化学人教版九年级下册复分解反应发生的.pptx
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第十一单元 盐和化肥,课题一 生活中常见的盐,第三课时,复分解反应发生的条件,,问题1、什么是复分解反应？,方程式默写小组竞赛,,复分解反应,AB + CD,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，大多发生在溶液中 AD + CB,,,Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 2NaOH + H2SO4 ===== Na2SO4+2H2O Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + H2O+ CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH,问题2、复分解反应发生的条件是什么？,先分别向1、2号试管中取用约2mlNaOH溶液和BaCl2溶液，随后滴加10滴CuSO4溶液，观察现象，并填写课本P75表格1分组实验,有蓝色沉淀生成,有白色沉淀生成,CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓,属于复分解反应，都有沉淀产生,属于复分解反应，都有水产生,都有气体产生,,,两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生同桌交流,问题3、 为什么同样以CuSO4溶液为反应物的两个复分解反应，却产生了两种颜色不同的沉淀呢？,参与反应的离子：,旁观反应的离子：,Cl-和Na+,HCl +NaOH = NaCl + H2O,回顾：,在CuSO4溶液分别与NaOH溶液&BaCl2溶液反应的过程中，真正参与反应的是哪些离子？,NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观示意图,Na+,OH－,Na+,OH－,SO42－,Cu2+,,请你画一画： BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的微观示意图 先独立完成，后同桌交流。
Ba2+,,Cl－,Cl－,SO42－,Cu2+,复分解反应能发生的微观解释： 特殊的离子结合成为沉淀、气体或水，导致溶液中离子总浓度降低,P114附录：部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）,口诀： 钾钠铵硝皆可溶 K+、Na+、NH4+、NO3-皆可溶,一水： 两气体： 八沉淀：,H2O,CO2、NH3,四碱：Mg(OH) 2 、 Al(OH) 3 Fe(OH) 3 、 Cu(OH) 2,,四盐：CaCO3、 BaCO3 BaSO4 、 AgCl,初中阶段复分解反应中常见的11种生成物：,H2O（H+ + OH-，2H + + O2- ）,CO2（ 2H+ + CO32- ， H+ + HCO3- ）、 NH3（ NH4+ + OH- ）,结合近日所学，分析哪些离子结合可以产生典型的沉淀、气体或水推理判断稀硫酸是否能够与下列物质反应？先独立完成，后小组交流√,√,√,×,推理方法指导： 先在草稿纸上将两化合物的成分进行交换，可能的产物中如果有“沉淀、气体或H2O”，则反应可以发生有水产生,有气体产生 （CO2）,有沉淀产生 （BaSO4）,没有水、气体、或沉淀产生,问题4、 我们是否可以像化工工作者一样，设计一些复分解反应，去得到指定的生成物呢？,分组实验,请利用实验盒中的药品，设计一个能产生 ①Mg(OH)2、② Fe(OH)3、③ AgCl 、④ CaCO3 ， 后操作验证你们的想法。
下列各组离子，能大量共存且形成溶液的是（ ） A. H+、Ag+、Cl－、NO3－ B. Na+、Al3+、Cl－、NO3－ C. H+、Na+、Cl－、CO32－ D. H+、Na+、Cl－、OH－,Ｂ,离子共存问题（中考必考题型）,共存：共同稳定的存在即离子之间不反应结合产生AgCl沉淀,,,,,结合产生CO2气体,结合产生H2O气体,复分解反应发生的条件,。
