材料料科学基础-课后习题解答.doc

第1章 材料引言1、 仔细观察一下白炽灯泡，会发现有多少种不同的材料？每种材料需要何种热学、电学性质？2、 为什么金属具有良好的导电性和导热性？3、 为什么陶瓷、聚合物通常是绝缘体？4、 铝原子的质量是多少？若铝的密度为2.7g/cm3，计算1mm3中有多少原子？5、 为了防止碰撞造成纽折，汽车的挡板可有装甲制造，但实际应用中为何不如此设计？说出至少三种理由6、 描述不同材料常用的加工方法7、 叙述金属材料的类型及其分类依据8、 试将下列材料按金属、陶瓷、聚合物或复合材料进行分类：　　黄铜 钢筋混凝土 橡胶 氯化钠 铅-锡焊料 沥青 环氧树脂 镁合金 碳化硅 混凝土 石墨 玻璃钢9、 Al2O3陶瓷既牢固又坚硬且耐磨，为什么不用Al2O3制造铁锤？答案第2章 晶体结构1、解释下列概念    晶系、晶胞、晶胞参数、空间点阵、米勒指数（晶面指数）、离子晶体的晶格能、原子半径与离子半径、配位数、离子极化、同质多晶与类质同晶、正尖晶石与反正尖晶石、反萤石结构、铁电效应、压电效应.略2、（1）一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b、6c，求出该晶面的米勒指数；（2）一晶面在x、y、z轴上的截距分别为a/3、b/2、c，求出该晶面的米勒指数。

解：（1）h:k:l=1/2:1/3:1/6=3:2:1,∴该晶面的米勒指数为（321）；（2）（321）3、在立方晶系的晶胞中画出下列米勒指数的晶面和晶向：（001）与[210]，（111）与[112]，（110）与[111]，（322）与[236]，（257）与[111]，（123）与[121]，（102），（112），（213）， [110]，[111]，[120]，[321]略4、写出面心立方格子的单位平行六面体上所有结点的坐标5、已知Mg2+半径为0.072nm，O2-半径为0.140nm，计算MgO晶体结构的堆积系数与密度　解：MgO为NaCl型，O2-做密堆积，Mg2+填充空隙rO2- =0.140nm，rMg2+=0.072nm，z=4，晶胞中质点体积：(4/3×πr O2-3+4/3×πrMg2+ 3)×4，a=2(r++r-)，晶胞体积=a3，堆积系数=晶胞中MgO体积/晶胞体积=68.5%，密度=晶胞中MgO质量/晶胞体积=3.49g/cm36、计算体心立方、面心立方、密排六方晶胞中的原子数、配位数、堆积系数解：体心：原子数 2，配位数 8，堆积密度 55.5%；　　　　 　面心：原子数 4，配位数 6，堆积密度 74.04%；　　　　　 六方：原子数 6，配位数 6，堆积密度 74.04%。

7、从理论计算公式计算NaC1与MgO的晶格能MgO的熔点为2800℃，NaC1为80l℃, 请说明这种差别的原因解：u=z1z2e2N0A/r0×(1-1/n)/4πε0，e=1.602×10-19，ε0=8.854×10-12，N0=6.022×1023，NaCl：z1=1，z2=1，A=1.748，nNa+=7，nCl-=9，n=8，r0=2.81910-10m，u NaCl=752KJ/mol；MgO：z1=2，z2=2，A=1.748，nO2-=7，nMg2+=，n=7，r0=2.1010m，uMgO=392KJ/mol；∵uMgO> uNaCl，∴MgO的熔点高8、根据最密堆积原理，空间利用率越高，结构越稳定，金钢石结构的空间利用率很低(只有34.01％)，为什么它也很稳定?略9、证明等径圆球面心立方最密堆积的空隙率为25．9％；解：设球半径为a，则球的体积为4/3πa3，求的z=4，则球的总体积（晶胞）4×4/3πa3，立方体晶胞体积：(2a)3=16a3，空间利用率=球所占体积/空间体积=74.1%，空隙率=1-74.1%=25.9%10、金属镁原子作六方密堆积，测得它的密度为1.74克/厘米3，求它的晶胞体积。

解：ρ=m/V晶=1.74g/cm3，V=1.37×10-2211、根据半径比关系，说明下列离子与O2—配位时的配位数各是多? ro2-=0.132nm           rSi4+=0.039nm           rK+=0.133nm          rAl3+=0.057nm          rMg2+=0.078nm解：Si4+ 4；K+ 12；Al3+ 6；Mg2+ 612、为什么石英不同系列变体之间的转化温度比同系列变体之间的转化温度高得多？略13、有效离子半径可通过晶体结构测定算出在下面NaCl型结构晶体中，测得MgS和MnS的晶胞参数均为a=0.52nm(在这两种结构中，阴离子是相互接触的)若CaS(a=0.567nm)、CaO(a=0.48nm)和MgO(a=0.42nm)为一般阳离子——阴离子接触，试求这些晶体中各离子的半径解：MgS中a=5.20?，阴离子相互接触，a=2r-，∴rS2-=1.84?；CaS中a=5.67?，阴-阳离子相互接触，a=2(r++r-)，∴rCa 2+=0.95?；CaO中a=4.80?， a=2(r++r-)，∴rO2-=1.40?；MgO中a=4.20?， a=2(r++r-)，∴rMg2+=0.70?。

14、氟化锂(LiF)为NaCl型结构，测得其密度为2.6g／cm3，根据此数据汁算晶胞参数，并将此值与你从离子半径计算得到数值进行比较解：LiF为NaCl型结构，z=4，V=a3，ρ=m/V=2.6g/cm3，a=4.05?，根据离子半径a1=2(r++r-)=4.14?，a0.301?，∴O2-不能互相接触;（2）体对角线=a=4(r++r-)，a=4.665?；（3）ρ=m/V=1.963g/cm3. 　　16、试解释对于AX型化合物来说，正负离子为一价时多形成离子化合物。

二价时则形成的离子化合物减少(如ZnS为共价型化合物)，到了三价、四价(如AlN，SiC)则是形成共价化合物了17、MgO和CaO同属NaCl型结构，而它们与水作用时则CaO要比MgO活泼，试解释之解：rMg2+与rCa2+不同，rCa2+> rMg2+，使CaO结构较MgO疏松，H2O易于进入，所以活泼18. 根据CaF2晶胞图画出CaF2晶胞的投影图19. 算一算CdI2晶体中的I-及CaTiO3晶体中O2-的电价是否饱和20、(1)画出O2-作而心立方堆积时，各四面体空隙和八面体空隙的所在位置(以一个晶胞为结构基元表示出来)　　(2)计算四面体空隙数、八而休空隙数与O2-数之比 　　(3)根据电价规则，在下面情况下，空隙内各需填入何种价数的阳离子，并对每一种结构举出—个例子　　（a）所有四面体空隙位置均填满；(b) 所有八而体空隙位置均填满；　　(c) 填满—半四面体空隙位置；(d) 填满—半八面休空隙位置1）略；　（2）四面体空隙数/O2-数=2:1，八面体空隙数/O2-数=1:1；　（3）(a)CN=4，z+/4×8=2，z+=1，Na2O，Li2O；(b)CN=6，z+/6×6=2，z+=2，FeO，MnO；（c）CN=4，z+/4×4=2，z+=4，ZnS，SiC；(d)CN=6，z+/6×3=2，z+=4，MnO2。

21、下列硅酸盐矿物各属何种结构类型：　Mg2[SiO4]，K[AISi3O8]，CaMg[Si2O6]， Mg3[Si4O10](OH)2，Ca2Al[AlSiO7]解：岛状；架状；单链；层状（复网）；组群（双四面体）22、根据Mg2[SiO4]在(110)面的投影图回答： 　　(1) 结构中有几种配位多面体，各配位多面体间的连接方式怎样?　　(2) O2-的电价是否饱和? 　　(3) 晶胞的分子数是多少? 　　(4) Si4+和Mg2+所占的四面体空隙和八面体空隙的分数是多少?解：（1）有两种配位多面体，[SiO4]，[MgO6]，同层的[MgO6]八面体共棱，如59[MgO6]和49[MgO6]共棱75O2-和27O2-，不同层的[MgO6]八面体共顶，如1[MgO6]和51[MgO6]共顶是22O2-，同层的[MgO6]与[SiO4]共顶，如T[MgO6]和7[SiO4]共顶22O2-，不同层的[MgO6]与[SiO4]共棱，T[MgO6]和43[SiO4]共28O2-和28O2-；（3）z=4；（4）Si4+占四面体空隙=1/8，Mg2+占八面体空隙=1/223、石棉矿如透闪石Ca2Mg5[Si4O11](OH)2具有纤维状结晶习性，而滑石Mg2[Si4O10](OH)2却具有片状结晶习性，试解释之。

解：透闪石双链结构，链内的Si-O键要比链5的Ca-O、Mg-O键强很多，所以很容易沿链间结合力较弱处劈裂成为纤维状；滑石复网层结构，复网层由两个[SiO4]层和中间的水镁石层结构构成，复网层与复网层之间靠教弱的分之间作用力联系，因分子间力弱，所以易沿分子间力联系处解理成片状24、石墨、滑石和高岭石具有层状结构，说明它们结构的区别及由此引起的性质上的差异解：石墨中同层C原子进行SP2杂化，形成大Π键，每一层都是六边形网状结构由于间隙较大，电子可在同层中运动，可以导电，层间分子间力作用，所以石墨比较软25、(1)在硅酸盐晶体中，Al3+为什么能部分置换硅氧骨架中的Si4+；　　(2) Al3+置换Si4+后，对硅酸盐组成有何影响? 　　(3)用电价规则说明Al3+置换骨架中的Si4+时，通常不超过一半，否则将使结构不稳定解：（1）Al3+可与O2-形成[AlO4]5-；Al3+与Si4+处于第二周期，性质类似，易于进入硅酸盐晶体结构中与Si4+发生同晶取代，由于鲍林规则，只能部分取代；（2）Al3+置换Si4+是部分取代，Al3+取代Si4+时，结构单元[AlSiO4][ASiO5]，失去了电中性，有过剩的负电荷，为了保持电中性，将有一些半径较大而电荷较低的阳离子如K+、Ca2+、Ba2+进入结构中；（3）设Al3+置换了一半的Si4+，则O2-与一个Si4+一个Al3+相连，阳离子静电键强度=3/4×1+4/4×1=7/4，O2-电荷数为-2，二者相差为1/4，若取代超过一半，二者相差必然>1/4，造成结构不稳定。

第3章 晶体结构与缺陷1、说明下列符号的含义：　　　　VNa，VNa’，VCl•，.(VNa’VCl•)，CaK•，CaCa，Cai••解：钠原子空位；钠离子空位，带一个单位负电荷；氯离子空位，带一个单位正电荷；最邻近的Na+空位、Cl-空位形成的缔合中心；Ca。