2019届高三化学二轮复习 核心考点专项突破练习（六）（含解析）.doc
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核心考点专项突破练习（六）1、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键D.1mol WM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子2、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下W、Y、Z均可与X反应,0.1mol/L W、Y、Z溶液的pH如图所示下列说法正确的是( )A.B的离子半径大于A的离子半径B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性C.W、Z两物质含有的化学键类型相同D.B原子的电子层数与最外层电子数相等3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Y处于同一周期,X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等。
下列说法正确的是( )A.原子半径:r(X)>r(Y)>r(Z)B.由Y、W形成的化合物是共价化合物C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱4、原子序数依次递增的Q、W、X、Y、Z五种元素中,Q、W、X是分别位于前三个周期且原子最外层电子数之和为10的主族元素,W与Y同主族、X和Y同周期;X是地壳中含量最高的金属元素、Z存在胆矾之中下列关于它们的叙述合理的是( )A.最高价氧化物对应水化物的酸性比X比Z强B.W与X简单离子半径后者更大C.W、Y两种元素最高化合价相同D.X、Z两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,部分元素在周期表中的位置如下图所示,其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应,下列说法中不正确的是( ) A.简单离子半径大小关系为:Y>Z>WB.X与氢元素形成的化合物中,只含极性键C.Z、W氧化物的熔点高低:Z 甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且a与C中均含有10 个电子它们之间转化关系如下图所示下列说法正确的是( )A.原子半径:Z>Y>XB.X与Y形成的化合物只含极性键C.Y有多种同素异形体,且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性:A 下列说法一定正确的是( )A.最高正化合价:Z>XB.X、Y、Z的单质中,Z的熔点最高C.若X为非金属元素,则离子半径:Xn->Ym->Zm-D.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Y的碱性最强12、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质,下列说法中不正确的是( )A.Y、Z形成的一种化合物强度高,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料,该化合物属于原子晶体B.化合物YW3遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性C.离子化合物YX5假如存在该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液D.因为Z的氧化物熔点很高不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料制备金属钛的步骤:①在高温下,向金红石与W的单质的混合物中通入Z的气体单质,得到化合物甲和化学式为WX的常见可燃性气体乙;②在稀有气体环境和加热条件下,用Y的金属单质与甲反应可得钛,下列说法不正确的是( )A.ZX2具有强氧化性,可用于饮用水消毒B.简单离子半径:Z>X>YC.W与Z形成的化合物可用于工业上的重要有机溶剂D.非金属性:Z>X>W14、X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。 X原子核外各层电子数之比为1:2, Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨请回答下列问题:1.元素X的最高价氧化物的电子式为________;元素Z的离子结构示意图为___________2.单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为________________________,Y、W的氢化物沸点高的是______(写化学式),原因是____________________.3.元素W位于周期表的第__________族, 其非金属性比元素R弱,用原子结构的知识解释原因__________4.R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式_________________________________15、磷和氮都是生物体不可缺少的元素,但磷在自然界中总是以磷酸盐的形式出现,如磷酸钙Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等回答下列问题:1.磷共有23种同位素,其中质子数与中子数相等的同位素是人类获得的第一种人工放射性同位素,该核素可表示为__________。 2.单质磷有多种同素异形体,如白磷、红磷等① 磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1400〜1 500℃生成白磷,反应原理如下:2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4↑+10CO↑上述反应的各种物质中,属于酸酐的是__________(填化学式)若体系一起处于还原性的气氛中,那么每生成1mol P4时有__________mol电子发生转移②白磷(P4)有毒,它能将金、银、铜从其冷的盐溶液中还原出来写出白磷与冷硫酸铜溶液反应的化学方程式:__________.3.比较N、P气态氢化物的稳定性:PH3__________(填“< ”或“=”)NH3,请用原子结构的观点解释其原因:__________.4.磷酸盐在水溶液中既有电离又有水解①磷酸钠的水溶液显碱性,用离子方程式解释原因:__________(若有多个反应,则写出主要反应即可)②磷酸是三元酸,在298K时,Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=2.2×10-13,则NaH2PO4溶液显__________(填“酸”或“碱”)性,通过简单计算说明理由:__________.答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：2答案及解析：答案：D解析：本题考查元素周期律、物质结构。 由题可知,A为Na元素,则W为NaOH;0.1mol/L的Z溶液pH=1,则Z为一元含氧酸,且D的原子序数大于Na元素,则D为Cl元素、W为HClO4;0.1mol/L的Y溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L,故Y为二元强酸,且C的原子序数大于Na元素,则C为S元素、Y为H2SO4;常温下Y、Z、W均可与X反应,则X为两性氢氧化物,则X为Al(OH)3、B为Al元素.A项,Na+、Al3+电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Al3+,错误;B项,非金属性:Cl>S,故氢化物稳定性HCl>H2S,错误;C项,NaOH含有离子键、共价键,HClO4只含有共价键,二者含有化学键类型不全相同,错误;D项,B为Al元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为3,其电子层数与最外层电子数相等,正确.3答案及解析：答案：B解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大, X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X为氧元素,X、Y处于同一周期且Y的原子序数大,则Y为氟元素,Z是地壳中含量最多的金属元素,则为铝元素,W的最高正价与最低负价绝对值相等且原子序数大于Z,则W为硅元素。 A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上而下原子半径依次增大,则原子半径: r(Z) > r(X)>r(Y),选项A错误;B. 由Y、W形成的化合物SiF4是共价化合物,选项B正确;C. Z的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是一种两性氢氧化物,不是强碱,选项C错误;D. 非金属性越强,简单气态氢化物的稳定性越强,Y的简单气态氢化物HF的热稳定性比W的简单气态氢化物SiH4强,选项D错误;答案选B4答案及解析：答案：A解析：综合分析可知,Q为H,W为O,X为Al,Y为S,Z为Cu,A. X为Al,Z为Cu,Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,Cu的最高价氧化物对应水化物为Cu(OH)2,Al(OH)3属于两性氢氧化物、能和强碱反应,表现。
