2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理.doc

2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分1．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（　　）①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的v（正）会减小；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A． ①②④⑤ B． ①④⑤ C． ②③⑤ D． ①②⑤2．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C（气）＋D(气)若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是（ ）A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量则下列热化学方程式中正确的是（ ）A．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol－1D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol－14．金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（ ） 　A. 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈 B. 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈　 C. 铜器皿在高温环境中迅速变黑D. 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象5．下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深充电放电6．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：7．下列能说明锌比铜活泼的装置是(　　)A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③8．合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（ ）A.提高反应温度 B.从反应体系中分离出氨C．使用催化剂 D. 恒温恒压下，充入稀有气体9. .在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）10.将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）=2c（g）。

若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法中正确的是（ ）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④11．在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ） A．A的转化率变大　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大　　　　　　　　　 D．a < c＋d12、下列反应中，一定不能自发进行的是 （ ）A.2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) ΔH =-78.03 kJ·mol－1　ΔS =1110 J·mol－1·K－1B.CO(g)==C(s,石墨)+ 0.5O2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1　ΔS =－89.36 J·mol－1·K－1C.4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)== 4Fe(OH)3(s)ΔH =－444.3 kJ·mol－1　ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1D.NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq)==CO2(g) + CH3COONH4(aq) + H2O(l)ΔH =37.301 kJ·mol－1　ΔS =184.05 J·mol－1·K－113．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是( ) ①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2 A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④14．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是 ( ) A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸15．银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为Zn+ Ag2O+H2O =Zn（OH）2+2Ag。

据此判断氧化银是 （ ）A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化16．电解CuCl2溶液的装置如右图所示，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是 （ ）A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变17．在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极若在A、B中充满KOH溶液后，倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示下列说法正确的是（ ）A.电源a为正极，b为负极 B.试管中A中的电极反应式为：2H++2e-=H2C.一段时间后滤纸上紫红色向C处移动D.电解一段时间后，切断K2、K3，闭合K1，电流计的指针会发生偏转二、填空题（共49分）18（4分）．按要求写热化学方程式： (1) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：___________________________ _______。

2)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol③H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________________________________________________________________19（14分）．电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则① 电解池中X极上的电极反应式为 ② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。

2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则① X电极的材料是 ，电极反应式是 ② Y电极的材料是 ，电极反应式是 20（12分）．如图甲、乙是电化学实验装置1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液①甲中石墨棒上的电极反应式为______________________；②乙中总反应的化学方程式为______________________；③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝,若测得铁电极转移电子数为3.01*1024，则石墨电极可以得到标况下氯气__________L2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液①甲中铁棒上的电极反应式为________________；②如果起始时乙中盛有一定体积的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH______（填升高或降低），若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_____________(填写物质的化学式) 21（8分）．按右图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4．5g（不考虑水的蒸发）。

a、b、c为石墨电极，d为铜电极．（1）电源P极为_________极．（2）a极上所发生的电极反应式为____ ____．（3）标准状况下，b极产生气体的体积为__________L．（4）c极上析出固体的质量为____________g．22(11分). 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)   2NO2(g)   ΔH＜ 0体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s01020304050n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07（1）计算该反应在20秒内用NO表示的反应速率v(NO)=  ； （2）写出该反应的平衡常数表达式K =                         （3）下图中表示NO2的变化的曲线是________ （4）能说明该反应已达到平衡状态的是__________ a．v(NO2)＝2v(O2)               b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2)             d．容器内密度保持不变 （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

 a．及时分离出NO2气体      b．适当升高温度 c．增大O2的浓度               d．选择高效催化剂 选择题答案12345678910ABBCDADBBB11121314151617DBABBCD。