实验四电解质溶液.doc

实验四电解质溶液、实验目的1. 了解强弱电解质电离的差别及同离子效应2. 学习缓冲溶液的配制方法及其性质3. 熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积原理的应用4. 学习离心机、酸度计、pH试纸的使用等基本操作实验原理1. 弱电解质的电离平衡及同离子效应对于弱酸或弱碱AB，在水溶液中存在下列平衡：AB:A++B-，各物质浓度关系满足K?=[A+][B-]/[AB],K?为电离平衡常数在此平衡体系中，若加入含有相同离子的强电解质，即增加A+或B-离子的浓度，则平衡向生成AB分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种效应叫做同离子效应2. 缓冲溶液由弱酸及其盐（如HAc-NaAc）或弱碱及其盐（如NH3H2O-NHQ）组成的混合溶液，能在一定程度上对抗外加的少量酸、碱或水的稀释作用，而本身的pH值变化不大，这种溶液叫做缓冲溶液3. 盐类的水解反应盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的H+或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱的过程水解反应往往使溶液显酸性或碱性女口：弱酸强碱盐（碱性）、强酸弱碱盐（酸性）、弱酸弱碱盐（由生成弱酸弱碱的相对强弱而定）通常加热能促进水解，浓度、酸度、稀释等也会影响水解。

4. 沉淀平衡（1）溶度积在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的固体及溶解的离子间存在着多相平衡，即沉淀平衡Ksp?表示在难溶电解质的饱和溶液中，难溶电解质的离子浓度（以其化学计量数为幕指数）的乘积，叫做溶度积常数，简称溶度积根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解若以Q表示溶液中难溶电解质的离子浓度（以其系数为指数）的乘积，那么，溶液中Q>Ksp有沉淀析出或溶液过饱和；Q=Ksp?溶液恰好饱和或达到沉淀平衡；Q

四、实验内容1. 强弱电解质溶液的比较用pH试纸分别测定HAc(0.1molL-1)、HCl(0.1molL--1)溶液的pH值然后在两支试管中分别加入1mL上述溶液，再各加入一小颗锌粒并加热，观察哪支试管中产生氢气的反应比较剧烈2. 同离子效应(1)在两支试管中，各加1mL0.1molL-1HAc溶液和1滴甲基橙指示剂，摇匀，观察溶液颜色；在一支试管中加入少量NaAc固体，振荡使之溶解，观察溶液颜色有何变化，与另一支试管溶液进行比较，指出同离子效应对电离度的影响2) 在两支小试管中，各加5滴0.1molL-1MgCl2溶液，在其中一支试管中再加入5滴饱和NH4CI溶液，然后在两支试管各加入5滴2molL-1NH3H2O溶液，观察两支试管发生的现象，写出有关反应方程式并说明原因3. 缓冲溶液的配制和性质(1) 按说明书配制标准缓冲溶液(pH=6.86,4.00)，并学习pH计的使用方法2)在两个小烧杯中，各加入30mL蒸馏水，用pH试纸和pH计测定其pH值，再分别加入5滴1molL-1HCl和5滴1molL-1NaOH溶液，搅拌均匀，分别用pH试纸和pH计测定溶液的pH值3) 在一个烧杯中，加入1molL-1HAc及1molL-1NaAc溶液各50mL(用量筒)，玻棒搅匀，配制成HAc-NaAc缓冲溶液。

用pH试纸和pH计分别测定溶液的pH值，并与计算值比较4)取3个烧杯，各加入30mL该缓冲溶液，先用pH计分别测定在一个烧杯中加入1滴、10滴1molL-1HCl后各溶液的pH值，用同法测定在另一个烧杯中加入1滴、10滴-11molL-1NaOH溶液后各溶液的pH值，在第三个烧杯中加入1滴、10滴蒸馏水后各溶液的pH值，将测得结果与原来缓冲溶液的pH值比较，总结缓冲溶液的性质4. 盐类水解反应及其影响因素(1)盐的水解与溶液的酸碱性① 取3支小试管，分别加入5滴0.1molL-1NaCl、W2CO3及Al2(SO4)3溶液，用玻棒蘸取少许溶液在pH试纸上测定溶液的酸碱性写出水解的离子方程式，并解释② 用pH试纸分别测定0.1molL-1Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4溶液的酸碱性，并说明原因2)影响盐类水解反应的因素① 温度取两支试管，分别加入5滴1molL-1NaAc溶液和5滴蒸馏水，并各加入1滴酚酞溶液，将其中一支试管用酒精灯(或水浴)加热，观察颜色变化，冷却后颜色又如何？解释原因酸度将少量FeCl3、SbCl3固体(火柴头大小即可)置于一个小试管中，加入1mL蒸馏水，有何现象产生？用pH试纸测定溶液的酸碱性。

再向试管中加入几滴6molL-1HCl,观察沉淀是否溶解？最后将所得溶液再加入2mL蒸馏水稀释，又有什么变化？解释现象并写出有关反应方程式② 相互水解在2支试管中，分别加入1mL0.1molL-1Na2CO3及1mL0.1molL-1Al2(SO4)3溶液，先用pH试纸分别测定溶液的pH值，然后将二者混合，观察现象并写出有关反应的离子方程式5. 溶度积规则的应用（1）沉淀的生成① 取一支试管，加入10滴O.lmolL-1Pb（NO3）2溶液，再缓慢加入10滴O.lmol「KI溶液，观察沉淀的生成和颜色取另一支试管，加入10滴O.OOImolL-1Pb（NO3）2溶液，再缓慢加入10滴O.OOImolL-1KI溶液，观察有无沉淀的生成？试以溶度积规则解释上述现象② 试设计实验，比较ZnS、CuS、MnS几种硫化物难溶盐溶解度的大小2）沉淀的溶解在一支离心试管中，加入5滴0.1molL-1AgNO3溶液和2滴0.1molL-1NaCl溶液混合，观察现象，离心沉降，弃去上层清液，向沉淀中滴加2molL-1NH3H2O溶液，观察原有沉淀是否溶解？解释上述现象3）分步沉淀在离心试管中，加入5滴0.1molL-1NaCl和2滴0.1molL-1K2CrO4溶液，用蒸馏水稀释至1mL，摇匀，逐滴加入0.1molL-1AgNO3溶液，边加边振摇，当砖红色沉淀转化为白色沉淀转化较慢时，离心沉降，观察生成沉淀的颜色。

再向清液中滴加0.1molL-1AgNO3溶液，又有何现象？解释现象，写出相应方程式4）沉淀的转化在一支离心试管中，加入5滴0.1molL-1AgNO3溶液和2滴0.1molL-1NaCl溶液混合，观察现象，离心沉降，弃去上层清液，向沉淀中滴加0.1molL-1KI溶液并搅拌，观察沉淀的颜色变化并写出有关反应方程式五、注意事项1. 用pH试纸测定溶液的pH值时，不可将pH试纸投入待测溶液中测试2. 使用离心机时要注意保持平衡，转速调整不要过猛，停止时不要马上打开机盖3. 实验时要注意试剂用量，否则可能观察不到现象4. 注意固体、液体取用的正确操作，以免试剂弄混和交叉污染5. 试管加热时要注意管内液体体积不可过大，试管受热要均匀，试管口不要对人六、思考题1. 为什么NaH2PO4、Na2HPO4溶液分别呈现弱酸性和弱碱性？2. 使用酸度计应注意什么问题？3. 如何配制pH=5.0的缓冲溶液？4. 同离子效应对弱电解质的电离度和难溶电解质的溶解度各有何影响？5. 试根据所给试剂设计实验：AgCl沉淀的制备和溶解，写出具体步骤及相应方程式。