2005年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题及答案.doc

12005 年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题相对原子质量：H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 Na：22.99 S：32.06 K：39.10 Ca：40.08 Cu：63.55 Br：79.90 Y：88.91 Ag ：107.9 I：126.9 Ba： 137.31．本试卷共 26 题，用 2 小时完成，全卷共 150 分； 2．可使用计算器一、选择题(每小题有 1-2 个选项符合题意；每题 4 分，共 15 题，共 60 分)1．2004 年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解机理蛋白质降解时发生了 ( )A．氨基酸的酯化反应 B．肽键的水解反应C．碳氧键的断裂 D．碳氮键的断裂 2．过氧苯甲酸 与 H2O2 的分子结构中都有“—O —O—”过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素 C(俗名抗坏血酸) 、维生素 E(俗名生育酚 )等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素 C、维生素 E 等 ( )A．酸性被中和 B．碱性被中和 C．被氧化 D．被还原 3．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3 显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线则①②③的化学式是 ( )4．下列操作或实验数据记录正确的是 ( )A．1mol／L 的 AgNO3 溶液和 1mol／L 的 KI 溶液混合制碘化银胶体B．用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸用去 NaOH 溶液 23.10mLC．用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2D．在试管中制备 Fe(OH)2 时，将吸有 NaOH 溶液的滴管插入试管里 FeSO4溶液的底部5．下列说法正确的是 ( )A．Na 2O2、Na 2O 均能吸收 CO2 并放出氧气B．Mg 、 Al、Fe 均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO 2 和 Cl2 的漂白原理相同D．SiO 2 既能与 NaOH 又能与 Na2CO3 反应生成 Na2SiO36．下列哪种物质的中心原子的最外层不是 8 电子结构 ( )A．CO 2 B．NF 3 C．PF 5 D．OF 27．Al(OH) 3 是一种难溶于水的物质，只要溶液中 Al3+ 物质的量浓度(mol／L)和2OH—物质的量浓度(mol／L)3 次方的乘积大于 1.9×10-33，就会析出 Al(OH)3沉淀，则 0.10mol／L AlCl3 不产生沉淀的最大 OH— 物质的量浓度(mol／L)为 ( )A．1.9×10 -33 B．2.7×10 -11 C．8.7×10 -8 D．1.2×10 -118．某溶液可能含有 Na+、Ag +、Al 3+、AlO 2—、S 2—、CO 32—、SO 32—、NO 3—等离子中的数种。

向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色根据以上实验现象，下列结论中不正确的是 ( )A．此溶液中一定有 S2—、SO 32—、Na + B．此溶液中可能有 AlO2—、CO 32—C．此溶液中一定没有 Ag+、Al 3+ D．此溶液中可能有 S2—、NO 3—9．经测定某溶液中离子只有 Na+、Ac —、H +、OH —四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac —)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)其可能的情形是 ( )A．该溶液由 pH=3 的 HAc 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B．0.2mol／L 的 HAc 溶液与 0.1mol／L 的 NaOH 溶液等体积混合C．在上述溶液中加入适量 NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(Ac—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)D．该溶液由 0.1mol／L 的 HAc 溶液与等物质的量浓度等体积的 NaOH 溶液混合而成10．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。

其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是 ( )A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③④ D．①③④⑤11．下列离子方程式不正确的是 ( )A．三氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3 OH—= Al(OH)3↓B．4mol／L 的 Na AlO2—溶液和 7mol／L 的 HCl 等体积互相均匀混合4 AlO2—+7H++H2O = Al(OH)3↓+ Al 3+C．在 Mn2+的溶液中加入 HNO3 再加入 PbO2，得紫红色溶液5PbO2+2 Mn2++4H+ = 5Pb2++2MnO4—+2 H2OD．将 0.1mol／L 盐酸数滴缓缓滴入 0.1mol／L 25mLNa 2CO3 溶液中，并不断搅拌2H++ CO32— = CO2↑+ H 2O12．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构晶体中氧的化合价可看作部分为 0 价，部分为—2 价下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)则下列说法正确的是 ( )3A．晶体中与每个 K+距离最近的 K+有 12 个B．晶体中每个 K+周围有 8 个 O2—，每个 O2—周围有 8 个K+C．超氧化钾的化学式为 KO2，每个晶胞含有 14 个 K+和13 个 O2—D．晶体中，0 价氧原子与-2 价氧原子的数目比可看作为3:113．硫—钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。

其工作原理可表示为：2Na + xS Na2Sx但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现采用多硫化合物(如右图)作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是 ( )A．这是一种新型无机非金属材料B．此化合物可能发生加成反应C．原电池的负极反应将是单体 转化为 的过程D．当电路中转移 0.02mol 电子时，将消耗原电池的正极反应材料 1.48g 14．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) cZ(g)若开始时通入 1 mol A 和 1 mol B，达到平衡后生成 a mol C，则下列说法错误的是 ( )A．若开始通入 3molA 和 3molB，达到平衡后将生成 3a molCB．若开始通入 x molA、2 molB 和 1molC，达到平衡后密闭容器中有 1molA和 3molC，则 x 为 3C．若开始时通入 4molA、2molB 和 1molC，达到平衡时，B 的物质的量一定大于 2 molD．若开始时通入 2molA、2molB 和 1molC，达到平衡后，再通入 3molC，则再次到达平衡后，C 的物质的量分数为 a／(2 －a ) 15．某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。

下表记录了 t℃的 4 份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据当加入 4.6g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为 ( )4A．3.42g B．3.88g C．6.82g D．2.56g 二、(本题共 3 小题，共 24 分) 16．(8 分) 实验室中制备正溴丁烷步骤如下：取正丁醇 8g、NaBr 13g、浓硫酸15mL、水 10mL，加热回流 0.5 小时，蒸出粗产物，再经洗涤、干燥等纯化步骤处理，最后蒸馏得到 9.6g 正溴丁烷请回答： (1)理论产量应为 g，实际产率是 ％；(2)蒸馏得到的粗产物中，主要含有哪几种有机化合物 ；(3)反应过程中有白雾产生，其主要成份为 如何确证? 17．(10 分)S 2Cl2 是一种金黄色易挥发的液体(熔点：—76℃，沸点：138℃)，具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成 H2S、SO 2、H 2SO3、H 2SO4等物质。

人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能在熔融的硫中通以氯气即可生成 S2Cl2下图是实验室用 S 和Cl2 制备 S2Cl2 的装置 (夹持装置、加热装置均已略去)1)已知 S2Cl2 分子结构与 H2O：相似，请写出 S2Cl2 的电子式 2)装置 a 中应放试剂为 ，其作用为 ；装置 c 为何水平放置 ；装置 d 的名称是 ，它的作用是 3)该实验的操作顺序应为 (用序号表示)①加热装置 c ②通入 Cl2 ③通冷凝水 ④停止通 Cl2 ⑤停止加热装置 c(4)图中 f 装置中应放置的试剂为 ，其作用为 18．(6 分) 氢键可以表示为 A—H…B，其产生的条件是 A 的电负性大，它强烈地吸引氢的电子云(或者说增强 H 的酸性)，受体 B 具有能与酸性氢原子强烈地相互作用的高电子密度区(如孤对电子)。

1)分子间形成的氢键会使化合物的熔、沸点 ；分子内形成氢键会使化合物的熔、沸点 2)在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度 (填“增大”或“减小’ ’)；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂中溶质的溶解度将 (填“增大”或 “减小’ ’)；在非极性溶剂中溶质的溶解度将 (填“增大”或“减小”)3)由于形成氢键，氯仿在苯中的溶解度明显比 1，1，1—三氯乙烷的大，请用文字或图示描述上述氢键 5三、(共 3 小题，共 24 分)19．(6 分) 甲酸在浓硫酸存在下脱水可制得 CO，碳酸可分解为 。