2021-2022学年全国高三（上）月考化学试卷（附详解）.pdf

2021-2022学年全国高三（上）月考化学试卷一、单 选 题（本大题共1 5 小题，共 3 9.0 分）1.钠云被称为“人造梦星”，某些发射的火箭装有特制的钠蒸发器，在一定条件下喷发出钠云，在日光的激发下黄色可以变得很亮，并逐渐扩散而形成类似彗星的形状而得名，也可由此推算火箭在空中的位置，下列说法错误的是（）A.黄色的钠云是因为生成黄色的过氧化钠而导致的B.钠钾合金常温下为液态，可作原子反应堆的导热剂C.过氧化钠可作为航天飞船中宇航员的供氧剂D.利用金属钠可以制备航天用金属钛2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）A.利用胃舒平 主要成分为A 1（O H）3 治疗胃酸过多B.维生素C 与补铁剂同服效果更佳C.纯碱、石灰石和石英砂为原料制玻璃D.用氯化镂溶液除铁锈（主要成分F ez O s-x H z O）3.下列说法正确的是（）A.NE溶于水能导电，所以N H 3 是电解质B.C a C O 3 在水中溶解度很小，其导电能力弱，故 C a C C）3 是弱电解质C.明研净水的原理是形成氢氧化铝胶体除去水中的杂质和细菌D.富勒烯、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体4 .磷化铝（A 1 P）为粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，与A 1 C%性质相似，A 1 P 分子遇水蒸气可发生A 1 P +3 H2O =A 1（O H）2+P H3 T 反应，下列表示相关微粒的化学术语正确的是（）A.重水的分子式为学8。

H P HB.P H?的结构式为|HD.A 1 P 的电子式为AP+:p:了一5 .素质教育包括多个方面，如音乐，体育、美术等，受到高度关注下列情况与对应化学知识或原理正确的是（）选项 素质教育化学知识或原理A音乐：“音乐焰火”创造出光和色的火树烟花不夜天焰色试验属于化学变化B体育：“水立方”外围的ET F E（乙烯一四氟乙烯共聚物）能为场馆内带来更多的自然光ET F E是一种新型无机非金属材料C美术：我国的黑白山水画使用炭黑为原料作墨汁可保持年久不褪色碳常温下化学性质不活泼D文学：爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫磺、KCIO3A.A B.B C.C D.D6 .部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列关于铁元素的单质及其化合B.向f中加入N aO H溶液制备c的关键是隔绝空气，防止c被氧化C.a T e-d-g T f T c的每个转化均可一步实现D.向溶液f中加入N a?观察到溶液中最终出现红褐色沉淀7 .下列过程涉及的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）A.侯氏制碱法中碳酸氢钠的制备：N H3+C 02+H20 =HC O 3 +N H：B .向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：F e（O H）3 +3 H+=F e3+3 H2OC.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：A l3+4 NH3-H20 =A I O3 +2 H2O+4 NH D.向澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：C a2+2 0 H-+2 H C O3 =C a C O3 I+C 0 1+2 H 2。

第 2 页，共 27页8 .金属元素的单质和化合物在日常生产和生活中有广泛的应用，其中涉及的化学知识正确的是（）A.加入稀硝酸酸化的K S C N溶液检验蔬菜中的铁元素B.火灾现场存放大量的钠，应立即用泡沫灭火器灭火C.用覆铜板制作印刷电路板可以用F e C）溶液作为“腐蚀液”D.厨房中使用的小苏打易吸水结块，不可用作清洁剂9 .在给定条件下，下列粒子组在溶液中能否大量共存及对应的判断和分析均正确的是（）选项粒子组判断和分析AC M+、c、S C N-、N H3不能大量共存，因发生反应C M+2 0 H-=CU（0H）2 1BNH：、H C O、M g 2+、S Oj-能大量共存CH C OJ,S O;K+、0 H 能大量共存DB a 2+、F e 3+、C、S 02不能大量共存，因发生反应B a 2+S 02+H20 =B a S O3 i +2 H+A.A B.B C.C D.D1 0 .硝酸镀受热易分解，温度不同，分解产物也不同，温度加热到4 0 0以上易发生爆400炸，反应为4 NH 4 NO3 二二3 N2 T+2 NC）2 T +8 H 2下列说法正确的是（）A.NH 4 NO3 中的阳离子发生还原反应B.该反应的氧化产物为N2，还原产物为NO?C.反应生成2 2.4 L N2，转移电子4 m oiD.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：31 1.一种利用含约4 0%的M g C C）3 -C a C C）3（含+2 价、+3 价铁等杂质）的“盐 泥”制取七水合硫酸镁的工艺流程如图：已知：C a s。

4 的溶解度随温度升高而降低：固液过滤分离F e（OH）3 效比F e（OH）2 效果好下列说法错误的是（）A.步骤的具体操作为过滤B.试剂X可以选用出2,发生反应2 F e 2+H202+2 H+=2 F e3+2 H2OC.步骤采用趁热过滤可以提高产物产率和纯度D.滤渣1和滤渣2成分相同，可以用作建筑材料1 2 .NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A.标准状况下，4.4 8 L Cl z与足量N a O H常温反应转移的电子数为0.2NAB.8.0 g Cu 2 s和Cu O的混合物中含有铜离子数目为O.INAC.1 2 O g N a H S C 4晶体中含有的阳离子数为2以D.1 0 L 0.0 1 m o l/L的N H 4 N O 3溶液中含氮微粒数目为0.2心1 3 .下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ACl2 少量 c o2N a O H(a q)-N a Cl(a q)-N a2CO3(a q)DCO2 HCl(aq)H.M g(g)t M g O(g)-M g Cl2(a q)rH2O(g)HCl(aq)C-F e(g)t F e2O3(g)t F e Cl2(a q)c CuS04(aq)FeCl2(aq)D-N a(g)t Cu(g)t F e Cl3(a q)1 4 .下列说法正确的是()A.某气体X相对氢气的密度是1 6,则该气体的摩尔质量为3 2B.V L N H 4 Al(S O。

2溶液中含a g S O厂，取此溶液用水稀释为5 V L,则稀释后溶液中c(N H)为 就;m o l/L(不考虑水解)C.常温常压下，同质量的气体X和气体Y,体积V(X)V(Y),则摩尔质量M(X)M(Y)D.m g气体丫含分子数为b,则n g该气体在标准状况下体积为(NA为阿伏伽德罗常数1 5.已知镭的氧化物与硝酸可发生如下反应，反 应I：M n 2()3+2 H N C 3(稀)=M n(N O3)2+M n O2+H20,反应 D：M n O +2 H N O3(i )=M n O2+2 N O2 T +H20,则下列推断正确的是()A.由反应I可知，与M n O 2相比M n 2()3与浓盐酸反应制备氧气的条件更苛刻B.由反应I、n可知氧化性：H N O 3(浓)H N O 3(稀)M n()2C.M n O可以与稀硝酸发生反应：3 M n O +2 H N O3()=3 M n O2+2 N O?+H2OD.将M 1 1 3 O 4看作M n O -M n2O3,可发生反应M 1 1 2 O 3 +4 H N O3(W)=2 M n(N O3)2+M n O2+2 H2O第4页，共27页二、简 答 题（本大题共5小题，共 6 1.0 分）1 6.对电镀污泥（含Cu,Ca,N i,F e 的氢氧化物）进行无害化和资源化处理，从其中回收金属、并制备硫酸镇的工艺流程如图所示：已知：氯酸不稳定，易发生歧化反应，可生成CI O 2 气体。

稀 H2so.电镀污泥铁红粉（1）“低酸浸出”工序提 高 浸 出 率 的 措 施 为（只写一条即可），实验室配制5 0 0 m L i.8 4 m o l/L 该低酸溶液应量取质量分数为9 8%,密度为1.8 4 g/c m 3 的浓硫酸_mLo“氧化”工序中被氧化的元素为（填元素符号），“氧化”工序中加入试剂Na 2 c3 调pH的原因为（结合离子方程式解释原因），写出氧化工序生成黄钠铁研 Na 2 Fe 6（S0 4）4（0 H）i 2 的 离 子 方 程 式3）控制净化液的pH不能过低，否则会导致Ca Fz 沉淀不完全，原因为 Ksp（Ca F2）=5.3 x 1 0-3,Ka（HF）=6.3 x 1 0-4.,（4）酸溶后的“系列操作”为，过滤、洗涤、干燥，该结晶工序得到的废液可以返回_ _ _ _ _工序循环利用1 7.某含钝废渣饼主要含V 2 O 3、Fe（n）V204,V O SO 4、Fe（n）Cr2O4,常采用酸浸还原后直接萃取的方法回收钢，或者采用碱浸氧化后直接离子交换法同时回收钮和铭，从而达到变废为宝的目的1）酸浸还原后直接萃取的方法回收锐：已知萃取剂P 2 O 4 在实验条件下对V O 2+具有高选择性，对Fe 3+也有一定萃取能力但不萃取Cr3+,则酸浸还原时选用还原剂Na 2 sO 3 的目的是将+6 价Cr还原得到Cr3+。

已知实际生产中酸浸还原后仍会存在少量的Fe 3+,萃取时发生的反应为：%产 +（HW）2（0+2 H+，沉淀絮凝物对V O 2+有一定的吸附能力，待萃液初始pH对V 0 2+萃取率的影响如图1,则最佳pH条件为（填序号）：A.1.0B.1.5C.2.2D.2.5待萃液初始pH图1待萃液初始pH对V0:+萃取率的影响（2）碱浸氧化后直接离子交换法同时回收钿和铭：V 2 O 5 为两性氧化物，偏酸性，在强碱性介质溶液中易溶解生成轨酸盐（V 0），该 反 应 的 离 子 方 程 式 为碱浸氧化时选用Na O H/Hz O z，Fe（n）Cr2O4.被氧化得到的氧化产物为Fe 2（）3 和Na2CrO4,写出该反应的化学方程式为“碱浸氧化”过程在通电条件下进行，更有利于V O S中V（W）的浸出和V（W）的氧化，电碱浸氧化机理如图2第6页，共27页电源图 2电喊浸氧化,浸出VOSO,中的V(N)则VOSO4中V(W)的浸出和V(W)被氧化成VO的过程为：一是电0生成了O H-,有利于使V(W)从废渣饼中浸出；二是1 8.根据要求，回答下列问题：I.硝酸银(AgNO3)标准溶液可用作测定卤素含量的滴定剂，实验室要配制480mL0.1000mol/LAgN03 i?，回答下列问题：(1)配制该溶液所需仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有。

2)用分析天平(读数精度为0.0001g)称取硝酸银(AgN()3)固体质量为_ _ _ _ _go(3)称量后，按如下实验步骤进行实验，AE正 确 的 实 验 顺 序 为(填 字 母)(4)配制过程中，下 列 情 况 会 使 配 制 结 果 偏 低 的 是(填 序 号)转移前，容量瓶内有蒸馈水移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒移液时，烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外定容后经振荡、摇匀，静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸演水至度线定容时俯视刻度线口 ,通过佛尔哈德返滴定法，用上述配制的AgN()3标准溶液测定磷化钠待测液中I元素的含量，实验步骤如下：取10mL碘化钠待测液于形瓶中，加稀硝酸至溶液显酸性；向锥形瓶中力口入0.1000mol/L的AgNC)3溶液50.00m L,使完全沉淀；滤去Agl沉淀，并用稀HNO3洗涤沉淀，洗涤液并滤液中：加入23滴钞钱机 NH F e G O J 指示剂，用OZOOOmol/LNH,SCN标准溶液返滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为10.00mL已知：i.Ag+SCN-=AgSCN I(白色沉淀)ii.达到化学计量点时，微过量的NH4SCN与Fe3+生成红色(FeSCN)2+：Fe3+SCN-=(FeSCN)2+(红色)(5)步骤中指示剂必须在加入过量的AgNC)3后加入的原因是：(用离子方程式表不)。

6)碘化钠待测液中c(=)=mol/Lo1 9.氯化亚铜(CuCl)。