中考化学一轮复习 第18课时 化学方程式的简单计算教案-人教版初中九年级全册化学教案.doc

第18课时 化学方程式的简单计算【复习目标】1、掌握化学方程式的解题格式2、理解化学方程式相关计算【课时安排】教学安排：1课时【复习重点和难点】1、掌握化学方程式的解题格式2、理解化学方程式相关计算【教学过程】一、知识梳理：1、根据化学方程式进行计算（解题步骤）设：设求知数写：写化学方程式关：相关物质的相对分子质量、已知量、求知量列：列比例解：解答答：简明答案2、计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量二、题型、方法归纳：本单元是中考必考内容，主要考查化学方程式的书写以及计算，应用质量守恒定律解释变化及现象，常见题型有选择题、简答题和计算题三、典例精讲：典题1： 将红磷在氧气中燃烧7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高锰酸钾分解得到，至少需要多少克的高锰酸钾？分析：本题涉及到两个化学反应，KMnO4分解和红磷在O2中燃烧，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧气？再求出生成这些O2需要多少克的KMnO4，经过两次计算比较繁琐，但这两个反应通过O2存在一定的联系，KMnO4的分解产物O2是红磷燃烧的反应物，因此可通过两个反应的化学方程式找出KMnO4与P2O5在量方面的关系式。

2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ① 4P+5O22P2O5 ②将①5与②叠加可得关系式：10 KMnO4~5O2~4P~2P2O5 简化后可得5 KMnO4~P2O5然后用关系式可一步求解解：设至少需要KMnO4的质量为χg有关化学方程式2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 4P+5O22P2O5 关系式 5 KMnO4~P2O5 5158 142 χ 7.1g5158 142 χ 7.1gX=39.5g 答：至少需要KMnO4 39.5g例题2：把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为45.2g，计算①反应中生成多少克氧气？②45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多少克？分析：由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高锰酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生成的氧气的质量，然后再根据KMnO4分解的化学方程式和生成O2的质量，求出剩余固体物质中K2MnO4和MnO2的质量，同时也要求出分解的KMnO4的质量，判断出KMnO4是否完全分解。

如果KMnO4完全分解则剩余固体是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，则剩余固体是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物解：反应后生成O2的质量为50－45.2==4.8g设参加反应的KMnO4的质量为χg，反应生成K2MnO4的质量为yg，生成MnO2的质量为zg2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑316 197 87 32χ y z 4.8316 197 87 32 χ y z 4.8g47.4gχ 3164.8g 3229.55gy 1974.8g 3213.05gz 874.8g 32反应后剩余KMnO4 50g－47.4g==2.6g答：①反应后生成4.8gO2②29.55g K2MnO4 ，13.05gMnO2例题3：在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)可有效的防治碘缺乏症，从2001年10月1日起我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.06~0.08g之间，某研究小组称取食盐样品100g，加入足量的碘化钾发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质0.0254g，请计算1000g样品中KIO3的含量并判断样品是否符合国家标准。

解：设100g该样品中含KIO3的质量为XKIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O214 762X 0.0254g214 762 X 0.0254 x=0.0071g 1000g样品中含KIO3 0.0071g1000g/100g =0.071g ∵0.071g在0.06~0.08g之间 ∴该样品中含KIO3的含量符合国家标准例题4：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿（主要成分）冶炼生铁若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）解析： 该题由生成物的质量求反应物的质量已知生成物质量为1120t95%，设赤铁矿石质量为x，则其中氧化铁质量为Ⅹ80%，根据化学方程式计算即可求得x答案：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112x80%1 120t95%答案:需要含有氧化铁80%的赤铁矿的质量为1 900t例题5：三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。

有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g⑴根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g⑵求该石灰石中碳酸钙的质量分数有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑）解析：⑴根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150 g+12 g－157.6 g = 4.4 g⑵解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 198 g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：答：(略)四、归纳小结：教学中注重引导学生建立较完整的知识结构，注意加强前后知识的联系化学式的书写、化学方程式的书写和配平是本节复习课的重点复习过程中贯穿化学方程式的意义、书写原则、书写步骤、化学方程式的计算等内容，学生要掌握这些内容体现了知识的系统性、综合性 【板书设计】1、质量守恒定律的内容、微观解释、实质，能用质量守恒定律解释一些问题2、化学方程式的定义、意义、书写原则、书写步骤，重点是配平的方法3、根据化学方程式进行简单计算，格式要规范作业布置】化学方程式简单计算同步练习题。

教学反思】这节课的教学重点是化学方程式的含义及能正确书写化学方程式难点是化学方程式的配平应用的是质量守恒、元素符号、化学式等基础知识由于学生对化学式掌握的不好，不能真正的理解化学式的含义，所以在完成本节的任务显得比较吃力，这就要求我们在以后的教学过程中，多练习来达到巩固提高的目的。