陕西省西工大附中2015届高三化学下学期四模考试试题.doc

2015届质量检测试卷理综化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分300分考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：Cr－52 H－1　O－16　Cu－64 S－32 Zn－65 S－327．下列说法错误的是A．铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类8．短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小下列有关说法错误的是A．含氧酸的酸性： E>D B．原子半径：A>BC．氢化物的热稳定性：C>E D．离子结合质子能力：D>E9．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A．用图1装置制取并收集干燥的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色10．常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。

而钠－硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过下列有关说法不正确的是 A．a为电池的正极B．充电时b接电源的正极C．正极反应为：nS8+16ne－＝8Sn2－D．Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流11．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有A．10种 B．11种 C．12种 D．13种12．常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是 A．KHC2O4溶液呈弱碱性B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)C．C点时：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)13．某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、 CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl－且物质的量浓度相同。

某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色下列说法正确的是A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－C．原溶液由K+、Fe2+、NO3－、I－、SO42－五种离子组成D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－26．(14分)S2Cl2是一种重要的化工产品常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定S2Cl2可用下列装置制备 回答下列问题： (1)写出S2Cl2的电子式_____________________；(2)写出指定仪器的名称c___________________，d_________________________； (3)a瓶盛放的试剂是_______________________ ； (4)b中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______________________；(5)装置e中盛放的试剂是_____________其作用是①______________________________ ②___________________________________；(6)得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是__________；(7)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的方程式 ___________________________________________________。

27．(14分)重铬酸钾 A是橙红色的固体，有强氧化性①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡： Cr3++3OH－Cr(OH)3H2O+HCrO2H2O +H++ CrO2－ 蓝紫色 灰蓝色 绿色(1)根据上述平衡判断氢氧化铬具有____________(填“碱性”、“酸性”、“两性”)2)写出①的离子方程式______________________________________________；(3)已知D的溶解度为2.06×10－7g ，则D的溶度积常数为______________4)写出③的离子反应方程式________________________________________(5)④F溶液中的黄色离子是__________(写化学式)；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为__________________。

6)金属锡(Sn)是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：__________________________________；②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为_________________；③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，共用去cmol·L－1的A溶液vmL(锡的相对原子质量用M表示)求样品中锡的质量分数为_____________(假定杂质不参加反应)28．(15分)氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除Ⅰ．活性炭还原法处理氮氧化物若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：浓度(mol/L)时间(min)NO甲乙00.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017(1)该反应的化学方程式为_____________________________________________(2)T1℃时，该反应的平衡常数K=______________(3) 30min时改变的的条件是_______________。

若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2∶1∶1，则反应的△H__________0(填“<”、“=”、“>”)Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO24)石墨电极Ⅰ的反应式为______________________；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是_______________(填物质的化学式)Ⅲ．CH4催化还原法已知：①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H＝－622kJ/mol②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955kJ/mol③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0kJ/mol(5)写出CH4(g)与NO(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________________6)假设在某温度下反应①的速率(v1)大于反应②的速率(v2)则下列反应过程能量变化示意图正确的是________(填写正确选项的字母)。

A B C D①④②反应过程能量 ①④②能量 反应过程②①能量 反应过程能量 反应过程①②(7)恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且v1＞v2，请在下图中画出反应体系中c(NO)随时间t变化的总趋势图36． [化学选修2：化学与技术] (15分)Ⅰ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________3)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为___________________________________________。

5)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也 该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_________________________________________________注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)Ⅱ．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(6) 焙砂含Cu量为20%～50%转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu。