河南省宜阳实验中学2012届高三理综二轮模拟（化学部分）试题（8）新人教版.doc

用心 爱心 专心 1浓 氨 水生 石 灰 棉 球宜阳实验中学 2012 年高考二轮 化学模拟试题（八）第Ⅰ卷7. 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol Na2O2 中有 4 NA个离子 B. 常温常压下， 11.2L 氧气所含的原子数为NAC. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 NA个 CH3COO—离子D. 42g C2H4和 C3H6的混合物中一定含有 6NA个氢原子8. 下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制 Cu(OH)2发生氧化反应9．下列有关实验操作的叙述正确的是A．利用右图所示装置制取并收集氨气B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上测定溶液的 pH C．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含 K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯 酚10.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、NO 3-B． c (H+)=0.lmol·L－1 的溶液中：Cu 2+、A1 3+、SO 42－ 、NO 3－C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K +、CO 32－ 、NO 3－ 、AlO 2－D．在含有大量 Fe 3＋ 的溶液中：NH 4+、Na +、Cl － 、SO 42-11．将 0.2molAgNO3、0.4molCu(NO 3)2、0.6molKCl 溶于水，配成 100mL 溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出 0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为 A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L12．下列离子方程式书写错误的是A．H 2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe 2++ H2O2+2 H+=2Fe3++ 2H2OB．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg 2++2HCO3－ +2Ca2++4OH— = 2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H 2OC．3 mol 的 Cl2 通入含 2 mol FeI2的溶液中： 2Fe 2+＋4I － ＋3Cl 2＝2Fe 3+＋6Cl － ＋2I 2D．将 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中： Ca 2++2ClO－ +SO2+ H2O = CaSO3+2HClO13．2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。

一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为 2 L 的恒容密闭容器中投入 SO2(g)和 O2(g)，其起始物质的量及 SO2的平衡转化率如下表所示甲 乙 丙n(SO2) / mol0.4 0.8 0.8起始物质的量n(O2) / mol 0.24 0.24 0.48SO2的平衡转化率 / % 80 α 1 α 2下列判断中，正确的是A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为 400Cl NONOH洛 哌 丁 胺用心 爱心 专心 2C．平衡时，丙中 c(SO3)是甲中的 2 倍D．平衡时，甲中 O2的转化率大于乙中 O2的转化率第Ⅱ卷26.( 12 分)一定条件下，物质 A～E 转化关系如右图，其中 A 为单质，常温下E 为无色液体1）C 为氯碱工业的原料，D 溶液具有漂白性，则 A 与 B 反应的化学方程是 ；D 溶液可使 KI 淀粉溶液显蓝色，则 D 与 KI在溶液中反应的离子方程式是 ；检验 C 中所含阴离子的实验方法是 。

2）若 A 为红色金属，B 为某酸的浓溶液，D 为可形成酸雨的无色气体A 与 B 反应的化学方程式是 ；a molA 与足量的 B 充分反应后，将产生的 D 通入 NaOH 溶液中，恰好完全反应，则所需 NaOH 的物质的量的范围是 3）上述（1） 、 （2）中的 D 都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，鉴别使品红褪色的物质的实验方法是 27.（17 分）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO 2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25℃时，K=2.95×10 11②2CO(g)+4H 2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) 25℃时，K=1.71×10 22（1）写出反应①的平衡常数表达式 K= 2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是 ；以 CO2为原料合成乙醇的优点是 （写出一条即可） 。

3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表分析表中数据回答下列问题：500 600 700 8001.5 45 33 20 122.0 60 43 28 153.0 83 62 37 22①温度升高，K 值 （填“增大” 、 “减小” 、或“不变” ） ②提高氢碳比[n（H 2）/n（CO 2）], K 值 （填“增大” 、 “减小” 、或“不变” ） ，对生成乙醇 （填“有利”或“不利” ） 4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注5）肼（N 2H4）与 NO2反应生成 N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与 O2燃烧生成 CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料已知：N 2 (g)+2O2(g)==2NO2(g) △H= +67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H= -534.0kJ/mol则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为： 28.（14 分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量 Fe3+、Al 3+、Fe 2+等杂质离子） 。

温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2 转化率/%催 化 剂催 化 剂用心 爱心 专心 3II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的 0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液 pH 至 7～8，并分离提纯III．制取氢氧化镁：向步骤 II 所得溶液中加入过量氨水已知：金属离子氢氧化物沉淀所需 pHFe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4请回答：（1）步骤 II 中，可用于调节溶液 pH 至 7～8 的最佳试剂是 （填字母序号） A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水 （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K 3[Fe(CN) 6]）溶液不变色所需 H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中 Fe2+的含量已知，测定 123 g 粗硫酸镁样品所消耗的 0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示 平行测定数据实验编号 1 2 3 4 平均值消耗 H 2O2溶液的体积/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31①Fe 2+与 H2O2溶液反应的离子方程式为 。

②根据该表数据，可计算出 123 g 粗硫酸镁样品中含 Fe2+ mol3）工业上常以 Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III 制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示①步骤 III 中制备氢氧化镁反应的离子方程式为②根据图中所示 50 ℃前温度与 Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应③图中，温度升高至 50 ℃以上 Mg2+转化率下降的可能原因是 ④ Ksp 表示沉淀溶解平衡的平衡常数已知：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq) Ksp [Mg(OH)2] = 5.6×10-12Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) Ｋ sp [Ca(OH)2] = 4.7×10-6若用石灰乳替代氨水， （填“能”或“不能” ）制得氢氧化镁，理由是 37． 【化学——物质结构与性质】 （15 分）已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

其中 B、D、F 原子最外电子层的 p 能级(轨道)上的电子处于半满状态通常情况下，A 的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示E 的电负性在该周期中最大镓(Ga)与元素 B 形成的一种化合物是继以 C 单质为代表的第一代半导体材料和GaF 为代表的第二代半导体材料之后，在近 10 年迅速发展起来的第三代新型半导体材料试回答下列问题：（1）基态 Ga 原子的核外电子排布式为 用心 爱心 专心 4（2）A、B、C 的第一电离能由大到小的顺序为 3）B 元素的单质分子中有 个 π 键4）上述 A 的氧化物分子中心原子采取___ ___杂化，其晶胞中微粒间的作用力为 5）FH 3沸点与比 BH3 (填“高”或“低”)，原因是 6）当 0.01 摩尔 CrE3·6H2O 在水溶液中用过量的 AgNO3溶液处理时，常产生 0.02 摩尔的 AgE 沉淀，已知配离子配位数为 6，此样品中配离子最可能是 。

38． 【化学——有机化学基础】 （15 分）奶油中含有一种用做香料的有机化合物 A，该有机化合物只含有 C、H、O 三种元素，分子中 C、H、O 原子个数比为 2：4：1，其相对分子质量为 88，A 的结构式中含有碳氧双键1molB 可生成 2molC，也可与 2mol 反应与 A 相关的反应如下：（1）写出反应②的反应类型：____________2）写出 A、C、F 的结构简式：A_______ ____，C___ ______，F______ ____请写出两种与 A 的物质类别不同的同分异构体的结构简式：________ ___,_____ ______3）写出反应③的化学方程式：____ ____________________4）在空气中长时间搅拌。