物质结构与性质习题课人教版选修.ppt

物质结构与性质沁阳一中岳爱国2011年4月1例1下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（    ）•A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云•B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动•C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多•D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 2答案：  D•解析： •     电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，故选项A错误•    原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，故选项B错误•    无论能层序数n怎样变化，每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直，故选项C错误•    由于按1p、2p、3p……的顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大3例例2：用：用A+、、B-、、C2-、、D、、E、、F、、G和和H分别表示含分别表示含有有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：•（（1））A元素是元素是_______、、B元素是元素是_______、、C元素是元素是_______（用元素符号表示）。

用元素符号表示）•（（2））D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是__________•（（3））E是所有含是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是其分子式是__________•（（4））F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_______，电子式是，电子式是__ ______•（（5））G分子中含有分子中含有4个原子，其分子式是个原子，其分子式是__________•（（6））H分子中含有分子中含有8个原子，其分子式是个原子，其分子式是__________4答案：（答案：（1））K  Cl  S    （（2））HCl    （（3））F2       （（4））H2S   （（5））H2O2（答（答PH3也可）也可）        （（6））C2H6•．．解析：本题主要考查有关原子结构的相关问题可联系元素周期表分析、提取规律来推断18e-微粒来源大体分三个部分：•一是第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子，•二是第四周期的金属阳离子，•三是由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，•两两结合得到的分子，共16种，阳离子K+、Ca2+；•阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-；•分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，结合题目所给条件，不难确定所需答案。

5例3、A、B、C、D、E代表5种元素请填空：•（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为            ；•（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为            ，C的元素符号为             ；•（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为             ，其基态原子的电子排布式为              •（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为            ，其基态原子的电子排布式为             6•答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2•（2）Sn•（3）①直线型  共价键（或α键与π键）②Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或α键）③熔融时能导电、较高的熔点•（4）配位键•（5）B•解析：考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。

7    例4、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为      ；乙晶体的化学式为     ；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______8答案：1∶1　 C2D　 EF　 XY3Z•解析：立方晶胞体心的微粒一个晶胞所有，面心的微粒为两个晶胞是共有，每个微粒有1/2属于该晶胞，棱边的微粒为4个晶胞共有，每个微粒有1/4属于该晶胞，顶点的微粒为个8晶胞共有，每个微粒有1/8属于该晶胞9•常见晶体的结构•在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是      结构，两个碳碳单键的键角为          ，其中的碳原子采取    杂化，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为     ，晶体中最小的环上上的碳原子数为     ；石墨晶体中C原子数与C-C键数之比为     ；NaCl晶体中Na+的配位数为    ，Cl-的配位数为    ，每个Na+的周围距离最近且相等的Na+的个数为    ，CsCl晶体中Cs+的配位数为    ，Cl-的配位数为    ，每个Cs+的周围距离最近且相等的Cs+的个数为    ；二氧化硅晶体中每个硅原子与     个氧原子相连，在二氧化硅晶体中最小的环中有     个原子，1mol二氧化硅晶体中，Si-O的数目为     。

10晶体熔、沸点高低比较•(1)不同类型的晶体：一般而言，熔、沸点高低顺序为原子晶体>离子晶体和金属晶体>分子晶体•(2)同类晶体：•①原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键长越短、键越大，熔、沸点越高，如金刚石>金刚砂>晶体硅•②离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱，通常离子半径越小、离子所带电荷数大，离子键越强，熔、沸点高，如KF>KCl>KBr、NaCl>KCl；•晶格能是指          形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，晶格能越大，形成的离子晶体越       ，且熔沸点      •③分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小，通常分子极性越强、相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸越高，有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱•④同类金属晶体中，金属离子半径越小，阳离子带电荷数越高，金属键越强，熔、沸点越高，如Li>Na>K， Na

请回答下列问题：•（1）X、Y的元素符号依次为          、          ；•（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；•（3）Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；•（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               15•（1）S   C•（2）V形   直线形   SO2   因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大•（3）Cr   四   1s22s22p63s23p63d54s1        +6•（4）F—H…F   F—H…O   O—H…F    O—H…O•解析：根据电子的核外排布规律，能量最低原理，且X原子核外的M层中只有两对成对电子，故X为硫元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，共有6个电子，Y为碳元素，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素为氧元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，Q的核电荷数为24，是铬元素，在元素周期表的各元素中电负性最大的是氟元素。

XZ2与YZ2分子为SO2、CO2， SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大且H易与O、 F、N形成氢键。