时 COCl2浓度低 , 反应速率小 , 即 v(5 6)v(15 16)。

28.答案(14 分)(1)HBr 吸收 HBr 和 Br2(2) 除去 HBr 和未反应的 Br2干燥。