2019届高三化学二轮复习 核心考点专项突破练习（八）（含解析）.doc

核心考点专项突破练习（八）1、下列设计的实验方案能达到实验目的的是(   )A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液,向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.制取乙酸乙酯:向试管中加入碎瓷片,再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸,用酒精灯加热,将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水,充分反应后,加入四氯化碳,振荡后静置、分液,取上层溶液D.探究温度对反应速率的影响:将2支均装有5mL 0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中,再同时向试管中加入5mL 0.1mol·L-1稀硫酸2、下列实验方案中,可以达到实验目的的是(   )选项实验目的实验方案A制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,继续加热得透明红色液体B证明乙醇分子中含有一个羟基向3g金属钠和含有1mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生0.5mol H2C验证酸性:CH3COOH>HClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD检验淀粉是否发生水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热一段时间,冷却后滴加碘水,观察是否出现蓝色A.A          B.B          C.C          D.D3、下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是(   )选项操作或事实现象或结论ASO2和SO3混合气体通入足量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物B将醋酸加入到含有水垢的水壶中产生气泡,水垢脱落,可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入SO2气体溶液出现浑浊,证明非金属性:SiH2CO3>H2SiO3A.A          B.B          C.C          D.D4、下列实验操作、现象和结论均正确的是(   )选项实验操作现象结论A取1mL 20%的淀粉溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热后取少量溶液,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液,加热溶液中出现砖红色沉淀淀粉完全水解B向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性:Cl>SiC向盛有2mL 0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO3溶液,充分反应后,再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液先产生白色沉淀,后白色沉淀变为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向待测液中加入适量的稀NaOH溶液,将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红 在待测液中不存在A.A          B.B          C.C          D.D5、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想,某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程,下列说法正确的是(   )A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含废水时,发生的反应为:+5+4H+=6NO↑+4H2O6、用如图所示装置进行实验,下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是(   )选项试剂现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BBa(NO3)2溶液生成白色沉淀与Ba2+生成白色沉淀BaSO3C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性A.A          B.B          C.C          D.D7、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是(   )选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性:Cl>SB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉,振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液,分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3++Ag Fe2++Ag+是可逆反应,且AgCl更难溶于水D用3 mL稀硫酸与纯锌粒反应,再加入几滴 Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率A.A          B.B          C.C          D.D8、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(   )选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L-1的Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝,有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出红棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体,气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A.A          B.B          C.C          D.D9、利用如图所示装置收集下列各种气体并进行相应性质实验,你认为发生的现象和得出的结论合理的是(   )选项气体试剂现象结论AX澄清石灰水溶液变浑浊X一定是CO2BCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性CNO2KI-淀粉溶液溶液变为蓝色NO2水溶液具有氧化性DNH3酚酞试液溶液变为红色NH3属于碱A.A          B.B          C.C          D.D10、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(   )实验现象结论A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3>C6H5OHC.将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN 溶液溶液变成血红色Fe(NO3)2试样已变质D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液① 产生白色沉淀②再加足量盐酸②仍有白色沉淀原溶液中有A.A          B.B          C.C          D.D11、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中,不正确的是(   )选项实验现象结论A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在或                B分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝,b中产生黄色沉淀能电离出I2和I-                C向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液无气泡产生酸性:H3BO3SCN-                A.A          B.B          C.C          D.D12、为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分,某学习小组作出假设,认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体,并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分,为确认Q的存在,需在装置中添加M于(   )A.A-B之间     B.B-C间      C.C-D间      D.D-E间13、根据下列实验现象,所得结论正确的是(   )实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡氧化性:Al3+>Fe2+>Cu2+B左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化热稳定性:Na2CO3>NaHCO3D锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊非金属性:Cl>C>Si A.A          B.B          C.C          D.D14、肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高级防晒霜中不可少的成分之一。

实验室制取肉桂酸的原理如下:实验步骤:步骤1 在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出,下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐,混合均匀后,在170 ℃~180 ℃加热反应1h,冷却步骤2 向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体,调节溶液pH约为8步骤3 在三颈烧瓶中加入活性炭,用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛步骤4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤,滤液冷却至室温,用浓盐酸酸化至pH=3,析出大量晶体,抽滤并用少量冷水洗涤晶体步骤5 将晶体在图3所示热水浴上加热干燥1.图1中仪器A的作用是__________2.步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是______________________________________3.水蒸气蒸馏时,判断蒸馏结束的方法是__________4.步骤4中,“趁热过滤”的目的是__________5.抽滤时所需主要仪器有__________、安全瓶及抽气泵等6.与使用烘箱烘干相比,热水浴干燥的优点是__________15、兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质,并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。

请回答下列问题:(实验前已除去装置中的空气)1.打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是__________2.关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反应的离子方程式为__________,观察到装置C中发生的现象是__________3.装置D和F的作用是__________4.关闭K1、K3,打开K2一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为__________5.葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:溶液出现蓝色且30s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI)按上述方案实验,消耗标准I2溶液20.00mL,实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为__________g·L-1若实验中盛装标准液的滴定管未润洗,则测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)6.设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化__________答案以及解析1答案及解析：答案：CD解析：A、加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀,加入硝酸会被氧化为硫酸钡,不能证明亚。